初中化学九年级全一册第三单元 酸和碱 测试卷及深度解析

这是一份初中化学九年级全一册第三单元 酸和碱 测试卷及深度解析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A NaCl B NH₃ C HCl D NaOH
2. 下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸在空气中会冒白雾
C 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
D 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
3. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A CO₂ B Fe C H₂SO₄ D CuSO₄
4. 某同学用 pH 试纸测定了生活中一些物质的 pH 如下，其中显碱性的是（ ）
A 苹果汁 pH 约为 3 B 食醋 pH 约为 2
C 食盐水 pH 约为 7 D 肥皂水 pH 约为 10
5. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
B Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
C H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
D CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
6. 下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠固体 D 氯化钠固体
7. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
8. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A CaO（CaCO₃）：加入足量的水溶解，过滤
B CO₂（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液
C NaCl 溶液（Na₂CO₃）：加入适量的氯化钙溶液，过滤
D Fe 粉（Cu 粉）：加入足量的稀硫酸，过滤
9. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃ B KNO₃、HCl、CaCl₂
C H₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃ D NaOH、HNO₃、NH₄NO₃
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水湿润
B 用 10mL 量筒量取 8.5mL 水
C 用点燃的方法除去 CO₂ 中混有的少量 CO
D 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
11. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）
A
B
C
D
12. 某同学为了探究酸碱中和反应，向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A a 点所示溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH
B b 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C c 点所示溶液中滴加紫色石蕊试液变红色
D 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
二、填空题（每空2分，共24分）
1. 用化学用语填空：
1.盐酸中的溶质______；
2.氢氧化钠______；
3.硫酸根离子______；
4.氢氧化钙中钙元素的化合价______。
2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现______，这是因为浓盐酸具有______性。
3. 氢氧化钠固体必须密封保存，原因是①______；②______。
4. 中和反应在生活中有广泛的应用。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
三、实验探究题（每题10分，共20分）
1. 某化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳进行了如下探究。
1.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
2.若用如图所示装置制取二氧化碳，检查该装置气密性的方法是______。
3.收集二氧化碳时，验满的方法是______。
4.若要得到干燥的二氧化碳，可将生成的气体通过盛有______的洗气瓶。
2. 某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究活动。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有 NaCl
丙同学猜想：溶质有 NaCl、HCl
你的猜想：溶质有______（填化学式）。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液|______|丙同学猜想正确|
|取反应后的溶液于试管中，加入______|______|你的猜想正确|
四、计算题（每题10分，共20分）
1. 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸 100g，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 116.2g（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。求：
1.生成二氧化碳的质量；
2.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取 100g 该稀硫酸于烧杯中，逐滴加入 20%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共用去氢氧化钠溶液 40g。求：
1.该稀硫酸中溶质的质量；
2.该稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1. C 2. B 3. B 4. D 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. B 11. C 12. B
1. （1）HCl （2）NaOH （3） （4）
2. 白雾；挥发
3. ①易吸收空气中的水分而潮解；②能与空气中的二氧化碳反应而变质
4.
1. （1）
2.关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
3.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
4.浓硫酸
2. 【作出猜想】NaCl、NaOH
【实验设计及验证】有气泡产生；无色酚酞试液；溶液变红
1. （1）8.8g （2）
2. （1）9.8g （2）
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】酸、碱、盐的酸碱性判断；
【解题思路】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。HCl的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液显中性；NH_{3}的水溶液显碱性；NaOH溶液显碱性。
