高中乙醇与乙酸优秀随堂练习题

这是一份高中乙醇与乙酸优秀随堂练习题，文件包含人教版2019化学必修第二册731《乙醇》原卷版docx、人教版2019化学必修第二册731《乙醇》解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
一、学习目标 明确内容要求，落实学习任务
二、思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
三、知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
四、效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
五、问题探究 探究重点难点，突破学习任务
六、分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
【学习目标】
1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。
重点:乙醇的分子组成、结构和化学性质。
难点:乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解。
【思维导图】
【知识导学】
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的组成与结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被 取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被 取代后的产物。乙醇分子中含有 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的 性质。
【易错提醒】羟基与氢氧根的比较
2．乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，是无色、有 的液体，密度比水的 ，易 ，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以 互溶，是重要的 溶剂。通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成 。应在体积分数为95%的乙醇中先加 ，再加热蒸馏制得无水酒精。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度如下表（ 分数）：
②通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。CuSO4+5H2O( 色)=CuSO4·5H2O（ 色）
3．烃的衍生物和官能团
（1）烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，判断方法：除含有碳氢元素外还含有 。
（2）官能团
烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的 叫做官能团， 就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用
1．乙醇与钠反应
（1）实验探究——乙醇与钠反应
（2）反应实质：
①断 键，钠置换了羟基中的 ，生成 和 ，发生 反应。化学方程式为 。
②与钠和H2O反应比较，剧烈程度比水 ，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇 不如水分子中的氢原子活泼。氢原子活泼性：酸>水>醇；
③含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1ml −OH— H2，故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目；
④CH3CH2OH是 ，不能电离出H+，故不能与 溶液反应。
（3）钠分别与水、乙醇反应的比较
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生 火焰，放出 。
化学方程式： 。
（2）乙醇的催化氧化
①乙醇的催化氧化实验
②乙醇的催化氧化原理
在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应原理：
总反应的化学方程式为： 。
③乙醛的官能团为 (，或写作 )，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成 。
【名师提醒】（1）该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。
（3）有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。
（3）与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。
①乙醇能使酸性KMnO4溶液 ：反应的化学方程式为：
。
②交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时 色变为 色，判定司机饮酒 ，故由此反应可以判定司机是否是 。其中发生的化学反应方程式为：
。
三、乙醇的用途和安全问题
（1）乙醇的用途
①用作酒精灯、火锅、内燃机的 。
②化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。
③消毒剂：医疗上常用 分数为 的乙醇溶液作消毒剂。
④酒精饮料： 。
（2）安全问题
酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
①乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?
a.吸收：乙醇通过口腔、胃和小肠迅速被吸收，主要在胃部吸收10%-20%，小肠吸收75%-80%。
b.代谢：乙醇在肝脏中被氧化为 ，再由乙醛脱氢酶氧化为 ，最后转化为 。
c.排泄：少量乙醇通过呼吸、尿液和汗液排出体外，大部分通过肝脏代谢后排出。
②喝酒上脸的人真能喝吗？
喝酒上脸的人通常是因为体内缺乏 脱氢酶，导致乙醛在体内积累，刺激毛细血管扩张，表现为面部发红。这类人群的酒精代谢能力较差，长期饮酒可能增加患肝脏疾病的风险，因此不建议大量饮酒。
③“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝”是真的吗？
这种说法并不准确。喝酒脸红的人由于乙醛积累，肝脏负担加重，长期饮酒同样会损伤肝脏。而喝酒脸白的人可能缺乏 脱氢酶和乙醛脱氢酶，酒精在体内积累，肝脏损伤风险更高。因此，无论脸红还是脸白，长期过量饮酒都会对肝脏造成伤害。
④为何女性更容易喝醉？
a.体重和体脂比例：女性体重较轻，体脂比例较高，酒精在血液中的浓度相对较高。
b.体内含水量：女性体内含水量较低，酒精浓度更高，加重酒精作用。
c.酒精代谢酶活性：女性体内参与酒精代谢的酶活性较低，代谢速度较慢。
d.激素影响：女性激素水平波动影响酒精代谢，尤其是在经期前后。
⑤究竟谁才是真正的酒神？
在古希腊神话中，酒神是狄俄尼索斯（Dinysus），他是葡萄酒和狂欢的象征。在中国，传说中的酒神是仪狄和杜康，分别被认为是最早的酿酒专家和酿酒术的发明者。
【效果检测】
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂。( )
