高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列反应属于离子反应的是，某同学在实验室中进行如下实验，下列离子反应不能发生的是，仔细分析下列实验等内容，欢迎下载使用。
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
2．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应
3．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．澄清石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )
A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应
B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
9．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：___________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是__________________，离子方程式：________________________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________，离子方程式：________________________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成____________。
10．仔细分析下列实验：
实验1 实验2
A、B、C试管中的现象如表所示：
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A：__________________________________________________________。
(2)B：__________________________________________________________。
(3)C：__________________________________________________________。
提高练习
11．以下表中评价合理的是( )
12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法提纯NaCl。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)：
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是______________________________________
________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：____________________________
________________________________________________________________。
(4)加入试剂③后反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________。
(5)操作④是________。
(6)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉胶体________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SOeq \\al(2－,4)________(填“能”或“不能”)透过半透膜。
15．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。
无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)制备波尔多液的化学反应方程式为________________________________
________________________________________________________________。
(2)配制波尔多液能否用铁桶？为什么？_____________________________、
________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液中加BaCl2的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________。
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
[答案] C
2．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应
A [NaOH与H2SO4发生中和反应，A不正确。]
3．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
[答案] D
4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．澄清石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
A [A项，发生了离子反应：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCOeq \\al(－,3)与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。]
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )
A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应
B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。]
6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
D [①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)的反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。]
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
A [B错，不符合反应事实，H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓；D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。]
8．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D [A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C错，Na2CO3溶液用COeq \\al(2－,3)表示，NaHCO3溶液用HCOeq \\al(－,3)表示；D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]
9．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：___________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是__________________，离子方程式：________________________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________，离子方程式：________________________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成____________。
[解析] CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。
[答案] (1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和水 水
10．仔细分析下列实验：
实验1 实验2
A、B、C试管中的现象如表所示：
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A：__________________________________________________________。
(2)B：__________________________________________________________。
(3)C：__________________________________________________________。
[答案] (1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
提高练习
11．以下表中评价合理的是( )
B [NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SOeq \\al(2－,4)沉淀完全，正确的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O，评价不合理，故D不符合题意。]
12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D [甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不能共存，C错误。]
13．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C [粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去 Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SOeq \\al(2－,4))、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入盐酸(除去过量的OH－、COeq \\al(2－,3))，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的COeq \\al(2－,3)和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。]
14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法提纯NaCl。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)：
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是______________________________________
________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：____________________________
________________________________________________________________。
(4)加入试剂③后反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________。
(5)操作④是________。
(6)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉胶体________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SOeq \\al(2－,4)________(填“能”或“不能”)透过半透膜。
[解析] 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SOeq \\al(2－,4)可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SOeq \\al(2－,4)；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。
[答案] (1)Na2CO3 HCl (2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量 (3)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓ (4)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O (5)蒸发结晶 (6)不能 能
15．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。
无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)制备波尔多液的化学反应方程式为________________________________
________________________________________________________________。
(2)配制波尔多液能否用铁桶？为什么？_____________________________、
________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液中加BaCl2的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________。
[答案] (1)CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2
(2)不能 因为Fe与CuSO4反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
试管
A
B
C
现象
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SOeq \\al(2－,4)沉淀完全：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不
应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
正确
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
试管
A
B
C
现象
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色
产生蓝色沉淀，溶液变为无色
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SOeq \\al(2－,4)沉淀完全：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不
应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
正确