高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第二节 离子反应第二课时教学设计及反思

这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第二节 离子反应第二课时教学设计及反思，文件包含核心素养人教版高中化学必修一《离子反应》第二课时课件pptx、核心素养人教版高中化学必修一《离子反应》第二课时教学设计含教学反思docx等2份教案配套教学资源，其中教案共10页， 欢迎下载使用。

宏观辨识与微观探析： 通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。通过实验了解常见离子反应的本质，进一步理解离子反应。能判断离子方程式的正误，掌握离子共存的判断方法。证据推理与模型认知： 建立溶液中离子反应的基本模型，能利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。科学探究与创新意识： 通过例子反应实质的探究，让学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。2．通过实验了解常见离子反应的本质，进一步理解离子反应。3．能判断离子方程式的正误，掌握离子共存的判断方法。重点:认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，通过实验了解常见离子反应的本质。难点：正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误，掌握离子共存的判断方法。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析。
化学方程式：_____________________________________；
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
微观本质：_______________________________________。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1、 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。2、 实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3、表示方法：离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
①写:写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③删:删去方程式两边形式相同的离子：
④查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等
弱酸的酸式酸根不拆：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓硫酸不拆
NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-(水溶液)
例：将下列化学方程式改写成离子方程式。
① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
③ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑
④ Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
⑤ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
⑥ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
⑦ H2SO4 + 2NH3﹒H2O =（NH4）2SO4 + 2H2O
2H+ + 2NH3﹒H2O = 2NH4+ + 2H2O
⑧ CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
⑨ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
⑩ HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
CH3COO- + H+ = CH3COOH
⑪ NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
4、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。
HCl ＋ NaOH = NaCl ＋ H2O
HCl ＋ KOH = KCl ＋ H2O
H+ ＋ OH- = H2O
H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O
H2SO4 ＋ 2KOH = K2SO4 ＋ 2H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
5、离子反应发生的条件
（1）复分解反应发生的条件
（2）有离子参加的置换反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu　
① 金属 + 酸 → 盐 + H2
② 金属 + 盐溶液 → 盐 + 金属
生成沉淀、放出气体、生成弱电解质弱酸、弱碱、水
练习1、下列各反应中，能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B. 盐酸和氨水反应 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D. 醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
二、离子方程式正误判断
如：铁与稀硫酸的反应 2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
如：石灰石与稀盐酸的反应CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3、方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）
4、是否漏写参加反应的离子
如：Cu与AgNO3溶液反应Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋Ag
Cu＋2Ag＋ = Cu2＋＋2Ag
如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42- ＋Ba2＋ = BaSO4↓
Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
5、看反应物或生成物的阴阳离子配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2O
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
练习2、判断下列化学反应的离子方程式的正误：①稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑（　　）②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（　　）③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3（　　）④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（　　）⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O（　　）⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg + Ag+ = Mg2+ + Ag（　　）
1.离子不能在溶液中大量共存的情况：
①生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、Ca2+与SO42- 等
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
②生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
如：H+与CH3COO — 、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
④附加隐含条件的应用规律：
a、溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
b、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子
c、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子
d、所有的多元弱酸的酸式酸根离子，既不能与H+也不能与OH-共存
如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色）、CrO42-(黄色）、Cr3+(绿色)；
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
规律：①酸式酸根与H+反应生成对应的酸，与OH-反应生成对应的酸根和水②多元弱酸的正盐与相应的酸生成酸式盐
练习3、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
练习4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、SO42- 、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
练习5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 酸性较强的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br- C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ D. 无色透明的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
练习6、某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）(提示：金属与HNO3反应不产生H2) A. Na+、K+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- C. Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- D. OH-、Cu2+、SO42-、Cl-
2、离子反应反应物用量问题探究：
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”以及“滴加顺序”，离子反应书写结果不一样。
“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数
Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：
HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3↓
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH
（1）Ba(OH)2溶液滴到NaHCO3溶液中：
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O + BaCO3↓ + Na2CO3
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + BaCO3↓ + CO32-
（2）NaHCO3溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
OH- + Ca2+ + HCO3- = H2O + CaCO3↓
NaOH + Ca(HCO3)2 = H2O + CaCO3↓ + NaHCO3
（1）Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中：
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3↓ + Na2CO3
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32-
（2）NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中：
思考：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
（1）NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
（2）Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = 2H2O + BaSO4↓ + Na2SO4
NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4↓ + NaOH
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
（1）向NaOH溶液中通入少量CO2
CO2 + OH- = HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
（2）向NaOH溶液中通入过量（足量）CO2
NaOH溶液与CO2溶液反应：
2、 实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3、表示方法：离子方程式
4、离子方程式的意义：
5、离子反应发生的条件：