初中化学九年级全一册第三单元 海水中的化学 单元卷及答案

这是一份初中化学九年级全一册第三单元 海水中的化学 单元卷及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）海洋是巨大的资源宝库，下列关于海洋资源利用的说法中，错误的是（ ）
A 利用海水可以提取镁、溴等物质
B 利用海水制取纯碱时，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
C 利用海水淡化可以获取淡水
D 利用海底的“可燃冰”作燃料可以减少对空气的污染
2. （★）下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A 利用阳光照射使海水升温得到食盐
B 利用海风降温析出食盐晶体
C 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3. （★★）将下列物质分别加入足量水中，能形成无色溶液的是（ ）
A 硫酸钡
B 硫酸铜
C 硝酸钾
D 氯化铁
4. （★★）对“20%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（ ）
A 100g 水中溶解了 20g 氯化钠
B 100g 氯化钠溶液中含有 20g 氯化钠
C 将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中所得的溶液
D 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:4
5. （★★）在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像能正确表示溶液中溶质质量分数变化的是（ ）
A
B
C
D
6. （★★）粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A 蒸发皿
B 玻璃棒
C 分液漏斗
D 酒精灯
7. （★★）欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分数变化的是（ ）
A 用量筒量取水时仰视读数
B 氯化钠固体中含杂质
C 配制好的溶液装瓶时洒出一部分
D 称量氯化钠时，砝码和药品放反了（使用了游码）
8. （★★）下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B 某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
D 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
9. （★★）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B t₂℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C 将 t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到 t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＞乙
D 甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
10. （★★）在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（ ）
A 24kg，126kg
B 24kg，150kg
C 126kg，24kg
D 150kg，24kg
11. （★★★）向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原温度。下列对反应后溶液的分析正确的是（ ）
A 溶质质量减小
B 溶剂质量不变
C 溶液质量增大
D 溶质质量分数增大
12. （★★★）在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A 该温度下，KCl 的溶解度是 40g
B 实验②所得溶液是不饱和溶液
C 实验③所得溶液中溶质的质量分数为 30%
D 实验①所得溶液中溶质的质量分数为 20%
13. （★★★）有 100g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A 把溶剂蒸发掉一半
B 加入 10g 硝酸钾固体
C 把溶剂蒸发掉 50g
D 加入 100g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液
14. （★★★）某温度下，将 5g 氯化钠放入 10g 水中，得到 13.6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A 饱和溶液
B 不饱和溶液
C 稀溶液
D 无法判断
15. （★★★）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A 50℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为 1:2
B 20℃时，A 和 C 的溶解度相等
C 将 50℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A = C
D 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
二、填空题（每空2分，共26分）
1. （★）海水中含量最多的物质是______，含量最多的金属元素是______。
2. （★）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了如下实验方案：
1.操作Ⅰ的名称是______。
2.加入过量碳酸钠溶液的目的是______。
3.加入适量稀盐酸的作用是______。
3. （★★）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
1.t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
2.t₂℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
3.将 t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到 t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是______。
4. （★★★）已知 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。该温度下，将 18g 氯化钠加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是______。
三、解答题（共29分）
1. （★★★）（12 分）实验室欲配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。
1.计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作 1g/cm³）。
2.称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在______（填“滤纸”或“小烧杯”）中进行称量。
3.量取：用量筒量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
4.溶解：将氢氧化钠固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
5.装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签，请在标签上填写相应内容。
