初中化学九年级上册第三单元 溶 液 单元卷及答案

这是一份初中化学九年级上册第三单元 溶 液 单元卷及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2. （★）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的 B 溶液一定是均一稳定的
C 溶液中的溶质只能是固体 D 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3. （★★）将 50g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的氯化钠溶液，需加水的质量为（ ）
A 50g B 100g C 150g D 200g
4. （★★）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
5. （★）下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A 在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B 某物质的饱和溶液一定为浓溶液，不饱和溶液一定为稀溶液
C 降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化
6. （★★）20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是（ ）
A 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B 20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36
D 20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7. （★★）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A ①② B ②③ C ③④ D ①④
8. （★★）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的硝酸钾 B 恒温蒸发部分水
C 升温到 60℃ D 加入一定量的水
9. （★★）将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。则下列说法中错误的是（ ）
A 图 1 中乙形成的可能是饱和溶液
B 图 2 中甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
C 图 3 中 M 表示的是甲的溶解度曲线
D 图 2 中两溶液降温至 30℃都会析出晶体
10. （★★★）在 t℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）
A 晶体质量减少 B 溶质的质量分数增大
C 晶体质量不变 D 溶质的溶解度变化
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）写出下列溶液中溶质的化学式：
1.食盐水__________；（2）碘酒__________；（3）稀硫酸__________。
2. （★★）用“饱和”或“不饱和”填空：
1.把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液是__________溶液。
2.将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至 80℃，则变为__________溶液。
3.在 10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液是硝酸钾的__________溶液。
4.将 50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至 10℃，则溶液变为硝酸钾的__________溶液。
3. （★★）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1.t₁℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________（填写序号）。
2.t₁℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是__________g。
3.将 t₁℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是__________。
三、解答题（每题20分，共40分）
1. （★★）实验室欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。
1.计算：需要氯化钠的质量为__________g，水的质量为__________g。
2.称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水时，若仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取 100g 该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
1.生成沉淀的质量。
2.该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
参考答案
1. C 2. B 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9. B 10. C
1. （1）NaCl；（2）I₂；（3）H₂SO₄
2. （1）不饱和；（2）不饱和；（3）饱和；（4）饱和
3. （1）B＞C＞A；（2）65；（3）B＞C＞A
1. （1）10；90；（2）偏小
2. （1）4.9g；（2）8%
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。面粉、牛奶、植物油放入水中都不能形成均一、稳定的混合物，白糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
【易错点】学生易混淆溶液、悬浊液和乳浊液的概念。
2. 【考点】溶液的概念、组成及其特点；
【解题思路】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液；
【易错点】学生易认为溶液一定是无色透明的。
3. 【考点】用水稀释改变浓度的方法；
【解题思路】设需加水的质量为 x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得 50g×20% = (50g + x)×10%，解得 x = 50g；
【易错点】学生在计算时易忽略溶液质量的变化。
4. 【考点】溶质的质量分数；
【解题思路】在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，开始时溶液中溶质的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再变化；
【易错点】学生易忽略溶液达到饱和状态后溶质质量分数不再变化。
5. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；
【解题思路】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液；某物质的饱和溶液不一定为浓溶液，不饱和溶液不一定为稀溶液；降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化；
【易错点】学生易混淆饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液的概念。
6. 【考点】固体溶解度的概念；
【解题思路】20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，表示 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g；20℃时，136g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g；20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36；20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液；
【易错点】学生易混淆溶解度和溶质质量分数的概念。
7. 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会导致溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；③往烧杯中加水时有水洒出，会导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
【易错点】学生易混淆仰视和俯视读数对溶质质量分数的影响。
8. 【考点】溶质的质量分数；
【解题思路】加入一定量的硝酸钾，由于溶液是饱和溶液，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变；恒温蒸发部分水，有硝酸钾晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变；升温到 60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变；加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；
【易错点】学生易忽略溶液的状态对溶质质量分数的影响。
9. 【考点】固体溶解度曲线及其作用；
【解题思路】图 1 中乙溶液中可能有未溶解的固体，所以可能是饱和溶液；图 2 中甲、乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液；由图 2 可知，50℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以图 3 中 M 表示的是甲的溶解度曲线；图 2 中两溶液降温至 30℃，甲、乙的溶解度都减小，都会析出晶体；
【易错点】学生易忽略溶液的状态和溶解度曲线的变化。
10. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；
【解题思路】在 t℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），由于溶液是饱和溶液，溶质不能继续溶解，所以晶体质量不变，溶质的质量分数不变，溶质的溶解度也不变；
【易错点】学生易认为加入溶质晶体后溶质质量分数会增大。
填空题
1. 【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
【解题思路】食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为 NaCl；碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为 I₂；稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，化学式为 H₂SO₄；
【易错点】学生易写错溶质的化学式。
2. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；
【解题思路】把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，说明原溶液还能继续溶解硝酸钾，是不饱和溶液；将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至 80℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；在 10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，说明该溶液不能再继续溶解硝酸钾，是饱和溶液；将 50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至 10℃，硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液；
【易错点】学生易混淆饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。
3. 【考点】固体溶解度曲线及其作用；
【解题思路】由溶解度曲线可知，t₁℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞C＞A；t₁℃时 A 的溶解度为 30g，50g 水中最多能溶解 A 的质量为 15g，所以 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 65g；将 t₁℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t₂℃时，A、B 的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C 的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 B＞C＞A；
【易错点】学生易忽略溶解度曲线的变化对溶质质量分数的影响。
解答题
1. 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；
【解题思路】（1）需要氯化钠的质量为 100g×10% = 10g，水的质量为 100g - 10g = 90g；（2）量取水时，若仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小；
【易错点】学生在计算时易忽略溶液质量的变化，在量取水时易混淆仰视和俯视读数对溶质质量分数的影响。
2. 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；
【解题思路】（1）由图可知，生成沉淀的质量为 4.9g；（2）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x，根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，可得 ，解得 x = 8g，所以该硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ；
【易错点】学生在计算时易写错化学方程式，在列比例式时易出现错误。