必修 第一册第二节 离子反应第2课时随堂练习题

这是一份必修 第一册第二节 离子反应第2课时随堂练习题，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
◆ 知识点一 离子反应及离子方程式的书写
1.依据离子反应发生的条件分析,下列不能发生离子反应的是( )
A.AgNO3+KClKNO3+AgCl↓
B.BaCl2+2HNO3Ba(NO3)2+2HCl
C.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
B.铜片与稀硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.碳酸钡与稀盐酸反应:CO32- +2H+CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
3.[2024·浙江嘉兴八校期中] 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中Ba2++SO42-BaSO4
C.铁片与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
4.下列化学方程式及改写成的离子方程式均正确的是( )
A.MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
H++OH-H2O
5.下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
6.[2024·浙江瑞安十校联考] 能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是( )
A.稀盐酸和烧碱溶液反应
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.醋酸和澄清石灰水反应
7.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应:
。
(2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应:
。
(3)铜与AgNO3溶液反应:
。
(4)Mg(OH)2和稀硝酸反应:
。
◆ 知识点二 离子共存的判断
8.[2024·浙江湖州二中月考] 能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、Na+、Cl-、SO42-
B.H+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.Ag+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Ca2+、OH-、CO32-
9.[2024·浙江台州八校联盟联考] 在澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Ca2+、Na+、OH-、CO32-
B.K+、Na+、SO42-、MnO4-
C.K+、Na+、HCO3-、H+
D.Cu2+、Na+、OH-、NO3-
10.实验室有一瓶失去标签的无色溶液,测其pH为强酸性,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、OH-、CO32-
D.Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-
11.[2024·浙江金华一中月考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.Na2CO3溶液中:Mg2+、K+、OH-、Cl-
B.无色透明的溶液中:NH4+、Ca2+、CO32-、MnO4-
C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:CH3COO-、NO3-、HCO3-、Na+
D.BaCl2溶液中:H+、Fe3+、NO3-、NH4+
◆ 知识点三 离子反应的应用
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种构成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为( )
A.MgSO4B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2D.Ba(OH)2
13.[2024·浙江嘉兴期末] 取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;
②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;
③取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是( )
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B.CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
14.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl):试剂为 ,离子方程式为 。
(2)O2(CO2):试剂为 ,离子方程式为 。
(3)SO42-(CO32-):试剂为 ,离子方程式为 。
(4)Cu粉(Al粉):试剂为 ,离子方程式为 。
15.向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.O~a段混合溶液中存在H+与OH-的反应
B.a~b段反应的离子方程式:Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓
C.b点处烧杯内溶液不显酸性
D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl
16.某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是( )
A.Na+和NO3-来自同一工厂
B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.SO42-和OH-一定来自同一工厂
17.现有A、B、C、D四种化合物,均由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种构成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、C的化学式:A ;C 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应: 。
②B与盐酸反应: 。
③C与稀硫酸反应: 。
第2课时 离子反应
1.B
2.D [解析] 漏写Ba2+与SO42- 的反应,应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,A错误;铜与稀硫酸不发生反应,B错误;碳酸钡难溶于水,应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,C错误。
3.D [解析] 碳酸钠属于可溶性盐,在水溶液中电离出Na+和CO32-,正确的离子方程式应为CO32-+2H+CO2↑+H2O,A错误;氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++SO42-BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误;铁片与稀盐酸反应生成的是二价铁盐,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,C错误;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D正确。