2. （★★★）（17 分）为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，取该溶液 136g 于烧杯中，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液 212.6g 和白色沉淀。已知反应的化学方程式为：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃。
1.计算生成白色沉淀的质量。
2.计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. B 2. C 3. C 4. A 5. C 6. C 7. C 8. C 9. D 10. A 11. A 12. A 13. C 14. A 15. B
1. 水；钠元素
2. （1）过滤；（2）除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
3. （1）甲＜乙；（2）75；（3）甲＞乙
4. 26.5%
1. （1）10；90；（2）小烧杯；（3）偏大；（4）加速溶解；（5）氢氧化钠溶液 10%
2. （1）生成白色沉淀的质量为 28.7g；（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 5%
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】海洋资源的利用；
【解题思路】利用海水制取纯碱时，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，B 选项错误；A 选项利用海水可以提取镁、溴等物质，C 选项利用海水淡化可以获取淡水，D 选项利用海底的“可燃冰”作燃料可以减少对空气的污染，均正确。
【易错点】混淆制取纯碱时通入气体的顺序；体现化学与资源利用的核心素养。
2. 【考点】海水晒盐原理；
【解题思路】海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，C 选项正确；A 选项升温不是得到食盐的主要原因，B 选项海风降温不是主要因素，D 选项海水晒盐不是分解反应。
【易错点】对海水晒盐原理理解错误；培养学生对化学原理的理解能力。
3. 【考点】溶液的形成；
【解题思路】硫酸钡不溶于水，不能形成溶液，A 选项错误；硫酸铜溶液是蓝色的，B 选项错误；硝酸钾能溶于水形成无色溶液，C 选项正确；氯化铁溶液是黄色的，D 选项错误。
【易错点】忽略溶液颜色的要求；体现化学物质性质与溶液形成的联系。
4. 【考点】溶质质量分数的含义；
【解题思路】“20%的氯化钠溶液”表示 100g 氯化钠溶液中含有 20g 氯化钠，即溶质与溶剂质量比为 20g:80g = 1:4，也可表示将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中所得的溶液，A 选项说 100g 水中溶解 20g 氯化钠，此时溶液质量为 120g，溶质质量分数为，A 选项错误。
【易错点】对溶质质量分数概念理解不准确；培养学生对化学概念的准确把握能力。
5. 【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，开始时溶液是不饱和的，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，C 选项正确。
【易错点】不能正确分析溶液状态变化对溶质质量分数的影响；体现化学变化中量的变化分析能力。
6. 【考点】粗盐提纯的仪器；
【解题思路】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要分液漏斗，C 选项符合题意。
【易错点】不熟悉粗盐提纯的实验步骤和仪器；培养学生对化学实验操作的熟悉程度。
7. 【考点】溶质质量分数的影响因素；
【解题思路】用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，A 选项错误；氯化钠固体中含杂质，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，B 选项错误；配制好的溶液装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，C 选项正确；称量氯化钠时，砝码和药品放反了（使用了游码），会使称取的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，D 选项错误。
【易错点】不能正确分析各种操作对溶质质量分数的影响；培养学生对化学实验误差分析的能力。
8. 【考点】饱和溶液与不饱和溶液的概念；
【解题思路】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，A 选项缺少温度条件，错误；某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，B、D 选项错误；饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过改变温度、增加或减少溶质、蒸发或增加溶剂等方法相互转化，C 选项正确。
【易错点】混淆饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系；培养学生对化学概念的辨析能力。
9. 【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，A 选项错误；t₂℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，若不是饱和溶液则不一定相等，B 选项错误；将 t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到 t₂℃，甲、乙的溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：乙＞甲，C 选项错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，D 选项正确。
【易错点】不能正确根据溶解度曲线分析溶液的相关性质；培养学生对溶解度曲线的分析和应用能力。
10. 【考点】溶质质量分数的计算；
【解题思路】需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，A 选项正确。
【易错点】计算溶质和溶剂质量时出现错误；培养学生的化学计算能力。
11. 【考点】氧化钙与水的反应及对饱和溶液的影响；
【解题思路】向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液质量减小，恢复到原温度，溶解度不变，溶质质量分数不变，A 选项正确。
【易错点】不能正确分析氧化钙与水反应对溶液各成分的影响；培养学生对化学反应和溶液变化的综合分析能力。
12. 【考点】溶解度的计算和溶液状态的判断；
【解题思路】由图可知，该温度下，100g 水中最多能溶解 40gKCl，所以该温度下，KCl 的溶解度是 40g，A 选项正确；实验②中溶液质量为 130g，说明加入的 30gKCl 全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，B 选项错误；实验③所得溶液中溶质的质量分数为，C 选项错误；实验①所得溶液中溶质的质量分数为，D 选项错误。
【易错点】不能正确根据数据计算溶解度和溶质质量分数；培养学生的化学计算和数据分析能力。
13. 【考点】溶质质量分数的改变方法；
【解题思路】设需要蒸发水的质量为x，则，解得x = 50g，C 选项正确；把溶剂蒸发掉一半，设原溶液中溶剂质量为m，则，A 选项错误；设需要加入硝酸钾固体的质量为y，则，解得，B 选项错误；