人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质教学演示课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质教学演示课件ppt，文件包含课题2金属的化学性质pptx、课题2金属的化学性质教学设计docx、为什么人们总说“真金不怕火炼”mp4、初中化学实验铝表面的氧化膜-高清mp4、初中化学实验镁带燃烧-高清mp4、四种金属与酸反应mp4、铁丝在氧气中燃烧wmv、铁跟硫酸铜溶液的反应wmv等8份课件配套教学资源，其中PPT共53页， 欢迎下载使用。
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面略有锈迹，而铁器总是锈迹斑斑。这是为什么呢?
1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.能利用金属活动性解释日常生活中的一些相关问题。
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？
4Al+3O2===2Al2O3
【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。
【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
常温在空气中形成氧化膜
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
金属与盐酸、稀硫酸反应
【实验探究1】在 4支试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？
2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
1. 金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为：3. 反应中，伴随着的现象是：
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
镁+稀盐酸=氯化镁+氢气镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气锌+稀盐酸=氯化锌+氢气锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例 下列说法正确的是（　　）A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C．铜的冶炼和使用较早，原因是铜化学性质比较活泼D．“真金不怕火炼”，原因是黄金熔点很高，高温也不会熔化
例 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ ）　　 A．铜 B．银 C．镁 D．铁
2. 下列描述正确的是（ ）A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都 属于化学变化D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味 的气体
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）食盐水　　　 B. 白醋C. 料酒 D. 酱油
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ）①②③　　　 B. ①③④　　　C. ①④　　　 D. ①②③④
1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列曲线图正确的是(　　)A. ①②　　　　B. ②③C. ①④D. ②④
2. 铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 (3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ， ，放热。该反应的化学方程式是 。
火星四射，生成黑色固体
大多数金属都能与氧气发生反应
A + BC == B + AC
金属与酸反应时表现出不同的活动性。金属表现出来的不同的活动性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？
1. 通过金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，解释一些生活中的相关问题。
铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出。
用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。
【实验探究2】金属活动性
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物1. 以上反应类型都属于 反应。2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag
金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑Al + HCl —— AlCl3 + H2↑
2.下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。
设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两单夹一液”。
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。
设计方案2：“两液夹一单”。
药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
设计方案3：“两单一液夹一酸”。
药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn 和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。
例（金华中考）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）
金属活动性顺序及其应用
A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物 溶液中置换出来
金属与酸、金属化合物反应的图像题
例 （青岛中考）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ ）（小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m–n) gC．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl–D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
1．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．钾 B．铁 C．铜 D．金
2．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
锌片上附着一层红色的物质，
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__________。 A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag这四种猜想中明显不合理的是________________（填编号）。
1．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
2．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A．金属活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