初中化学八年级全一册第三单元 物质构成的奥秘 单元卷及答案

这是一份初中化学八年级全一册第三单元 物质构成的奥秘 单元卷及答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A 氧气 B 水 C 铁 D 二氧化碳
2. 分子和原子的主要区别是（ ）
A 分子大、原子小
B 分子在不断运动，原子不运动
C 在化学变化中，分子可分，原子不可分
D 分子间有间隔，原子间没有间隔
3. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A 该元素的原子序数为 20
B 该元素属于非金属元素
C 该元素的原子核外有 20 个电子
D 该元素的相对原子质量为 40.08
4. 下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A 原子由原子核和核外电子构成
B 原子由原子核和中子构成
C 原子由质子和电子构成
D 原子由质子和中子构成
5. 决定元素种类的是（ ）
A 核外电子数 B 中子数 C 最外层电子数 D 质子数
6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
7. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A H₂ B O C C₆₀ D Fe
8. 关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A 相对原子质量就是原子质量
B 相对原子质量没有单位
C 通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
D 相对原子质量约等于质子数和中子数之和
9. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A 原子 B 分子 C 阳离子 D 阴离子
10. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A CaO B Al₂O₃ C SiO₂ D Fe₃O₄
11. 下列关于分子的说法正确的是（ ）
A 一切物质都是由分子构成的
B 分子是化学变化中的最小粒子
C 分子是保持物质化学性质的最小粒子
D 分子是保持物质物理性质的最小粒子
12. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A 二氧化碳 B 空气 C 过氧化氢 D 高锰酸钾
13. 下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A 同种原子统称为元素
B 同种元素的原子结构和质量完全相同
C 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D 不同种元素的根本区别是核内质子数不同
14. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A 铜 B 氧气 C 氯化钠 D 金刚石
15. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A 电子 B 中子 C 质子 D 该原子的原子核
二、填空题（每空2分，共30分）
1. 构成物质的粒子有______、______和______。如水是由______构成，铁是由______构成，氯化钠是由______和______构成。
2. 元素周期表共有______个横行，______个纵行，每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个______（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
3. 写出下列符号的意义：
1.O：______、______；
2.2O：______；
3.O₂：______、______、______、______；
4.2O₂：______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 从分子的角度解释：
1.水的蒸发和水的分解有什么不同？
2.为什么墙内开花墙外香？
2. 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
四、计算题（5分）
已知一个碳 - 12 原子的质量为 1.993×10⁻²⁶kg，一个氧原子的质量为 2.657×10⁻²⁶kg，求氧原子的相对原子质量（结果保留整数）。
参考答案
1. C 2. C 3. B 4. A 5. D 6. （题目未给出选项内容，无法给出答案）7. D 8. D 9. C 10. B 11. C 12. B 13. D 14. C 15. C
1. 分子、原子、离子；水分子；铁原子；钠离子、氯离子
2. 7、18、周期、族
3. （1）氧元素、一个氧原子；（2）2 个氧原子；（3）氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由 2 个氧原子构成；（4）2 个氧分子
1. （1）水的蒸发是物理变化，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大；水的分解是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子。（2）分子在不断地运动，花香分子从墙内运动到墙外。
2. 构成氧原子的粒子有质子、中子和电子。氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子，核外有 8 个电子。由于质子带正电，电子带负电，且质子数等于电子数，所以整个原子不显电性。
4. 氧原子的相对原子质量约为 16
参考答案及解析
选择题
【考点】物质的构成；
【解题思路】根据常见物质的构成微粒进行判断，金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成，气态非金属单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成。
【易错点】混淆不同物质的构成微粒，如误将金属由原子构成记成由分子构成。
【考点】分子和原子的区别；
【解题思路】分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
【易错点】认为分子一定比原子大，忽略了比较的前提。
【考点】元素周期表的信息；
【解题思路】根据元素周期表一格中的信息，左上角数字为原子序数，等于质子数等于核外电子数；中间汉字表示元素名称，带“钅”字旁的为金属元素；下方数字为相对原子质量。
【易错点】对元素周期表信息的读取错误，如误判元素的类别。
【考点】原子的构成；
【解题思路】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。
【易错点】对原子构成的知识掌握不全面，出现错误组合。
【考点】元素的定义；
【解题思路】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。
【易错点】将决定元素种类的因素与其他粒子数混淆。
【考点】粒子结构示意图；
【解题思路】阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，根据粒子结构示意图中质子数和电子数的关系判断。
【易错点】不能正确判断粒子的种类，混淆阳离子、阴离子和原子的结构特点。
【考点】化学符号的意义；
【解题思路】金属、稀有气体、某些固态非金属单质的元素符号既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质。
【易错点】对不同化学符号意义的理解不准确，不能正确区分。
【考点】相对原子质量；
【解题思路】相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，单位是“1”，通常省略不写，相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
【易错点】将相对原子质量与原子质量概念混淆，不清楚其单位。
【考点】粒子的电性；
【解题思路】质子数多于核外电子数的粒子带正电，为阳离子。
【易错点】不能根据质子数和电子数的关系判断粒子的电性。
【考点】地壳中元素的含量及化合物的形成；
【解题思路】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，二者形成的化合物是氧化铝。
【易错点】记错地壳中元素的含量顺序或不能正确写出化合物的化学式。
【考点】分子的概念；
【解题思路】分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质不一定都由分子构成，化学变化中的最小粒子是原子。
【易错点】对分子概念的理解不准确，混淆分子和原子在化学变化中的作用。
【考点】物质中分子的存在；
【解题思路】含有氧分子的物质中一定含有氧气，空气是混合物，含有氧气，所以含有氧分子。
【易错点】误将含有氧元素的物质当成含有氧分子的物质。
【考点】元素的概念；
【解题思路】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的根本区别是核内质子数不同。
【易错点】对元素概念的理解不清晰，如认为同种元素的原子结构和质量完全相同。
【考点】物质的构成；
【解题思路】离子化合物由离子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
【易错点】混淆不同物质的构成微粒。
【考点】元素的变化；
【解题思路】元素的种类由质子数决定，一种元素的原子变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，即放射了质子。
【易错点】不能理解元素变化与质子数的关系。
填空题
【考点】物质的构成微粒；
【解题思路】根据常见物质的构成微粒进行填空。
【易错点】填写错误的微粒名称。
【考点】元素周期表的结构；
【解题思路】记住元素周期表的横行、纵行、周期和族的相关知识。
【易错点】数字记忆错误。
【考点】化学符号的意义；
【解题思路】根据元素符号、化学式前面数字的不同意义进行分析。
【易错点】不能准确描述化学符号的意义。
简答题
【考点】分子的性质及应用；
【解题思路】根据分子在物理变化和化学变化中的变化情况以及分子的运动性质进行解释。
【易错点】不能用分子的观点准确解释现象。
【考点】原子的构成及电性；
【解题思路】结合氧原子的构成，说明质子、中子、电子的数量及构成关系，再根据质子数和电子数的关系解释原子不显电性的原因。
【易错点】对原子构成和电性的解释不完整或不准确。
计算题
【考点】相对原子质量的计算；
【解题思路】根据相对原子质量的计算公式进行计算。
【易错点】计算过程中出现错误或单位使用不当。
本单元卷涉及人教版八年级全一册 P49 - P65 知识点，全面考查了学生对物质构成的奥秘这一单元的知识掌握情况，包括分子、原子、离子、元素等核心概念，以及相关的计算和应用，体现了化学学科的微观探析和证据推理等核心素养。