高中人教版 (2019)实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质教学演示课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质教学演示课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了乙醇的性质，乙醇的物理性质，乙醇的催化氧化，乙酸的性质，乙酸的物理性质，乙酸的酸性，乙酸的酯化反应，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

乙醇、乙酸是生活中常见的有机物,两者的主要性质有哪些? 这节课我们来进行两者的性质实验。
乙醇为无色、有酒香味的透明液体
乙醇是具有挥发性的液体
2.乙醇燃烧产物的检验
烧杯内壁有水珠生成;加入澄清石灰水后,振荡,石灰水变浑浊
乙醇燃烧生成水和二氧化碳
重复上述操作几次后,试管中产生了刺激性气味的液体,铜丝反复出现由黑变红的变化
乙醇能在加热、铜作催化剂的条件下被氧气氧化,生成乙醛
写出上述实验过程中相关反应的化学方程式。
乙酸是具有刺激性气味的无色液体
乙酸是具有刺激性气味的液体,易挥发
①镁条表面有无色气泡产生;②试管里有气体生成
乙酸具有弱酸性,且酸性比碳酸的强
装有饱和Na2CO3溶液的试管内,有无色透明的油状液滴生成,且能闻到香味
乙酸和乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成乙酸乙酯
1.试写出上述实验过程中相关反应的化学方程式。
乙酸具有酸的通性:2CH3COOH+Mg →(CH3COO)2Mg+H2↑
乙酸与碳酸酸性强弱的对比:Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
2.实验讨论:(1)在乙醇氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝的目的及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?
提示:将铜丝加热,可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少,不易闻到乙醛的气味,当反复操作若干次后,可以生成较多量的乙醛。
(2)在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液各起什么作用? 在实验过程中,盛有饱和 Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化? 请解释相关现象。
浓硫酸的作用:①催化剂——加快反应速率;②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
饱和Na2CO3溶液的作用:①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯;②溶解挥发出来的乙醇;③中和挥发出来的乙酸。
盛有饱和 Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,原因是反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。
有机物的制备反应往往由于副反应的发生而含有多种杂质,产物的提纯相对于无机物的制备而言,往往步骤更多更复杂。
1.乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A.与乙酸发生酯化反应时,仅有键②断裂B.与乙酸发生酯化反应时,仅有键①断裂C.和金属钠反应时,键①断裂D.在 Ag催化下与 O2反应时,键①和③断裂
2.某化学反应过程如图所示,已知 M 是有机物,由图得出的判断错误的是( )A.乙醇发生了还原反应B.M 的化学式为C2H4OC.M 的官能团是醛基D.铜是该反应的催化剂