高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册乙醇与乙酸习题，共10页。试卷主要包含了下列关于乙酸的叙述正确的是，下列关于醋酸的说法错误的是，下列说法不正确的是，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.、苛性钠、纯碱B.、酒精、有机物
C.、干冰、无机物D.、小苏打、盐
2.下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A.冰醋酸不能使石蕊试液变色
B.乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体
C.乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性
D.乙酸是最简单的羧酸
3.下列空间填充模型属于乙酸分子的是( )
A.B.
C.D.
4.下列关于醋酸（）的说法错误的是( )
A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸
C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红
5.下列关于各有机物的说法不正确的是( )
A.乙烯可使酸性溶液褪色B.乙烷和乙烯均能使溴水褪色
C.乙酸的酸性比碳酸强D.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
6.下列说法不正确的是( )
A.①可用于精确测定某溶液的pH值
B.②可用于稀硫酸溶液的配制
C.③可用于制取乙酸乙酯
D.④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
7.实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B.实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
8.若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
9.有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )
A.A的电子式为：
B.75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂
C.B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别
D.由B、D制备E时浓只作脱水剂
10.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.乙酸乙酯是一种密度比水小的液体
B.乙酸乙酯可由与经酯化反应生成
C.乙酸乙酯在酸性条件和碱性条件下水解产物相同
D.要除去乙酸乙酯中混有的少量，可加入适量的NaOH溶液
11.用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.只存在于乙酸乙酯中
B.存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.有的乙醇分子可能不含
12.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是( )
A.①→②过程属于放热反应
B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C.反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇()
13.用乙醇制备乙酸乙酯的反应原理为：，实验装置如图。冰盐浴条件下，在三颈烧瓶中，加入50%硫酸、乙醇，搅拌下逐滴加入溶液，控制反应温度得到绿色乳浊液，用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥，分馏得到乙酸乙酯。下列有关说法正确的是( )
A.乙醇制备乙酸乙酯的反应类型为取代反应
B.冰盐浴需控制在-25~-10℃，其目的是增强乙醇还原性
C.绿色乳浊液用等量水稀释分液后，上层清液中含有的主要杂质为、
D.纯化乙酸乙酯的具体操作：先用NaOH溶液中和，再用水洗
14.图中烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；G的官能团的名称为___________。
(2)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填序号)。
a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.B的一氯代物有2种
c.用方法③制取C时的原子利用率高
d.D属于纯净物
(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生会立即对准受伤部位喷射物质C(沸点12.27℃)进行应急处理。A→C的反应类型是___________。
(4)H是一种具有香味的油状液体，某同学设计以E和G原料制备H的实验装置如图，该反应的方程式为___________，乙试管中可盛放的试剂是___________。
15.乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据：
请回答：
（1）实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。
①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是______。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是______。
A. 立即补加B. 冷却后补加C. 不需补加D. 重新配料
（2）产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去__________（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行__________（填操作名称）得到较纯净的乙酸乙酯。
（3）该实验中用乙酸与乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
（4）另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是________（写出一条即可）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，不是物质类型，A错误；
B.俗称为醋酸，酒精为，B错误；
C.干冰是固态的俗称，不是的俗称，C错误；
D.俗称小苏打，属于盐类，D正确；
故选D。
2.答案：B
解析：B项，乙酸中含有羧基官能团，可以与溶液反应生成，故B项正确；
A项，冰醋酸溶于水电离产生，可使石荵试液变红，故A项错误；
C项，发生酯化反应时，酸失去羟基，故C项错误；
D项，甲酸是最简单的羧酸，结构简式为HCOOH，故D项错误。
3.答案：D
解析：该模型对应的结构简式为，为乙炔，A不符合题意；该模型对应的结构简式为，为乙烷，B不符合题意；该模型对应的结构简式为，为乙醇，C不符合题意；该模型对应的结构简式为，为乙酸，D符合题意。
4.答案：B
解析：A.醋酸（）含有O元素，能电离出氢离子，属于含氧酸，故A正确；
B.在水溶液中部分电离出和，属于一元酸，故B错误；
C.醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则可用食醋清洗热水壶中的水垢，故C正确；
D.醋酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D正确；
故选：B。
5.答案：B
解析：A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性溶液褪色，A错误；
B.乙烷中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，B正确；
C.醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，C错误；
D.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，D错误；