（2）钠与乙醇反应时因断裂失去官能团。( )
（3）由于醇分子中含有，醇类都易溶于水。( )
（4）为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。( )
（5）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。( )
（6）检验乙醇中是否含有水，可向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则证明乙醇中含有水。( )
（7）将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味。( )
（8）为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。( )
(9)0.1 ml乙醇与足量的钠反应生成0.05 ml H2，说明每个乙醇分子中有一个羟基。( )
(10)Na和乙醇反应可生成。( )
2．以淀粉为原料制备E的生产流程如下：
已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②E是一种具有果香味的物质；
③饱和水溶液的pH为5.6；
④。
请回答下列问题：
（1）F→B的反应类型为 。F的加聚产物的结构简式为 。
（2）B→C的化学反应方程式为 。
（3）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起 作用。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是 ；依据二是乙醇中含官能团 （填名称），在一定条件下会被氧化成D且酸性比碳酸强。
【问题探究】
►问题一 如何利用乙醇的结构来解释乙醇的物理性质和化学性质？
【典例1】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题必备】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其物理性质和化学性质可以从结构方面进行如下解释：
一、物理性质
1. 沸点和熔点
（1）乙醇分子间存在氢键。在乙醇分子中O-H键是极性键，氧原子电负性较大，使得-OH上的氢原子具有一定的正电性。这个氢原子可以与另一个乙醇分子中的氧原子形成氢键。
（2）氢键的存在使得乙醇分子间的作用力比相同碳数的烷烃（如乙烷）要强得多。因此，乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）高很多，熔点（-114.1℃）也比乙烷（-183.3℃）高。
2. 溶解性
（1）乙醇是一种极性分子，因为分子中含有O-H极性键和C-O极性键。
（2）根据相似相溶原理，它能与水以任意比例互溶。同时，由于其碳链部分是非极性的，它也能溶解一些非极性的有机物，如苯、四氯化碳等能与乙醇混溶。
3. 密度
乙醇分子体积大，并且乙醇分子间存在氢键，在液态时分子排列相对较紧密程度低于水，所以乙醇的密度（0.789g/cm3）比水小。
二、化学性质
1. 与金属钠反应：乙醇分子中的O-H键具有极性，在金属钠的作用下容易断裂。CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，反应生成乙醇钠和氢气。由于O-H键的断裂，乙醇表现出酸性（比水弱）。
2. 氧化反应：在铜或银作催化剂的条件下加热，乙醇能被氧气氧化为乙醛，2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。这是因为乙醇分子中的C-O键和O-H键在特定条件下能够断裂并重新组合。如果在空气中完全燃烧，CH3CH2OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，这是由于乙醇分子中的碳氢键和碳氧键、氧氢键都能断裂，与氧气发生完全氧化反应。
三、以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？
1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。（易挥发）
2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。（良好的有机溶剂）
3.酒香不怕巷子深。（易挥发、有特殊香味）
4.白酒的主要成分是乙醇和水。（乙醇易溶于水）
5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽?（易挥发）
6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞。（良好的有机溶剂）
【变式1-1】下列有关乙醇的性质、用途的说法中正确的是
A．无水乙醇常用于皮肤表面的消毒杀菌
B．将铜丝灼烧后立即插入乙醇中，最终铜丝又恢复为
C．乙醇与钠反应不如与水反应剧烈，是因为羟基影响了烃基的活性
D．乙醇可直接被氧化为乙醛但不能直接被氧化为乙酸
【变式1-2】交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3＋)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是( )
①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
►问题二 如何确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3？
【典例2】某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（）
A．实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B．装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
C．通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D．从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平
【解题必备】可以通过以下化学性质来判断乙醇的结构：
一、与金属反应
1. 与钠反应：乙醇能与金属钠反应，化学方程式为CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑。在这个反应中，是乙醇分子中的O-H键断裂，钠置换出了氢原子。如果是二甲醚CH3OCH3，由于其分子中没有O-H键，所以不会与金属钠发生这样的反应。这一反应表明乙醇分子中含有O-H键，支持其结构为CH3CH2OH。
二、氧化反应
1. 催化氧化：乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下能被氧化为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。 这个反应的发生是因为乙醇分子中有C-O键和O-H键可以被氧化。二甲醚CH3OCH3不能发生类似的氧化反应，因为其结构中不存在这样可被氧化的键。这一性质说明乙醇分子的结构特点使其能够进行这种特定的氧化反应，符合CH3CH2OH的结构。
2. 强氧化剂氧化：乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，溶液由橙色变为绿色。这一反应也体现了乙醇分子中C-O键和O-H键的特性，与二甲醚的性质不同，进一步确定乙醇的结构。
