科粤版九年级化学下册8.2.2 稀酸的化学性质（课件）

8.2 常见的酸和碱第2课时 稀酸的化学性质学习目标讲授新课情境导入前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O盐酸有哪些化学性质呢？1.稀酸与指示剂反应在白色点滴板上进行实验，并观察现象。变红变红无变化无变化结论：稀酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.稀酸与活泼金属反应回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑结论：稀酸能与较活泼的金属反应生成氢气。Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑以上反应的生成物有什么共同之处？都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气3.稀酸与某些金属氧化物反应链接《化学》第一单元1.3[实验1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（酸）（金属氧化物）（ ）（水）盐实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）少量氧化铜①锈铁钉② ③ 酸稀硫酸 酸稀盐稀盐锈铁钉稀盐酸稀盐酸氧化铁黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应盐水利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。链接《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O（酸）（ ）（ ）[新酸（碳酸）分解所得]盐新盐实验8-8 稀酸与盐的反应选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液碳酸钾溶液有气泡产生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O实验8-8 稀酸与盐的反应碳酸钠溶液碳酸钾溶液碳酸钠溶液有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O有气泡产生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O有气泡产生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O新盐新酸思路与方法导引依据物质类别认识物质性质的思路与方法确定研究对象分析已知性质共性设计实验验证结论推断推断其他物质性质写出下列反应的化学方程式。(1)稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。(3)稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO===MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑酸的化学性质与金属反应与指示剂反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与金属氧化物反应2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑与部分盐反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗B随堂训练2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③D3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。解得x=3.04tx152