高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙烯与有机高分子材料课后练习题

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[学业达标]
1．下列说法正确的是( )
A.乙烯的电子式为H∶CH, eq \a\vs4\al(··) CH,∶H
B.乙烯的球棍模型为 eq \a\vs4\al()
C.乙烯分子是平面结构
D.乙烯的结构简式为CH2CH2
2．下列说法中错误的是( )
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烷和乙烯
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
3．聚合物的单体是( )
B.CH2===CH2
C.CH3—CH2—CH2—CH3
D.CH3—CH===CH—CH3
4．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )
A.乙烯分子中6个原子都在同一平面内
B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C.乙烯分子没有同分异构体
D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构
5．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A.乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 ml乙烯完全加成需要消耗1 ml溴
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是( )
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入H2
D.通过足量的酸性KMnO4溶液
7．1 ml乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后，其产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程中共消耗氯气( )
A.3 ml B．4 ml
C.5 ml D．6 ml
8．从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
9．下列反应中，属于加成反应的是( )
A.CH4＋Cl2 eq \(――→,\s\up7(光)) CH3Cl＋HCl
B.CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
C.2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D.CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O
[等级突破]
10．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是( )
A.环丙烷()
B．乙烷
C．甲烷
D．CH3CHＦCH2
11．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( )
A.①②④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
12．相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 ml此氯代烷可与4 ml Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2ＦCH2
B．CH3CHＦCH2
C．CH3CH3
D．CH2ＦCH—CHＦCH2
13．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
14．有人认为CH2===CH2与Br2发生加成反应的实质可分为三步：第一步是Br2先断裂为Br＋和Br－，第二步是Br＋与CH2===CH2一端的碳原子结合，第三步是Br－与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是( )
A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
16．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。
(2)相同条件下，同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
17．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A________，C________，D________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________________________________________________________
(反应类型________)。
②________________________________________________________________________
(反应类型________)。
课时作业14 乙烯
1．解析：乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯的结构简式为CH2CH2，D错误。
答案：C
2．解析：乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯在发生加成反应和氧化反应过程中，碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，B项正确；乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，D项正确。
答案：C
3．解析：此高分子化合物的链节为根据加聚反应原理可知，单体为CH3—CH===CH—CH3。
答案：D
4．答案：B
5．解析：碳氢原子个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B与A的实质是一样的，根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1∶2，A、B错误；加成反应是不饱和烃的特征性质，1 ml乙烯完全加成需要消耗1 ml溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D错误。
答案：C
6．解析：乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性KMnO4溶液反应，不能使它们褪色。乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成液态的1，2­二溴乙烷(CH2Br—CH2Br)，留在溴水中，B项中的方法可行。而乙烯通过酸性KMnO4溶液，会被氧化成CO2逸出，这样乙烷中的乙烯虽被除去，却混入了CO2，D项中的方法不可行；C项中的方法也不可取，因为通入H2的量不好控制，而且该反应条件要求高；由于乙烷、乙烯均不能与NaOH溶液反应，故A项中的方法不可取。
答案：B
7．解析：根据CH2CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl，1 ml乙烯与氯气发生加成反应，消耗1 ml氯气；加成反应的产物1，2­二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应．并且反应完全，消耗4 ml氯气。两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5 ml。
答案：C
8．答案：D
9．答案：B
10．解析：A项的分子式为C3H6，与乙烯(C2H4)所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体。乙烷和甲烷与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同。丙烯(CH3CH==CH2)与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯互为同系物。
答案：A
11．解析：①和②C2H4与Br2发生加成反应生成液态1，2­二溴乙烷而除去C2H4，①NaOH溶液除去挥发出来的Br2蒸气，浓硫酸除去水蒸气，②碱石灰除去挥发出来的Br2蒸气和水蒸气，①和②均正确；③和④酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2，NaOH溶液和碱石灰都能吸收CO2，碱石灰和浓硫酸都能吸收水蒸气，③和④也正确。
答案：D
12．解析：1体积烃只能与1体积Cl2发生加成反应，说明该烃分子中只含1个，生成的氯代烷1 ml可与4 ml Cl2发生完全取代反应，说明1分子该氯代烷中含有4个氢原子，结构简式为CH2Cl—CH2Cl，原气态烃结构简式为CH2==CH2。
答案：A
13．解析：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2===CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。
答案：D
14．解析：由上述反应步骤可知，乙烯与溴单质反应时，溴单质先断裂成Br＋和Br－，然后Br＋先连到乙烯一端的碳原子上，另一个带负电荷的离子连到另一端的碳原子上，则在Br2、NaCl、NaI中，没有Cl＋和I＋，因此不能两个氯原子或两个碘原子都连到乙烯的碳原子上，即选项B中的物质不可能得到。
答案：B
15．解析：乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g该混合气体中含有2 ml碳原子，A项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，可认为7.0 g乙烯和丙烯的混合物中含CH2的物质的量为0.5 ml，则所含氢原子数为NA，B项正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷只能在光照条件下与液溴发生取代反应，与溴的四氯化碳溶液不反应，C项正确；甲烷和Cl2的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，D项错误。
答案：D
16．解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳氢原子个数比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的xy依次为14、24、26，故CH4耗O2最多。(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，x＋y4的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋y4依次为1＋44＝2、2＋44＝3、2＋64＝3.5，故C2H6耗O2最多。(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多。(4)温度大于或等于100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故答案为CH4、C2H4。
答案：(1)A (2)C (3)B A (4)A、B
17．解析：根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，其中化学反应①为CH2==CH2＋H2 eq \(――→,\s\up7(Ni),\s\d5(△)) CH3CH3，化学反应②为CH2==CH2＋HCl 催化剂 CH3CH2Cl。
答案：(1)CH2CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
(2)CH2CH2＋H2 eq \(――→,\s\up7(Ni),\s\d5(△)) CH3CH3 加成反应
CH2CH2＋HCl 催化剂 CH3CH2Cl 加成反应