初中化学九年级下册第八单元 海水中的化学 测试题及分析

这是一份初中化学九年级下册第八单元 海水中的化学 测试题及分析，共10页。
2. （★）海水晒盐的原理是（ ）
A 利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B 利用阳光和风力，使水分蒸发
C 利用日晒，使海水分解
D 利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
3. （★★）粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 长颈漏斗 D 酒精灯
4. （★★）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B 过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C 蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D 计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
5. （★★）实验室要用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B 需要氯化钠的质量为 3g，需要水的体积为 47mL
C 量取水时仰视读数，会导致所配溶液中溶质质量分数偏大
D 若用 12%的氯化钠溶液配制该溶液，需要 12%的氯化钠溶液 12.5g
6. （★★）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示，若要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液，应控制溶液的温度范围是（ ）
|温度/℃|0|20|40|60|80|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|13.3|31.6|63.9|110|169|
A 0℃ - 20℃ B 20℃ - 40℃ C 40℃ - 60℃ D 60℃ - 80℃
7. （★★）下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是（ ）
A 蒸发池中氯化钠质量逐渐增大
B 结晶池中有氯化钠晶体析出
C 母液一定是氯化钠的饱和溶液
D 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
8. （★★）下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B 在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
C 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D 常温下，将硝酸钾饱和溶液降温到 10℃，有晶体析出，此时溶液还是饱和溶液
9. （★★）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A 是饱和溶液 B 是不饱和溶液
C 氯化钠溶解度升高 D 氯化钠溶解度降低
10. （★★）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的水
B 恒温蒸发部分水
C 升温到 60℃
D 加入一定量的硝酸钾
11. （★★★）在 t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D 将温度升高到 t₂℃，烧杯②中的固体全部溶解
12. （★★）除去粗盐中的难溶性杂质时，在溶解、过滤、蒸发各步骤中都要用到的仪器是（ ）
A 烧杯 B 玻璃棒 C 漏斗 D 蒸发皿
13. （★★）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A 用量筒量取水时俯视读数
B 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
14. （★★）将 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的氯化钠溶液，需加水的质量为（ ）
A 100g B 200g C 300g D 400g
15. （★★）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A 溶液都是无色透明的
B 溶液中的溶质可以是一种或多种
C 均一、稳定的液体都是溶液
D 饱和溶液一定是浓溶液
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）海水中含量最多的盐是______，含量最多的金属离子是______。
2. （★）粗盐提纯的主要步骤有______、______、______。
3. （★★）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（m）与溶液中溶质的质量分数（w）的变化关系如图所示。则 a 点时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b 点时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
4. （★★）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
|温度/℃|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|13.3|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110|
1.20℃时，将 25g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分搅拌后，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2.将 40℃时的硝酸钾饱和溶液降温到 20℃，溶液中溶质的质量分数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
5. （★★）实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、______、量取、______。若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、解答题（共25分）
1. （★★）（10 分）我国是世界上海水资源综合利用较先进的国家之一，如图是某工厂利用海水资源综合利用的流程图。
1.请写出步骤①、②、③中发生反应的化学方程式。
2.该流程中可以循环利用的物质是什么？
2. （★★★）（15 分）某化学兴趣小组的同学欲测定某粗盐样品中氯化钠的质量分数。他们称取了 5.0g 粗盐样品，将其溶解于水中，然后过滤掉不溶性杂质，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀 14.35g。请计算：
1.粗盐样品中氯化钠的质量。
2.粗盐样品中氯化钠的质量分数。
参考答案
1. D 2. B 3. C 4. A 5. C 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. A 11. B 12. B 13. A 14. A 15. B
1. 氯化钠；钠离子
2. 溶解；过滤；蒸发
3. 不饱和；饱和
4. （1）不饱和；（2）变小
5. 称量；溶解；偏大