故选B。
6.答案：D
解析：A.①中所用仪器为pH计，可以用于精确测定某溶液的pH值，A正确；
B.稀硫酸溶液的配制方法为：计算所需浓硫酸的体积、量取浓硫酸和水、稀释浓硫酸并不断搅拌、冷却后转移至容量瓶中、洗涤并转移洗涤液、定容以及贴标签，②为定容操作，B正确；
C.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发的乙酸、吸收挥发的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；
D.铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被氢氧化钠吸收，D错误；
故选D。
7.答案：C
解析：A.乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；
B.乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；
C.酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D.反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；
答案选C。
8.答案：C
解析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合形成酯，反应方程式为，所以分子中含有的物质总共有3种，分别为：；故选：C。
9.答案：D
解析：根据题意可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛D是乙酸，E是乙酸乙酯。A是乙烯，其电子式为，A项正确；体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂，B项正确；乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和溶液反应放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和溶液互不相溶，混合后分层，故可以用饱和溶液鉴别B、D、E三种物质，C项正确；由B、D制备E时浓作催化剂、吸水剂，D项错误。
10.答案：A
解析：乙酸乙酯的密度小于水,A项正确;乙酸乙酯由与经酯化反应生成,B项错误;在酸性条件下,乙酸乙酯水解生成和,在䂸性条件下(如NaOH溶液)水解生成和,两种条件下的水解产物不同,C项错误;乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应,D项错误。
11.答案：C
解析：发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，由于酯化反应为可逆反应，所以存在于生成物乙酸乙酯和反应物乙醇中，水、乙酸中不存在，故选C。
12.答案：D
解析：根据图中所示，反应物是，生成物是，反应历程是：在催化剂作用下断裂一个C-H键，断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成。
A.①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；
B.X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确；
C.根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确；
D.X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误；
故选D。
13.答案：C
解析：A.中不含有不饱和键，中含有碳氧双键，故乙醇制备乙酸乙酯的反应类型不是取代反应，故A错误；
B.冰盐浴需控制在-25~-10℃，其目的是有利于降温，减少乙醇挥发，故B错误；
C.由于乙醇能被氧化为乙酸，故上层清液中含有的主要杂质为、，故C正确；
D.不能用NaOH溶液中和，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中要水解，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
答案选C。
14.答案：(1)；羧基
(2)ac
(3)加成反应
(4)；饱和碳酸钠溶液
解析：烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是，与氢气反应生成，则B为；与HCl发生加成反应生成，则C是；乙烯与水发生加成反应生成，即E是；被酸性高锰酸钾氧化成，则G是，与发生酯化反应生成，H为，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，故D为聚乙烯，由此分析回答；
（1）由分析可知，A是乙烯，结构简式为；G为，官能团为羧基；
（2）a.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确；
B.b为，只有一种等效氢，一氯代物有一种，b错误；
c.方法③为加成反应，原子利用率100%，c正确；
d.D为聚乙烯，高聚物，为混合物，d错误；
故选ac；
（3）A→C为与HCl的加成反应，反应类型为加成反应；
（4）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为；乙试管盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液。
15.答案：（1）①. 乙醇、浓硫酸、冰醋酸②. 浓硫酸能够吸收反应产生的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；浓硫酸同时具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，因此浓硫酸不能过少，也不能过多③. B
（2）①. 乙醇②. 蒸馏
（3）
（4）能够控制反应温度，减少副反应的发生
解析：（1）①浓硫酸遇乙醇会放出大量热，由于乙醇的密度比硫酸小，为防止酸滴飞溅，应先加入乙醇，然后沿器壁缓缓加入浓硫酸，并用玻璃塞不断搅拌，使热量迅速扩散，当混合溶液冷却后再加入乙酸，如先加浓硫酸就会出现酸液飞溅现象，故加入物质的先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；在该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，由于该进行的比较缓慢，且反应是可逆反应，反应产生水，为了提高反应速率，同时提高乙酸乙酯的产率，要加入一定量的浓硫酸作催化剂，并在加热条件下进行；但由于浓硫酸同时具有强的氧化性和脱水性，若浓硫酸加入量过多，在加热时会将有机物脱水碳化，也不利用反应的发生，因此浓硫酸不能太多；
②为防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故合理选项是B；
（2）分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，无水氯化钙与乙醇反应产生 ，可以达到除去其中含有的乙醇的目的；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行根据乙酸乙酯与乙醚沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到乙酸乙酯；
（3）30 g乙酸的物质的量是，46 g乙醇的物质的量，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应产生乙酸乙酯要根据不足量的乙酸计算，反应产生的乙酸乙酯的物质的量n(乙酸乙酯)=0.5 ml，其质量m(乙酸乙酯)=0.5 ml×88 g/ml=44 g，实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是：；
根据装置图可知：该装置中使用了温度计，可控制反应温度，能够减少副反应的发生，从而可提高物质的产率。物质
沸点
密度
相对分子质量
水溶性
乙醇
78.0
0.8
46
互溶
乙酸
118.0
1.1
60
可溶
乙酸乙酯
77.5
0.9
88
微溶
乙醚
0.7
74
微溶
浓硫酸
338.0
1.8
98
易溶
无水氯化钙
可与乙醇形成难溶于水的