化学必修 第二册乙醇、乙酸的主要性质教学设计及反思

这是一份化学必修 第二册乙醇、乙酸的主要性质教学设计及反思，共5页。教案主要包含了探究乙醇的物理性质，验证乙醇的燃烧产物，探究乙醇的催化氧化，探究乙酸的酸性，探究乙醇的酯化反应等内容，欢迎下载使用。
教学目标
评价目标
通过实验设计与分析,诊断学生对乙醇、乙酸结构的掌握。通过实验设计培养学生创新能力,并检验学生对乙醇、乙酸性质的掌握情况。
实验目的
1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。
实验用品
试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、粉笔、碎瓷片等。
乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝等。
教学设计
教学反思
通过本节实验活动,充分调动了学生学习化学的积极性,将动手操作、动脑分析、小组合作相结合,培养了学生实验探究和创新设计等能力,也让学生从宏观和微观的角度认识了有机物性质特点,充分激发了学生的化学思维,但同时也暴露出学生实验操作能力弱等一些问题,下一步应逐步强化。
板书设计
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
一、探究乙醇的物理性质
二、验证乙醇的燃烧产物
三、探究乙醇的催化氧化
四、探究乙酸的酸性
五、探究乙醇的酯化反应
备课资源
酯化反应
两种化合物形成酯(典型反应为酸与醇反应形成酯),这种反应叫酯化反应。
分两种情况:羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应。
羧酸跟醇的反应过程一般是:羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯。这是曾用示踪原子证实过的。口诀:酸脱羟基醇脱氢(酸脱氢氧醇脱氢)。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应,则可生成多种酯。
举例如下:
(1)乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)乙二酸跟甲醇可生成乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯:
HOOC—COOH+CH3OHHOOC—COOCH3+H2O
(3)无机强酸跟醇的反应,其速度一般较快,如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯:
C2H5OH+HOSO2OHC2H5OSO2OH+H2O
多元醇跟无机含氧强酸反应,也生成酯。
一般来说,除了酸和醇直接发生酯化反应生成酯外,能反应(但不一定是酯化反应)生成酯的还有以下三类物质:酰卤和醇、酚、醇钠发生反应;酸酐和醇、酚、醇钠发生反应;烯酮和醇、酚、醇钠发生反应。
课标要求
素养要求
1.认识乙醇、乙酸的结构。
2.了解乙醇、乙酸的物理性质。
3.掌握乙醇、乙酸的化学性质。
宏观辨识与微观探析:通过对典型有机物性质实验的探究,引导学生建立官能团与有机物性质的联系,宏微结合,同时提高学生的实验探究能力。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
一、探究乙醇
的物理性质
问题:请同学们分组讨论乙醇具有哪些物理性质?
(1)颜色:无色透明。
(2)气味:特殊香味。
(3)状态:液体。
(4)挥发性:易挥发。
(5)密度:比水小。
(6)溶解性:与水以任意比互溶,
能够溶解多种无机物和有机物。
小组合作,培养学生团结协作能力。
二、验证乙醇
的燃烧产物
问题1:把一小段粉笔放入盛有乙醇的烧杯中浸泡一会儿,在酒精灯上点燃,观察火焰的颜色及其他现象。
问题2:如何验证乙醇的燃烧产物?请同学们设计实验并检验。
1.乙醇在空气中能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。
2.可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜,观察其是否变蓝,再将气体通入澄清石灰水,观察其是否变浑浊。
三、探究乙醇
的催化氧化
问题1:乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮?
问题2:取少量乙醇于试管中,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红,然后迅速插入盛有乙醇的试管底部,观察反应现象。重复操作3~4次,闻试管内液体的气味。
问题3:铜在该反应中起到什么作用?
问题4:乙醇催化氧化反应的断键规律是什么?
1.发生了化学反应。
2.
实验步骤
现象
1.铜丝在火焰上加热
铜丝由红色变成黑色
2.将加热后的铜丝插入乙醇中
铜丝又由黑色变成红色,反复多次,可闻到刺激性气味
3.铜起到催化剂作用。
4.断键规律:O—H键断裂,α-碳上C—H键断裂。
四、探究乙酸
的酸性
问题:预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明你的预测。
可提供的实验药品:乙酸溶液,镁片,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液,氯化镁溶液,紫色石蕊溶液。
每小组最少设计两种方案。讨论设计方案限时2分钟。
方案一:向乙酸溶液中加石蕊溶液。
方案二:向乙酸溶液中滴加Na2CO3溶液。
方案三:向镁片中加入乙酸溶液。
方案四:向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸溶液。
方案五:向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液的混合物中滴加乙酸溶液。

实验
现象
结论
溶液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体
乙酸具有酸性
产生无色气体
乙酸具有酸性
试液由蓝色变为红色
乙酸中和氢氧化钠,
具有酸性
生成的白色沉淀溶解
乙酸可与氢氧化镁反应,具有酸性
五、探究乙醇
的酯化反应
问题1:请同学们根据实验步骤完成实验,并观察实验现象。
实验步骤
实验现象
在一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液,连接好装置;用酒精灯小火加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处,观察现象。
问题2:浓硫酸的作用是什么?
问题3:用导管导出的气体是纯净物吗?饱和碳酸钠溶液的作用是什么?
1.饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生,并闻到香味。
2.浓硫酸作催化剂、吸水剂。
3.不是。饱和碳酸钠溶液的作用:
(1)溶解挥发出来的乙醇。
(2)中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)。
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
评价反馈
请同学们完成以下练习:
1.乙醇、乙酸所具有的官能团是什么?
2.乙醇和乙酸具有哪些化学性质?
学生回答。
检测学生是否能从物质结构角度理解有机物的性质。
检测学生对乙醇和乙酸化学性质的学习情况。
小结
这节课我们通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识,初步了解有机化合物的制备方法,提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。