初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质优秀导学案

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▉题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
1．下列生活中的常见物质能使石蕊试液变蓝的是（ ）
A．食醋B．柠檬汁C．肥皂水D．食盐水
2．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．石蕊试液能使酸性溶液变红
B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D．碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 。
▉题型2 酸碱指示剂的选择和应用
【知识点的认识】
酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
5．向下列溶液中滴加紫甘蓝汁，溶液变红的是（ ）
A．苹果汁B．肥皂水C．食盐水D．石灰水
▉题型3 酸碱指示剂的选择及自制
【知识点的认识】
1.酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
2.自制酸碱指示剂
（1）阅读“酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
（2）自制酸碱指示剂。
①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂。）
3.交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
6．自制指示剂时，酒精作用是（ ）
A．参与反应B．溶解色素C．提供能量D．加快挥发
▉题型4 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H⁺）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl⁻），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（SO42⁻），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3⁻）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
7．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
▉题型5 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
8．浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是（ ）
A．质量都变小，溶质的质量分数也变小
B．质量都变大，溶质的质量分数也变大
C．浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小
D．浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小
9．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④
10．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
11．盛浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数将会（ ）
A．两者都变小B．前者变大，后者变小
C．两者都变大D．前者变小，后者变大
12．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
13．请用：变大、变小或不变填空。
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶液的溶质质量分数将 ，这是因为浓盐酸具有挥发性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶液的溶质质量分数将 ，这是因为浓硫酸具有吸水性。
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
14．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A．溶液的质量B．溶质的质量
C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
15．存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
C．氯化钠溶液D．浓硫酸
▉题型7 其它常见的酸
【知识点的认识】
其他常见的酸包括硒酸、高氯酸、磷酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氰酸、亚硫酸、亚硝酸、蚁酸。
（1）硒酸（H2SeO4）是一种含氧酸，其酸性强度介于硫酸和硝酸之间。
（2）高氯酸（HClO4）是氯的最高价含氧酸，具有极强的氧化性和腐蚀性。
（3）磷酸（H3PO4）是一种中强酸，广泛应用于化工、肥料等领域。
（4）氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）分别是溴和碘的含氧酸，具有刺激性气味。
（5）氢氰酸（HCN）是一种剧毒的化合物，具有强烈的苦杏仁味。
（6）亚硫酸（H2SO3）和亚硝酸（HNO2）分别是不含氧和含氧的亚类酸，前者具有还原性，后者具有弱氧化性。
（7）蚁酸（HCOOH）是一种最简单的有机酸，有强烈的腐蚀性和刺激性气味。
这些酸在化学工业、实验室研究以及某些特定应用中有着重要的作用。它们的物理化学性质各异，因此在应用时需要特别注意安全操作和适当的防护措施。
16．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）
A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸
▉题型8 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
17．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．氢氧化钠
18．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
19．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
▉题型9 酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、
HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
20．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度大于A点
▉题型10 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
21．在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
22．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
23．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
24．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
25．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
26．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
27．下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①金属锌
②碳酸钠
③氢氧化钙
④氯化钡溶液
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
28．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：
（1）盐酸与镁反应： 。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。
（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。
（4）上述反应中属于酸的共同性质的是 。（填编号）
29．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式 。
（3）D组试管发生的化学反应属于是 基本反应类型。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
▉题型11 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
30．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸中都含有氢元素B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H+D．酸中都含有氧元素
▉题型12 根据酸的通性推断物质的性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
31．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 性，但不能干燥 等碱性气体。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
32．小红同学按如图总结了盐酸的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 ，第一、二步发生反应的化学方程式分别为 、 ；其基本本反应类型分别为 、 。小红的这个实验体现了性质 （填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
▉题型13 化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。
33．紫甘蓝中的花青素（C15H11O6）具多种生物活性，利于人体健康。下列有关花青素说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．属于有机化合物
C．可增强人体免疫力
D．能补充微量元素题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况
题型2 酸碱指示剂的选择和应用
题型3 酸碱指示剂的选择及自制
题型4 酸的概念、组成
题型5 浓硫酸的吸水性以及应用
题型6 盐酸的物理性质
题型7 其它常见的酸
题型8 常见几种酸的用途
题型9 酸的化学性质
题型10 酸的通性
题型11 酸的通性的微观实质
题型12 根据酸的通性推断物质的性质
题型13 化学式的书写及意义
物质
性质
用途
A
干冰
升华吸热
人工降雨
B
氮气
熔沸点低
作保护气
C
盐酸
能与金属氧化物反应
除铁锈
D
稀有气体
通电时可以发出不同颜色的光
制造多种用途的电光源
金属与稀HCl
现象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最快
Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较快
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
铜与稀盐酸
无现象
无
金属与稀H2SO4
现象
化学方程式
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最快
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
铝与稀硫酸
大量气泡，反应较快
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀硫酸
许多气泡，反应快
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
铜与稀硫酸
无现象
无
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O