高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质课时练习

7.3.1  乙醇 练习（原卷版）

1．某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（    ）

A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃

C．该酒的沸点为55℃

D．该酒中乙醇的含量

2．下列有关乙醇的说法正确的是（      ）

A．无水乙醇常用于医疗消毒

B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D．乙醇是一种可再生能源

3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（    ）

A．3：2：1 B．2：6：3 

C．3：1：2 D．2：1：3

4．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（    ）

A．②③ B．①② 

C．③④ D．①③

5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（    ）

A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O

B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛

C．1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molH2

D．乙醇可以制酒精饮料

7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(     )

①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性   ④乙醇的组成中含氧元素

A．②④ B．②③ 

C．①③ D．①④

8．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水

9．下列说法正确的是（   ）

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇

④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇

A．①③ B．②④ 

C．①④ D．③④

10．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（    ）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全

12．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：

(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。

(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。

(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。

13．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。