人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气第1课时课后测评

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1．（2024·河南信阳·开学考试）下列关于催化剂的叙述中，正确的是（ ）
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．催化剂本身的质量和性质在化学反应前后改变
C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
【答案】A
【解析】A、根据催化剂的定义可知，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，故A正确；
B、催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故B错误；
C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液也可以放出氧气，只是速率较慢，故C错误；
D、二氧化锰只是加快了反应速率，而不会使生成物的质量增多，因此二氧化锰不能增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量，故D错误。
故选A。
2．（2024·江苏南京·一模）某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部质分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法不正确的是（ ）
A．时刻， 开始产生B．c可代表生成的氯化钾
C．时刻，开始分解D．是分解反应的催化剂
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾在加热到一定温度首先分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热到一定温度下分解产生氯化钾和氧气。根据题干所给信息可知，a是氯酸钾，b是高锰酸钾，在t1时刻高锰酸钾就开始分解，因此在此时就有氧气产生，故A正确；
B、t2时刻氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，由图示可知，c可代表生成的氯化钾，故B正确；
C、由图示可知，在t1时刻高锰酸钾开始分解，从t2时刻氯酸钾开始分解，故C正确；
D、高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故D错误。
故选D。
3．（2024·湖北黄石·预测模拟）同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述不正确的是（ ）
A．步骤①③说明二氧化锰能加快过氧化氢分解
B．步骤①③的研究方法是对比实验法
C．该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气
D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂
【答案】D
【解析】A、①中没有二氧化锰，带火星的木条不复燃，③中加有二氧化锰，带火星的木条复燃，对比说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，该选项叙述正确；
B、①③的研究方法为对比实验法，该选项叙述正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该选项叙述正确；
D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，该反应只证明了二氧化锰能证明反应速率，但没有证明反应前后质量和化学性质不变，则不能说明二氧化锰为催化剂，该选项叙述不正确。
故选D。
4．下列关于MnO2的说法正确的是（ ）
A．如果不加MnO2，过氧化氢不会分解
B．只有MnO2能做过氧化氢分解的催化剂
C．如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气质量不变
D．MnO2可以做所有化学反应的催化剂
【答案】C
【解析】A、MnO2能加速过氧化氢分解，不加MnO2的情况下，过氧化氢也会分解，A选项错误；
B、MnO2能做过氧化氢分解的催化剂，某些其它物质（如CuO）也能做过氧化氢分解的催化剂，B选项错误；
C、MnO2能加速过氧化氢分解，如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，但最终产生的氧气质量只与参与反应的过氧化氢的质量有关，有无催化剂情况下都不变，C选项正确；
D、催化剂只能对特定反应起作用，MnO2不可以做所有化学反应的催化剂，D选项错误。
故选：C。
5．下列关于催化剂的认识中正确的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂B．催化剂用一次就不能再用了
C．催化剂能改变化学反应的速率D．催化剂能增加生成物的质量
【答案】C
【解析】A、二氧化锰是某些反应的催化剂。A不正确；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以催化剂可多次重复使用。B不正确；
C、根据催化剂的定义可知，在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应的速率。C正确；
D、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，催化剂只能改变其他物质的化学反应的速率，不能增加生成物的质量。D不正确。
综上所述：选择C。
6．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量随着反应的进行而不断增大，当过氧化氢分解完全后，生成氧气的质量不再改变，故选项不符合题意；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，反应有气体放出，则固体的质量减少，反应完全，质量不再变化，故选项不符合题意；
C、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，二氧化锰中是该反应的催化剂，有催化剂的反应速率较快，过氧化氢的量相同，最终生成的氧气的质量相同，故选项不符合题意；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应后钾元素的质量不变，反应后固体的质量减少，则试管内剩余固体中钾元素的质量分数会增大，当高锰酸钾分解完全后。剩余固体中钾元素的质量分数不再改变，故选项符合题意；
故选：D。
7．小明在实验课上用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A．反应不能发生B．产生氧气的速率慢
C．放出氧气的总量少D．收集的氧气纯度低
【答案】B
【解析】A、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加入二氧化锰也能放出氧气，故选项错误；
B、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加二氧化锰，没有催化剂，反应速度会很慢，所以放出氧气的速度就很慢，故选项正确；
C、催化剂只能改变反应速率，对生成物的质量没有影响，不加二氧化锰，放出氧气的质量不变，故选项错误；
D、催化剂能改变化学反应速率，对过氧化氢溶液制取氧气，放出氧气的速率会变慢，二氧化锰是固体，对生成氧气的纯度无影响，故选项错误。
故选B。
8．某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是（ ）
①分离液态空气制取氧气是分解反应
②缓慢氧化和剧烈氧化都是放热反应
③把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要自上而下快速插入
④做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中装有少量的水，其作用是不相同的
⑤催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变
⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是大气污染物
⑦物理变化与化学变化的本质区别在于反应后是否有其他物质生成
A．②④⑥⑦B．①③⑤⑥
C．②④⑤⑦D．①②⑥⑦
【答案】A
【解析】①分离液态空气制取氧气是物理变化。①不正确；
②缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃。即缓慢氧化和剧烈氧化都是放热反应。②正确；
③把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为使反应充分，现象明显，要自上而下缓慢插入。③不正确；
④做硫在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中装有少量的水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中装有少量的水，其作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。④正确；
⑤催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变。⑤不正确；
⑥二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫均是有毒气体，均是大气污染物。⑥正确；
⑦物理变化与化学变化的本质区别在于反应后是否有其他物质生成，物理变化反应后没有其他物质生成，化学变化反应后有其他物质生成。⑦正确。
综上所述：②④⑥⑦正确。故选择A。
9．现有a、b两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物(氯酸钾制取氧气的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气)。将a、b分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图像中，正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】根据题目信息，氯酸钾制取氧气的文字表达式为：，a、b两种质量相等的固体，其中a为纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，则a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而反应结束后a产生的氧气比b多；二氧化锰可以加速氯酸钾分解，b中有二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速地放出氧气，而a要在较高的温度下较慢地放出氧气，则加热过程中b产生氧气的时间更早，产生氧气的速率也更快，对比图像可知，B选项正确。
故选：B。
