鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质课前预习ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质课前预习ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了核心素养目标，学习重难点，新课导入，旧知回顾，3镁与氧气反应，交流共享，多识一点，金属与酸的反应，无现象，金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 形成 “金属能与氧气、酸发生化学反应” 的观念；理解化学反应的多样性，认识置换反应这一基本反应类型 。二、科学思维 基于实验现象进行分析、推理，归纳总结金属与氧气、酸反应的规律，培养逻辑思维和归纳概括能力。依据金属活动性顺序，对金属相关化学反应进行预测和论证，发展科学推理能力。三、科学态度与责任 认识化学对社会发展的重要贡献，增强合理使用金属材料的意识和社会责任感。
重点： 1. 金属与氧气、酸的反应及化学方程式书写 2. 金属活动性顺序及其应用 3. 置换反应的概念难点： 1. 利用金属活动性顺序判断金属与酸的反应及反应剧烈程度 2. 深入理解置换反应的本质，与其他化学反应类型 3. 能够根据置换反应的原理设计简单实验验证金属的活动性顺序
01 金属与氧气的反应
现象：铁在空气中加热时出现红热现象，但 不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星 四射，放出热量，生成黑色固体。
现象：常温下，在干燥的空气中，铜很难与 氧气反应；在空气中加热时，表面会 生成黑色物质。
现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体。
现象：在常温下，铝和氧气能发生反应， 在铝表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝进一步被氧化，所 以铝具有很好的抗腐蚀性。
[活动探究]9-3铝与氧气的反应
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝
在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品， 你认为可能的原因是什么？
①镁的化学性质较为活泼，在空气中易被氧化，这使得它的保存和加工难度相对较大；②镁合金的生产成本较高，相较于铝和铁的合金，其大规模生产和应用的经济可行性稍逊一筹；③镁合金的强度和硬度在某些方面可能不如铝和铁的合金，难以满足一些常见制品对材料性能的要求。
铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
破坏铝表面的氧化铝薄膜
[活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应
〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。〔实验方案〕你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？
实验中要进行变量控制：使用形状、面积相同的铁、铜、锌三种金属与等浓度等体积的酸反应。
〔实验步骤〕 ①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨； ②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀盐酸的试管中，观察现象。 ③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀硫酸的试管中，观察现象。
产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失
产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失
〔实验结论〕 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。 ②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、 铁次之、铜不反应。
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：
记忆口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
规律： ①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外）
应用： 运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。
观察思考9-2 金属与酸反应的特点
1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4) ，并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌(ZnCl2)、硫酸锌(ZnSO4) 并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 铁与稀盐酸反应： 。 铁与稀硫酸反应： 。 锌与稀盐酸反应： 。 锌与稀硫酸反应： 。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
观察以下金属与稀硫酸反应的化学方程式有何特点？
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（3）特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。（一换一）
（2）通式：A+BC →AC+B
4. 四种基本反应类型比较
1. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　)A. 红热的铁丝在空气中能燃烧B. 各种金属在常温下都能与氧气反应C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属 的活动性D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气 反应。
2. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（ ）A. FeCl3B. CuSO4C. AgCID.ZnCl2
3. 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中最不活泼的是铜C. 铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
4. 关于置换反应说法一定正确的是（　　）A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应