初中化学九年级全一册第三单元 酸和碱 同步练及分析

这是一份初中化学九年级全一册第三单元 酸和碱 同步练及分析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质中，属于酸的是（ ）
A \mathrm{NaOH}
B \mathrm{H_2SO_4}
C \mathrm{NaCl}
D \mathrm{Ca(OH)_2}
2. （★）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显碱性的是（ ）
|物质|柠檬汁|西瓜汁|牙膏|牛奶|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|pH|2.2 - 2.4|5.3 - 6.2|8.5 - 9.5|6.3 - 6.6|
A 柠檬汁
B 西瓜汁
C 牙膏
D 牛奶
3. （★★）向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ）
A \mathrm{Mg}
B \mathrm{H_2O}
C \mathrm{NaOH}
D \mathrm{CaCO_3}
4. （★）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
C 浓硫酸可作某些气体的干燥剂
D 浓硫酸可以与金属铁反应制取氢气
5. （★★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
6. （★★）在探究酸和碱的化学性质时，某同学把稀硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象。为了确定稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验方案，其中正确的是（ ）
A 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若溶液不变色，则恰好完全反应
B 向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则稀硫酸过量
C 向反应后的溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则稀硫酸过量
D 向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠过量
二、填空题（每题5分，共20分）
1. （★）盐酸是______气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现______，这是因为浓盐酸具有______性。
2. （★）氢氧化钠俗称______、______、______，固体氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅易______，而且还能跟______发生反应。
3. （★★）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______；当加入熟石灰 m g 时，溶液中的溶质为______。
4. （★★）某同学在学习酸和碱的化学性质时，进行了如下实验：在小烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。该实验中发生反应的化学方程式为______，此反应属于______反应（填基本反应类型）。
三、解答题（每题25分，共50分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取 100 g 该稀盐酸于烧杯中，向其中加入一定质量的锌粒，恰好完全反应，生成氢气的质量为 0.4 g。请计算：
1.参加反应的锌的质量；
2.该稀盐酸中溶质的质量分数。
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钠固体的成分进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有 \mathrm{NaOH}；猜想二：部分变质，含有 \mathrm{NaOH} 和 \mathrm{Na_2CO_3}；猜想三：完全变质，只含有 \mathrm{Na_2CO_3}。
【实验探究】
1.取少量该固体样品于试管中，加入足量的水溶解，然后向其中滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀。该实验现象说明猜想______不成立。
2.为了进一步确定该固体样品的成分，该小组同学又进行了如下实验：取上述反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。该实验现象说明猜想______成立。
【反思与交流】
1.氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）______。
2.实验室保存氢氧化钠固体时应注意______。
参考答案
1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C
1. 氯化氢；白雾；挥发
2. 烧碱；火碱；苛性钠；潮解；二氧化碳
3. ；\mathrm{CaCl_2} 和 \mathrm{HCl}
4. ；复分解
1. （1）13 g；（2）14.6%
2. （1）一；（2）二；（1）；（2）密封保存
参考答案及解析
选择题
【考点】酸的定义；
【解题思路】根据酸的定义，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，对选项进行逐一分析。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐的定义。
【考点】溶液的酸碱性与 pH 的关系；
【解题思路】根据溶液的酸碱性与 pH 的关系，pH 大于 7 的溶液显碱性，pH 小于 7 的溶液显酸性，pH 等于 7 的溶液显中性，对选项进行逐一分析。
【易错点】学生易混淆不同物质的 pH 范围与酸碱性的关系。
【考点】酸的化学性质及溶液 pH 的变化；
【解题思路】根据向稀盐酸中加入试剂 X 后溶液 pH 的变化情况，判断试剂 X 的性质。pH 逐渐增大，说明加入的试剂与稀盐酸发生了反应且能使溶液的酸性减弱。
【易错点】学生易忽略溶液 pH 的变化趋势与加入试剂的关系。
【考点】浓硫酸的性质；
【解题思路】根据浓硫酸的性质，浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性，溶于水时会放出大量的热，可作某些气体的干燥剂，对选项进行逐一分析。
【易错点】学生易认为浓硫酸与金属铁反应能制取氢气，忽略浓硫酸的强氧化性。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据化学方程式的书写原则，判断化学方程式是否正确。包括反应是否符合客观事实、化学式是否正确、是否配平、反应条件是否正确等。
【易错点】学生易写错铁与盐酸反应的生成物，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【考点】酸和碱的中和反应及物质的检验；
【解题思路】根据酸和碱的中和反应的特点以及物质的性质，对各选项进行分析判断。判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，关键是看是否有酸或碱剩余。
【易错点】学生易混淆硫酸根离子和氢离子的检验方法，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明稀硫酸过量，因为硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀。
填空题
【考点】浓盐酸的性质；
【解题思路】根据浓盐酸的组成和性质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾。
【易错点】学生易混淆浓盐酸和稀盐酸的性质。
【考点】氢氧化钠的性质和俗称；
【解题思路】根据氢氧化钠的俗称和性质，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，固体氢氧化钠在空气中不仅易潮解，而且还能与二氧化碳发生反应，所以必须密封保存。
【易错点】学生易忽略氢氧化钠与二氧化碳反应的性质。
【考点】酸碱中和反应及溶液中溶质的判断；
【解题思路】根据熟石灰与盐酸反应的化学方程式，以及加入熟石灰的质量与溶液 pH 的关系，判断溶液中溶质的成分。当加入熟石灰 m g 时，溶液的 pH 小于 7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
【易错点】学生易忽略溶液的 pH 与溶质成分的关系。
【考点】酸碱中和反应的化学方程式和基本反应类型；
【解题思路】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断反应类型。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【易错点】学生易混淆复分解反应和其他基本反应类型的特点。
解答题
【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】（1）根据氢气的质量，利用化学方程式计算参加反应的锌的质量；（2）根据氢气的质量，利用化学方程式计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【易错点】学生易在计算过程中出现错误，如化学方程式未配平、相对分子质量计算错误等。
【考点】氢氧化钠的变质及成分探究；
【解题思路】（1）加入足量的氯化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，所以猜想一不成立；（2）取反应后的上层清液滴加酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想二成立。
【易错点】学生易忽略氯化钙溶液与碳酸钠反应后对溶液酸碱性的影响，以及氢氧化钠与碳酸钠的检验方法。