人教版 (2019)必修 第二册乙醇、乙酸的主要性质评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册乙醇、乙酸的主要性质评课课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了特殊香味，刺激性气味，乙酸的性质，强烈刺激性，红色褪去，澄清的石灰水，防止混合液的温度过高，催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液等内容，欢迎下载使用。
实验目的1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2．初步了解有机化合物的制备方法。3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。实验用品　试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片、乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、锌粒、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。
实验过程和结论1．乙醇的性质
烧杯内壁有水珠凝结，加入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊
试写出实验②、③过程有关的化学方程式：②______________________________________________；③_________________________________________________、_________________________________________________；总方程式：______________________________________________。
写出实验②、③反应过程中相关的反应方程式：②____________________________________________、_____________________________________________；③____________________________________。
Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
问题和讨论1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。
提示：浓H2SO4在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；盛有饱和Na2CO3溶液的试管内溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的CH3COOH有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
强化练习在实验室中可用如图装置来制取乙酸乙酯，回答下列有关问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式________________________________；（2）实验中，先在大试管中加入乙醇、然后慢慢地滴加浓硫酸并不断振荡，一段时间后再进行后续操作。这样做的原因是___________________；（3）浓硫酸的作用是________________；一般情况下右边试管中所用到的试剂是　　　　　　；（4）将乙酸乙酯分离出来，所采用的实验操作方法是_________。
解析：(1)在试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；(2)浓硫酸溶于水和盐，故这样做的目的是防止混合液的温度过高，导致酸滴飞溅，产生危险；(3)在酯化反应中，浓硫酸作催化剂。由于酯化反应是可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，可以吸收反应产生的水，使反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，因此在该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；右边试管中所用到的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层；(4)由于乙酸乙酯是密度比水小，难溶于水的液体，乙酸乙酯中混有的乙醇能够溶于饱和碳酸钠溶液中，乙酸能够与碳酸钠发生反应，产生乙酸钠而溶于水中，所以将不溶于水、密度比水小的乙酸乙酯与水层分离，所采用的实验操作方法是分液。