4.D [解析] MgCO3微溶于水,BaCO3难溶于水,书写离子方程式均用化学式表示,A错误;BaCO3难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,B错误;Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C错误。
5.D [解析] BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+ CO2↑+H2O,A不符合题意;Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B不符合题意;CO32-+2H+CO2↑+H2O、HCO3-+H+CO2↑+H2O,C不符合题意;两个离子反应均为OH-+H+H2O,D符合题意。
6.A [解析] 稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水,离子方程式为H++OH-H2O,故A正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故B错误;稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故C错误;醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,不能用离子方程式H++OH-H2O表示,故D错误。
7.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)Ca2++CO32-CaCO3↓
(3)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
(4)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
8.A [解析] H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中可以大量共存,且均是无色的,A符合题意;无色溶液中Fe3+不能大量存在,B不符合题意;Ag+、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与OH-、CO32-在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙,不能大量共存,D不符合题意。
9.B [解析] Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;各离子之间不反应且澄清透明,可以大量共存,B符合题意;H+和HCO3-反应生成H2O和CO2,不能大量共存,C不符合题意;Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,D不符合题意。
10.D [解析] CO32-与Ca2+、H+均发生反应,不能大量存在,A错误;含Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中Cu2+不能大量存在,B错误;酸性溶液中OH-、CO32-均不能大量存在,C错误;Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在溶液中均是无色的,且在酸性溶液中不反应,可以大量共存,D正确。
11.D [解析] Na2CO3溶液中含大量CO32-,Mg2+与OH-、CO32-均反应产生沉淀,不能大量共存,A错误;含MnO4-的溶液呈紫红色,无色透明溶液中MnO4-不能大量存在,且Ca2+与CO32-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈强酸性,含大量H+,与CH3COO-、HCO3-均反应,不能大量共存,C错误;BaCl2溶液中含大量Ba2+、Cl-,与H+、Fe3+、NO3-、NH4+均不发生反应,可以大量共存,D正确。
12.D [解析] 由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-八种离子之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2。
13.C [解析] 加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量CO2产生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,若①中无色溶液有BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色沉淀BaCO3,C正确;加水产生Mg(OH)2沉淀,但取白色滤渣,加入稀盐酸,没有气泡产生,与题意不符,D错误。
14.(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
(2)NaOH溶液 2OH-+CO2CO32-+H2O
(3)稀硫酸 CO32-+2H+H2O+CO2↑
(4)CuCl2溶液 3Cu2++2Al3Cu+2Al3+
[解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。(2)所选试剂要吸收CO2而不吸收O2,故碱性溶液[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]都可满足。(3)利用适量稀硫酸除去CO32-,不引入杂质。(4)根据金属的活动性,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。
15.D [解析] 稀盐酸、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为HCl+NaOHNaCl+H2O,CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,稀盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水,当有HCl存在时,不会有氢氧化铜沉淀生成,即氢氧化钠先与盐酸反应,当HCl耗尽时,氢氧化钠再与氯化铜反应,O~a段表示氢氧化钠与盐酸反应,a~b段表示氢氧化钠与氯化铜反应,b~c段表示氢氧化钠过量。b~c段表示氢氧化钠过量,溶液中的溶质除反应生成的NaCl外,还有过量的NaOH,D错误。
16.D [解析] 两个工厂分别单独排放时,都会造成严重的水污染,说明两个工厂废水中均含污染性物质。测定甲厂废水呈强碱性,则甲厂废水中含有OH-,由于Ag+与Cl-、SO42-、OH-均反应产生沉淀,含Ag+废水必定含有NO3-,不含有Cl-、SO42-、OH-,从而推知,甲厂废水含Cl-、SO42-、OH-,乙厂废水含有Ag+、NO3-。由于Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-产生Fe(OH)3沉淀,则甲厂废水不含Ba2+、Fe3+,据溶液呈电中性推测,甲厂废水必定含有Na+,综上所述,甲厂废水含有Cl-、SO42-、OH-、Na+,乙厂废水含有Ag+、NO3-、Ba2+、Fe3+。
17.(1)BaSO4 Ba(OH)2
(2)①CO32-+Ca2+CaCO3↓
②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
[解析] 根据题中提供的离子分析,A不溶于水和盐酸,则A只能为BaSO4;又知C溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,则B为BaCO3;D可溶于水,且与硫酸作用可放出CO2,则D为K2CO3。