高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质一课一练

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前面我们认识了乙醇、乙酸，认识了他们基本的化学性质，那么今天，我们就亲自动手，来做一做，他们发生的化学反应吧。

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实验活9乙醇、乙酸的主要性质

    一、实验用品

    试管、试管夹、量筒、胶头滴管、乳胶管、橡胶管、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。

    乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。

设计实验的其他用品等。

    二、实验步骤

    1、乙醇的性质

   （1）向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。

    颜色状态：无色透明的液体；

气      味：特殊的香味。

   （2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物

乙醇在空气中燃烧 :

C2H5OH+3O2     2CO2 +3H2O

    ①在燃烧的酒精火焰上,罩上冷而干燥的烧杯,看到杯壁上出现雾状,这种雾状就是生成的水.马上将烧杯倒置过来,倒入澄清的石灰水,振荡,石灰水变浑浊,说明燃烧的产物是二氧化碳。

    ②将生成物通过无水硫酸铜（白色）再通过澄清石灰水,无水硫酸铜由白色变蓝,有水生成.澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成。

   （3）在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO,立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

   【反应原理】

2 Cu + O2  2CuO

    CH3CH2OH+ CuO  Cu+ CH3CHO+H2O

   [实验现象]a.铜丝红色→黑色→红色反复变化；

   b.在试管口可以闻到刺激性气味。

  2.乙酸的性质

  （1）向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。

    颜色状态：无色液体

气      味：有强烈刺激性气味

注意：家里的食醋是因为加入了其他物质，导致有颜色。

   （2）设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。

    ①弱酸性：原理CH3COOH CH3COO－+H+

    检验方法：取少量乙酸溶液，滴入两滴紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红。

    ②和金属反应：Mg+2CH3COOH ==(CH3COO)2Mg+H2↑

    检验方法：取一段镁条，插入乙酸溶液，观察有气泡产生，检测是氢气

    ③和碱反应：NaOH+ CH3COOH ==CH3COONa+H2O

    检验方法：取5ml氢氧化钠溶液，加入5ml的醋酸溶液，然后用手感知试管壁的变化，试管壁变热，说明两者发生反应。

   ④和盐反应：

CaCO3+ 2CH3COOH ==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

   检验方法：取几块石灰石，加入5ml的醋酸溶液，观察是否有气泡产生。

④和金属氧化物：

CuO+ 2CH3COOH ==(CH3COO)2Cu + H2O

    检验方法：加入氧化铜，观察是否溶解

    由反应CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+ H2O+CO2↑

根据强酸制取弱酸的原理，醋酸酸性大于碳酸。

    （3）在一支试管中加入2ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5ml浓硫酸和2ml乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3ml饱和Na2CO3溶液，按图7-22所示连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方约0.5cm处，注意观察试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，注意闻气味。

   【实验现象】饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，两者分层，并可闻到香味。

   酯化反应反应机理：

酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应

实质：酸脱羟基、醇去氢(羟基上的)

    酯化反应属于取代反应   

    三、【问题与讨论】

    1、在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热停四及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次。

    因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛,而在反应中氧化铜被还原为单质铜,呈红色。反应方程是CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O所以，要想使反应不断进行下去，所以要反复加热铜丝，保证有氧化铜。

    2、在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。

    ①浓硫酸的作用？催化剂、吸水剂。

    ②饱和Na2CO3溶液的作用？

    1.中和乙酸；2.溶解乙酸乙酯中乙醇；3.降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

    饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并且分层，生成物不溶于水，并可闻到香味。

    3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。

  【课堂练习】

   1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 （    ）

A．CuSO4·5H2O                  B．CuSO4    

C．金属钠                       D．浓硫酸

   答案为：B

   2、炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是（   ）

   A. 有盐类物质生成            B. 有酸类物质生成

   C. 有醇类物质生成            D. 有酯类物质生成

   答案为：D

   3、某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（     ）

A、检验自来水中是否含氯离子  B、鉴别食盐和碱面

C、蛋壳能否溶于酸    D、水壶中的水垢能否溶于酸  

   答案为：A

   4、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（    ）

A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能    

B.碳酸和乙酸都能与碱反应

C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解     

D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

    答案为：D

    5、质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（　　）

A.CH3COOH                   B.HNO3         

C.CH3CH2OCH3               D.CH3CH2CH2OH

    答案为：D

课堂小结

一、乙醇的化学性质

1、设计实验，验证乙醇的燃烧产物

2、乙醇催化氧化反应原理

二、乙酸的化学性质

1、设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。

2、酯化反应反应机理

板书

一、实验用品

二、实验步骤

三、问题与讨论