【变式2-1】C2H6O分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是
A．乙醇可以发生氧化反应
B．1 ml乙醇充分燃烧生成2 ml CO2和3 ml H2O，消耗3 ml O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．23 g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25 ml氢气
【变式2-2】下列说法能证明乙醇的结构是如图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是

A．1ml乙醇完全燃烧生成3ml水
B．1ml乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H2
C．乙醇易挥发
D．乙醇能与水任意比互溶
►问题三 如何理解乙醇的催化氧化反应机理？
【典例3】某化学兴趣小组设计了如图装置探究乙醇的催化氧化反应的产物（省略夹持装置），下列说法错误的是
A．甲装置中水是为了使乙醇挥发，乙装置中水的作用是冷凝乙醛
B．观察到铜网由黑变红，此时发生的反应为
C．向酸性溶液中滴加试管中收集到的液体，溶液褪色，说明乙装置中生成了乙醛
D．熄灭酒精灯后，仍观察到铜网有黑红交替的现象，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应
【解题必备】乙醇的催化氧化反应机理如下：
一、反应过程
1. 与铜或银催化剂的反应（以铜为例）
首先，乙醇与铜催化剂发生反应。在加热条件下，乙醇分子中的O - H键和C - H键断裂。

二、反应中的化学键变化
1. 断裂的键：在乙醇分子中，首先是O-H键断裂，提供一个氢原子。然后与羟基相连的碳原子上的C-H键断裂，同时C-O键断裂。这是因为在氧化反应中，需要打破原有的化学键以便形成新的化学键。
2. 形成的键：在产物乙醛中，形成了碳氧双键C = O，这是通过乙醇分子中C - O键断裂后重新组合形成的。同时，氧化铜中的Cu - O键断裂后，铜原子得到电子被还原，氧原子与氢原子结合形成水。
【变式3-1】乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③B．②④C．①③D．③④
【变式3-2】乙醇催化氧化生成乙醛的机理图如图所示。关于机理中涉及物质的说法正确的是

A．上述机理中所涉及的物质除Cu外均属于分子晶体
B．图中涉及反应包含非极性键和极性键的断裂和生成
C．催化剂Cu的存在改变了反应途径，使不能发生的该过程得以发生
D．乙醇的沸点高于乙醛的沸点，其主要原因是乙醇中存在分子间氢键
►问题四 如何根据乙醇的性质来理解乙醇的用途？
【典例4】下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是
A．配制消毒剂B．作溶剂C．作燃料D．作染料
【解题必备】乙醇的性质决定了它广泛的用途，以下从几个方面来理解：
一、物理性质相关用途
1. 溶解性：乙醇是一种良好的有机溶剂，能与水以任意比例互溶，同时也能溶解许多有机物。在医药领域，可用于提取中药材中的有效成分，如从植物中提取生物碱、黄酮类化合物等。因为许多药用成分是有机物，乙醇能将它们溶解出来以便制成药剂。在化工行业，用于清洗油污。油污主要是一些油脂类有机物，乙醇可以溶解油脂，从而达到清洁的目的。
2. 沸点和熔点：乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。在酒精灯燃料方面，其沸点适中，容易通过加热使其汽化燃烧，提供稳定的火焰用于加热实验或一些小型加热设备。
二、化学性质相关用途
1. 与金属反应：乙醇能与金属钠反应产生氢气。这一性质可用于实验室制备少量氢气，在一些简单的化学实验教学中，用乙醇代替水与金属钠反应，反应相对缓和，便于观察和控制。
2. 氧化反应
（1）乙醇在铜或银催化下加热可被氧化为乙醛，进一步氧化可得到乙酸。
（2）在工业上，可用于生产乙醛和乙酸等重要化工原料。乙醛可用于合成树脂、橡胶等化工产品；乙酸是食醋的主要成分，也可用于生产醋酸纤维等。
3.在消毒方面，乙醇能使蛋白质变性。当乙醇浓度为75%时，消毒效果最佳。它可以破坏细菌、病毒等微生物的蛋白质结构，从而杀死它们，广泛应用于医疗消毒、食品加工车间消毒等领域。
4. 酯化反应：乙醇能与羧酸发生酯化反应。在食品工业中，用于合成香料。例如，乙酸乙酯具有特殊的香味，可用于调配酒类、糕点等的香气；在一些香水制造中，通过乙醇与不同的羧酸反应合成各种香料成分。
【变式4-1】下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是
A．用作燃料B．制取乙酸，乙醚等化工产品
C．制造饮料、香精D．无水酒精在医疗上用消毒剂
【变式4-2】乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与Na反应
B．是食醋的主要成分
C．能使红色石蕊试纸变蓝
D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
【分层训练】
基础强化
1．一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有
A．碱性B．酸性C．氧化性D．还原性
2．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
A．和金属钠作用时，键②断裂B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
C．燃烧时，只有极性键断裂D．与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂
3．钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是
A．相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应剧烈得多
B．脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇
C．反应一段时间后，钠块会上浮
D．一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现
4．人类很早就知道用粮食或水果发酵生产酒，下列有关乙醇说法中正确的是
A．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可说明乙醇分子中含有C、、三种元素
D．乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
5．下列有关酒精的说法中错误的是
A．酒精结构中有，决定了乙醇的化学特性
B．酒精分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来
C．酒精能使酸性溶液褪色，因为发生了氧化反应
D．酒精在水溶液中能电离出少量的，所以酒精是电解质
6．下列关于乙醇的说法中不正确的是
A．官能团为B．能与稀盐酸反应
C．能被酸性重铬酸钾氧化D．能与反应
7．下列说法正确的是
A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒
