高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品导学案及答案

第二节　离子反应（配套练习及答案）

第1课时　电解质的电离

专题练习：

1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)

A．它们研究的对象都是化合物　　

B．它们的水溶液都能导电

C．电解质一定能导电

D．不导电的物质一定是非电解质

【答案】A

【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。

 2．下列说法正确的是(　　)

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质

C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质

【答案】D

【解析】  酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。

 3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡   B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精   D．氢氧化钠、氯气

【答案】C

【解析】　酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。

 4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.MgCl2是非电解质

B.MgCl2溶液是电解质

C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.MgCl2只有在溶液中才能导电

【答案】C

【解析】  电解质首先是化合物，既不是单质也不是溶液；MgCl2在水溶液中和熔融状态下都能导电。

 5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

【答案】B

【解析】   A．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。

 6．下列说法正确的是(　　)

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥   B．②④⑤

C．只有④   D．只有⑤

【答案】A

【解析】  　碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。

 7．下列说法正确的是(　　)

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电

B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质

D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质

【答案】D

【解析】　NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误。

 8．电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水

C．溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子

【答案】C

【解析】　电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。

 9．下列电离方程式不正确的是(　　)

A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl

B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－

【答案】A

【解析】　AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。

10.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　)

A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B.(NH4)2SO4===2NH＋SO

C.H2S===2H+＋S2－

D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH

【答案】B

【解析】  A.碳酸氢根不能拆开；C.H2S是弱电解质要用可逆符号；D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH-

 11．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)

A．M可能是酸   B．X2＋一定是金属离子

C．Y－是OH－   D．M一定属于盐

【答案】B

【解析】　X2＋不可能是H＋ ，A错；M可能是碱，也可能是盐，C、D都错。

 12．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　)

A．Na2S  B．Ba(OH)2  C．KMnO4   D．KCl

【答案】B

【解析】  Ba(OH)2是碱，只能电离处金属阳离子和氢氧根离子。

 13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)

①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO

③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO

A．②③④    B．②①④

C．②③①   D．②①③

【答案】A

【解析】　此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。

 14．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　　)

A．石墨、食醋

B．泥水、石灰水

C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2

D．稀硫酸、四氯化碳

【答案】C

【解析】　石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。

 15．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)

A．10 g 氯化钠固体   B．10 g 氢氧化钠固体

C．10 g 硫酸钡固体   D．10 g 硝酸铜固体

【答案】C

【解析】　因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。

16．下列都是中学化学常见的物质：

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4　⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩NaOH

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)；

(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。

(3)属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。

【答案】：(1)2   3  5  7  8  9  10

(2)3   5  ;    5

(2)9 ;   7   8

 17．根据题给信息，回答下列问题：

(1)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。

属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式：____________________________________________________。

【答案】：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2

(2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3===2Na＋＋CO

 18．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体 ④酒精

⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液

⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

【答案】(1)⑤⑥⑦⑧　(2)C

【解析】   (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。