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高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质优秀教学设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质优秀教学设计，共5页。教案主要包含了课堂小结等内容，欢迎下载使用。
第一节 认识有机化合物
第二课时 烷烃的性质
有机化学是化学中的重要分支，对学生而言，必修模块的基础有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的结合。以最基础的、典型的有机物甲烷为切入点，从学生已有的生活背景知识出发，介绍甲烷的结构，主要性质以及在生产生活中的应用。从结构的角度适当加以深化，建立有机物“结构---性质--用途”的认知关系。
教学目标
1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式中的共同点。
2.使学生认识烷烃物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性以及化学性质。
核心素养
1. 通过从甲烷性质推到到烷烃的性质总结的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同类有机物性质的方法。
2. 使学生初步掌握研究物质的方法-—-由典型代表物结构解析、推测可能的性质，得出结论。
重点：认识烷烃化学性质。
难点：认识烷烃化学性质。
查找相关资料，准备实验仪器。
烷烃的物理性质
学生活动：思考与交流：
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。
设计意图：强化学生能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
教师小结：1.烷烃物理性质递变规律
注意：
所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的
存在状态，气态逐渐过渡到液态、固态。
学生活动：思考与交流：为什么烷烃的沸点随着随着分子中碳原子数的递增呈现规律性变化?
教师小结：碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
烷烃的化学性质——与甲烷相似
甲烷的组成与结构
教师讲解：通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
(1)氧化反应（可燃性）
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O（用“→”不用“===”）
强调：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 验纯!!
投影展示：甲烷燃烧现象。
投影展示：我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成人员伤亡和财产损失。
学生活动：思考点燃甲烷和空气的混合气体会有什么后果呢？瓦斯爆炸，伤亡惨重，需警钟长鸣。
教师小结：1. 甲烷点燃一定要验纯；2. 煤矿安全措施：(1)建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在爆炸极限内；(2)严禁明火、电火花等。
教师活动：演示实验：取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。
学生活动：学生观察总结实验现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时混合气体的黄绿色变浅，试管壁上出现油滴，试管中有少量白雾，试管内的液面上升。
学生活动：思考与交流：分析上述实验中所观察到的现象，从中可以得到那些结论？同学们写一写相关的化学方程式。
设计意图：强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权烕，具有独立思考、敢于质疑和 批判的创新精神。
教师小结：(1)说明试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。
(2)试管壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物质，且不溶与水。
(3)试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。
CH4 + Cl2 光照
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 光照
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光照
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 光照
CCl 4 + HCl
教师讲解：取代反应
有机物分子里的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所代替的反应叫做取代反应。
教师小结：1. 反应条件：光照
2. 反应物质：纯卤素单质。
3. 反应过程：分步、同时进行
4. 反应产物：
(1)两种气体:CH3Cl、 HCl
(2)三种油状液体:CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
(3)甲烷的四种取代产物都难溶于水)。
教师讲解：烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
C4H10△
C2H4+C2H6
三、课堂小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
分子式
电子式
结构式
分子模型
球棍模型
比例模型
CH4
第一节 认识有机化合物
第二课时 烷烃的性质
有机化学是化学中的重要分支，对学生而言，必修模块的基础有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的结合。以最基础的、典型的有机物甲烷为切入点，从学生已有的生活背景知识出发，介绍甲烷的结构，主要性质以及在生产生活中的应用。从结构的角度适当加以深化，建立有机物“结构---性质--用途”的认知关系。
教学目标
1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式中的共同点。
2.使学生认识烷烃物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性以及化学性质。
核心素养
1. 通过从甲烷性质推到到烷烃的性质总结的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同类有机物性质的方法。
2. 使学生初步掌握研究物质的方法-—-由典型代表物结构解析、推测可能的性质，得出结论。
重点：认识烷烃化学性质。
难点：认识烷烃化学性质。
查找相关资料，准备实验仪器。
烷烃的物理性质
学生活动：思考与交流：
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。
设计意图：强化学生能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
教师小结：1.烷烃物理性质递变规律
注意：
所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。
随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的
存在状态，气态逐渐过渡到液态、固态。
学生活动：思考与交流：为什么烷烃的沸点随着随着分子中碳原子数的递增呈现规律性变化?
教师小结：碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
烷烃的化学性质——与甲烷相似
甲烷的组成与结构
教师讲解：通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
(1)氧化反应（可燃性）
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O（用“→”不用“===”）
强调：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 验纯!!
投影展示：甲烷燃烧现象。
投影展示：我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成人员伤亡和财产损失。
学生活动：思考点燃甲烷和空气的混合气体会有什么后果呢？瓦斯爆炸，伤亡惨重，需警钟长鸣。
教师小结：1. 甲烷点燃一定要验纯；2. 煤矿安全措施：(1)建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在爆炸极限内；(2)严禁明火、电火花等。
教师活动：演示实验：取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。
学生活动：学生观察总结实验现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时混合气体的黄绿色变浅，试管壁上出现油滴，试管中有少量白雾，试管内的液面上升。
学生活动：思考与交流：分析上述实验中所观察到的现象，从中可以得到那些结论？同学们写一写相关的化学方程式。
设计意图：强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权烕，具有独立思考、敢于质疑和 批判的创新精神。
教师小结：(1)说明试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。
(2)试管壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物质，且不溶与水。
(3)试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。
CH4 + Cl2 光照
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 光照
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光照
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 光照
CCl 4 + HCl
教师讲解：取代反应
有机物分子里的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所代替的反应叫做取代反应。
教师小结：1. 反应条件：光照
2. 反应物质：纯卤素单质。
3. 反应过程：分步、同时进行
4. 反应产物：
(1)两种气体:CH3Cl、 HCl
(2)三种油状液体:CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
(3)甲烷的四种取代产物都难溶于水)。
教师讲解：烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
C4H10△
C2H4+C2H6
三、课堂小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
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分子式
电子式
结构式
分子模型
球棍模型
比例模型
CH4
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