1. （1）①；②；③；（2）氯气
2. （1）设粗盐样品中氯化钠的质量为x。
58.5143.5
x14.35g
，解得x = 5.85g
2.粗盐样品中氯化钠的质量分数为
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】海洋资源的综合利用；
【解题思路】海水中含有大量的水、氯化钠等，通过淡化海水可以获得淡水，通过蒸发海水可以获得食盐，海底有丰富的石油资源，而海水中不含氢气这种单质，不能直接从海水中获得氢气；
【易错点】部分同学可能不清楚氢气获取的方式，误认为可以从海水中直接获得氢气；
【课标对应条目】了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
2. 【考点】海水晒盐的原理；
【解题思路】海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出，而不是使氯化钠蒸发，海水也不会因日晒分解，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大；
【易错点】易混淆海水晒盐是使氯化钠蒸发还是使水分蒸发；
【课标对应条目】了解海水“晒盐”的原理。
3. 【考点】粗盐提纯的仪器；
【解题思路】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，不需要长颈漏斗；
【易错点】可能混淆普通漏斗和长颈漏斗的使用场景；
【课标对应条目】初步学会粗盐提纯的实验技能。
4. 【考点】粗盐提纯的操作步骤；
【解题思路】溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解；过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接将粗盐水倒入漏斗中；蒸发时等蒸发皿中出现较多固体时便停止加热，利用余热蒸干；计算产率时，不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，要放在纸上或玻璃器皿中；
【易错点】过滤时易忘记用玻璃棒引流，蒸发时易等水分完全蒸干才停止加热；
【课标对应条目】掌握粗盐提纯各步骤的操作要点。
5. 【考点】一定溶质质量分数溶液的配制；
【解题思路】配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g - 3g = 47g，水的体积为47mL，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致所配溶液中溶质质量分数偏小；若用 12%的氯化钠溶液配制该溶液，设需要 12%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x = 25g；
【易错点】量取水时仰视或俯视读数对溶质质量分数的影响易混淆；
【课标对应条目】学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 【考点】溶解度与溶质质量分数的关系；
【解题思路】设该物质在该温度下的溶解度为S，则，解得S = 25g，根据表格数据可知，在 20℃ - 40℃时溶解度在 31.6g - 63.9g 之间，所以应控制溶液的温度范围是 20℃ - 40℃；
【易错点】不会根据溶质质量分数的公式计算溶解度来确定温度范围；
【课标对应条目】理解溶解度与溶质质量分数的关系。
7. 【考点】海水“晒盐”的过程；
【解题思路】蒸发池中水分不断蒸发，氯化钠质量不变，溶质质量分数逐渐增大；结晶池中有氯化钠晶体析出；母液是析出晶体后的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液；海水进入贮水池，海水的成分基本不变；
【易错点】误认为蒸发池中氯化钠质量逐渐增大；
【课标对应条目】了解海水“晒盐”的过程。
8. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液的概念及转化；
【解题思路】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他物质；常温下，将硝酸钾饱和溶液降温到 10℃，有晶体析出，此时溶液还是饱和溶液；
【易错点】易混淆饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系，以及饱和溶液不能再溶解物质的含义；
【课标对应条目】理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化。
9. 【考点】饱和溶液和不饱和溶液的判断；
【解题思路】倒出的溶液还可溶解少量的食盐，说明倒出的溶液是不饱和溶液；温度不变，氯化钠的溶解度不变；
【易错点】根据能否继续溶解溶质判断溶液是否饱和时容易出错；
【课标对应条目】学会判断饱和溶液和不饱和溶液。
10. 【考点】改变溶液溶质质量分数的方法；
【解题思路】加入一定量的水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小；恒温蒸发部分水，仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；升温到 60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；加入一定量的硝酸钾，由于原溶液是饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，溶质质量分数不变；
【易错点】不清楚温度对饱和溶液溶质质量分数的影响以及饱和溶液能否继续溶解溶质；
【课标对应条目】掌握改变溶液溶质质量分数的方法。
11. 【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】由图甲可知，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯②中的上层溶液是饱和溶液；在 t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，等质量的水溶解氯化钾的质量多，所以烧杯①中溶液的溶质是氯化钾，不是硝酸钾；烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大；将温度升高到 t₂℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钾在 t₁℃时的溶解度，所以烧杯②中的固体全部溶解；
【易错点】不能根据溶解度曲线和实验现象判断溶质的种类；
【课标对应条目】能根据溶解度曲线解决相关问题。
12. 【考点】粗盐提纯各步骤中仪器的使用；
【解题思路】在溶解中玻璃棒搅拌加速溶解，过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，所以在溶解、过滤、蒸发各步骤中都要用到的仪器是玻璃棒；
【易错点】对各步骤中仪器的作用记忆不清晰；
【课标对应条目】掌握粗盐提纯过程中仪器的使用。
13. 【考点】配制溶液时溶质质量分数偏大的原因；
【解题思路】用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量不变，会导致溶液中蔗糖的质量分数偏大；用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会使称得的蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏小；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；