【易错点】学生易混淆酸碱盐的酸碱性。
2. 【考点】浓硫酸的性质；
【解题思路】浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌。浓硫酸不具有挥发性，不会在空气中冒白雾，浓盐酸具有挥发性，会在空气中冒白雾。
【易错点】学生易混淆浓硫酸和浓盐酸的性质。
3. 【考点】碱的化学性质；
【解题思路】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【易错点】学生易忽略金属与碱一般不反应。
4. 【考点】溶液的酸碱性与 pH 的关系；
【解题思路】pH 小于 7 的溶液显酸性，pH 等于 7 的溶液显中性，pH 大于 7 的溶液显碱性。苹果汁和食醋的 pH 小于 7，显酸性；食盐水的 pH 等于 7，显中性；肥皂水的 pH 大于 7，显碱性。
【易错点】学生易记错 pH 与酸碱性的对应关系。
5. 【考点】中和反应的判断；
【解题思路】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A 选项中二氧化碳不是酸；B 选项中氧化铁不是碱；D 选项中碳酸钙不是碱。只有 C 选项是硫酸和氢氧化钠的反应，属于中和反应。
【易错点】学生易将生成盐和水的反应都认为是中和反应。
6. 【考点】常见物质的性质；
【解题思路】浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但发生的是物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量会减少；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，质量会增加且发生化学变化；氯化钠固体在空气中质量基本不变。
【易错点】学生易忽略氢氧化钠与二氧化碳的反应。
7. 【考点】酸碱中和反应的图像分析；
【解题思路】向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 会逐渐增大，当恰好完全反应时，pH 等于 7，继续加入氢氧化钠溶液，pH 会大于 7。A 选项中溶液的 pH 一开始就大于 7，错误；B 选项中溶液的 pH 一直小于 7，错误；C 选项中溶液的 pH 变化不符合实际情况，错误；D 选项正确。
【易错点】学生易对酸碱中和反应中 pH 的变化图像理解错误。
8. 【考点】物质的除杂；
【解题思路】A 选项中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能用加水溶解过滤的方法除杂；B 选项中二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂；C 选项中碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能达到除杂目的；D 选项中铁粉会与稀硫酸反应，不能用稀硫酸除杂。
【易错点】学生易忽略除杂时不能引入新杂质和不能减少主要物质。
9. 【考点】物质的共存；
【解题思路】A 选项中氯化钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C 选项中氯化铁溶液显黄色，不符合无色溶液的要求；D 选项中氢氧化钠和硝酸会发生中和反应，氢氧化钠和硝酸铵会反应生成氨气，不能大量共存；B 选项中三种物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液。
【易错点】学生易忽略物质之间的反应和溶液的颜色。
10. 【考点】实验操作的正误判断；
【解题思路】A 选项中用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，不能先将 pH 试纸用水湿润，否则会影响测定结果；B 选项中 10mL 量筒能精确到 0.1mL，可以用 10mL 量筒量取 8.5mL 水；C 选项中二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能用点燃的方法除去，因为二氧化碳不支持燃烧；D 选项中稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞试液鉴别。
【易错点】学生易对一些实验操作的细节掌握不牢。
11. 【考点】金属与酸反应的图像分析；
【解题思路】向稀硫酸中加入锌粉至过量，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量会逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，溶液的质量不再增加。A 选项中溶液的质量一开始就不变，错误；B 选项中溶液的质量最后会减少，错误；D 选项中氢气的质量最后会减少，错误；C 选项正确。
【易错点】学生易对金属与酸反应中溶液质量和氢气质量的变化图像理解错误。
12. 【考点】酸碱中和反应的图像分析；
【解题思路】a 点时溶液的 pH 小于 7，说明溶液显酸性，溶质是 NaCl 和 HCl，A 选项错误；b 点时溶液的 pH 等于 7，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B 选项正确；c 点时溶液的 pH 大于 7，说明溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液变蓝色，C 选项错误；由图像可知，溶液的 pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D 选项正确。
【易错点】学生易对酸碱中和反应中溶液的酸碱性和溶质成分判断错误。
填空题
1. 【考点】化学用语的书写；
【解题思路】根据常见物质的化学式和离子符号、化合价的表示方法进行书写。
【易错点】学生易写错离子符号和化合价的表示方法。
2. 【考点】浓盐酸的挥发性；
【解题思路】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾。
【易错点】学生易将白雾和白烟混淆。
3. 【考点】氢氧化钠的性质；
【解题思路】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
【易错点】学生易忽略氢氧化钠与二氧化碳的反应。
4. 【考点】中和反应的化学方程式书写；
【解题思路】氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，根据化学方程式的书写方法进行书写。
【易错点】学生易写错化学方程式的配平。
实验探究题
1. 【考点】二氧化碳的制取和性质；
【解题思路】根据实验室制取二氧化碳的原理、装置气密性的检查方法、二氧化碳的验满方法和干燥方法进行解答。
【易错点】学生易对装置气密性的检查方法和二氧化碳的验满方法掌握不牢。
2. 【考点】酸碱中和反应后溶质成分的探究；
【解题思路】根据氢氧化钠和盐酸反应的情况进行猜想，若恰好完全反应，溶质只有氯化钠；若盐酸过量，溶质有氯化钠和盐酸；若氢氧化钠过量，溶质有氯化钠和氢氧化钠。根据实验现象和结论进行实验设计，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
【易错点】学生易对酸碱中和反应后溶质成分的猜想不全面。
计算题
1. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，最后计算出碳酸钙的质量分数。
【易错点】学生易忽略质量守恒定律的应用和化学方程式的计算步骤。
2. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量计算出稀硫酸中溶质的质量，最后计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【易错点】学生易对化学方程式的计算步骤掌握不牢。