B．除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去
C．1m1乙醇与钠反应可产生1ml1H2
D．乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱
8．乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
（1）和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。1ml乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为 L。
（2）乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 。
（3）①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为 (用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 ，整个过程总反应的化学方程式为 ，铜在反应中起到 作用。
②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式： 。
③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？ (填“能”或“不能”)。
素养提升
1．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是
A．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成
B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
2．下列有关乙醇的说法正确的是
A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂
B．乙醇不能使酸性溶液褪色
C．乙醇分子中所有的氢原子均可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，故可用乙醇来提取某些中药的有效成分
3．下列关于乙醇的说法中错误的是
A．乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应
B．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇
C．常用的乙醇溶液作消毒剂
D．能与酸性高锰酸钾溶液反应
4．某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是
A．B．C．D．
5．下列化学用语表示的乙醇的结构式的是
A．C2H6OB．C2H5OHC．CH3CH2OHD．
6．下列关于乙醇的说法中，不正确的是。
A．酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾
B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
C．75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性
D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法
7．甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都是有机物
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为7∶9
D．甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同
8．交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。
（1）一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的 (填“氧化性”或者“还原性”)
（2）目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
反应的总反应方程式为 。
（3）乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。
为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。
①热水浴的作用 。
②实验b得出结论依据的现象是 。
③实验a~c中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。
分子式
结构式
结构简式
键线式
球棍模型
空间填充模型
官能团
羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
实验7-4
乙醇与金属钠的反应（必修第二册，P78）
实验装置
实验原理
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验用品
无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。
实验步骤
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度；然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察实验现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
实验现象
a.钠开始沉于试管底部，有 气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；
b.点燃，火焰呈 ；
c.试管内壁有 产生；
d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水 。
实验结论
乙醇与钠可以反应，产物为 。
实验说明
①点燃可燃性气体前要检验气体的 。
②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
声的现象
气的现象
实验结论
反应实质
实验7-5
乙醇的催化氧化（必修第二册，P78）
实验装置

实验用品
乙醇、铜丝；试管、酒精灯。
实验步骤
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象
红色的铜丝eq \(――→,\s\up7(加热))变为 eq \(―――→,\s\up7(插入乙醇中))变为 ，反复几次，闻到 气味
实验结论
乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为

实验分析
乙醇催化氧化反应的实质是脱去与 上的氢原子和 上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上 ，则不能被催化氧化。
实验说明
铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
a
酸性溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
b
新制悬浊液，加热
_______
产物含有乙醛
c
浅红色含酚酞的溶液
浅红色褪去
产物可能含有乙酸