10．实验室常用氯酸钾固体制取氧气，现对一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像错误的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、由于反应前后物质的总质量不变，则反应后固体质量减小，又由于二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则二氧化锰的质量分数增加，但反应后，质量分数不变，该选项错误；
B、结合前面分析可知，反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，完全反应后，固体质量不变，该选项正确；
C、反应过程中，氯化钾质量由0开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确；
D、反应过程中，氧气质量由0开始不断增加，完全反应后，固体质量不变，该选项正确。
故选A。
11．把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，b中加入二氧化锰，过氧化氢在常温下能分解产生氧气，能在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，能加快化学反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故b反应速率快，至反应结束所需的时间少；a反应速率慢；观察图象，C符合变化过程；
故选：C。
12．下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（ ）
A．将空气中的He分解产生
B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．使一定质量的氯酸钾在较低的温度下迅速分解放出氧气
D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
【答案】C
【解析】A、反应前后元素种类不变，氦气不能转化成氢气，该选项不正确；
B、催化剂不能改变放出热量的多少，该选项不正确；
C、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的过程中能加快反应的速度，能使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气，该选项正确；
D、催化剂不能改变生成物质量，该选项不正确。
故选C。
13．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后催化剂的化学性质改变
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．一个化学反应的催化剂只有一种
D．催化剂只能加快化学反应速率
【答案】B
【解析】A、化学反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；
B、化学反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确；
C、催化剂的种类很多，同一个化学反应不只有一种催化剂，故选项说法错误；
D、催化剂的作用是改变化学反应速率，可能加快，也可能减慢，故选项说法错误；
故选：B。
14．（2024·山东济宁·预测模拟）下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率B．催化剂在反应后质量和性质不变
C．一个反应可以有多种催化剂D．所有的化学反应都需要催化剂
【答案】C
【解析】A.有些催化剂能加快反应速率，有些催化剂能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。
B.催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变，故选项说法错误。
C.某些化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气，可以选择二氧化锰或氧化铁或氧化铜等来做催化剂，故选项说法正确。
D.不是任何化学反应都需要催化剂，如氢气在空气中燃烧，不需要使用催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
15．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，下列关于二氧化锰的说法中，正确的是
A．是该反应中的反应物B．能改变该反应的速率
C．加入越多，制得氧气也越多D．反应后，质量减少，性质不变
【答案】B
【解析】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，不是反应物，故选项说法错误；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，能提高氯酸钾受热分解生成氧气的反应速率，故选项说法正确；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故选项说法错误；
D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法错误；
故选：B。
16．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是（ ）
A．a区：
B．b区：
C．c区：
D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
【答案】B
【解析】A．化合反应的特征“多变一”，氧化反应是物质与氧气反应，分解反应的特征是“一变多”，甲烷与氧气的反应是氧化反应，说法不正确；
B．，既是化合反应又是氧化反应，说法正确；
C．水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成多种物质，该反应分解属于分解反应，说法不正确；
D．大理石和盐酸反应不属于题目中的反应类型，说法不正确；
故选：B。
17．（2024·湖北黄石·二模）工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（ ）
A．氧气和氮气的沸点不同
B．氧气和氮气在水中的溶解性不同
C．氧气和氮气的密度不同
D．氧气和氮气的化学性质不同
【答案】A
【解析】工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，故选：A。
18．工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（ ）
A．有新物质氧气生成B．利用了物质的沸点不同
C．先收集到的氮气沸点较低D．得到的氮气或氧气中可能混有稀有气体
【答案】A
【解析】A、工业制氧气得到的氧气是空气中本来就含有的，而不是新生成的，故A错误；
B、在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，因为氮气和氧气的沸点不同，可以将氮气和氧气分离，故B正确；
C、由于氮气沸点比氧气低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧，故C正确；
D、空气中除了氧气和氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等物质，所以得到的氮气或氧气中可能混有稀有气体，故D正确。
故选A。
19．（2024·广西贵港·二模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性，常用作燃料
B．干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为21%
C．工业上用分离液态空气的方法制氧气属于分解反应
D．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
【答案】D
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；
B、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误；
C、工业上用分离液态空气的方法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；
D、空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选项说法正确；
故选：D
20．（2024·湖北孝感·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．图④：加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【解析】A、等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，如图所示，选项错误；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，选项错误；
C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，选项错误；
D、加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，如图所示，选项正确；
故选：D。
21．（2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验① 实验② 实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是
A．加入KI能加快H2O2的分解
B．对比②和③，说明H2O2的分解放出热量
C．对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快
D．对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
【答案】D
【解析】A、实验①中未加KI固体，无明显现象，实验②中加入KI固体，产生大量无色气体，说明KI能加快过氧化氢的分解，不符合题意；
B、由分析可知，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，溶液温度升高，实验③中主要发生的是过氧化氢和KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2的分解放出热量，不符合题意；
C、实验②中加入蒸馏水，溶液显中性，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中加入稀硫酸，溶液显酸性，实验③主要发生的是H2O2和KI的氧化反应，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快，不符合题意；
D、由分析可知，实验②中溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。主要发生的是KI和过氧化氢的氧化反应，故③中的现象可能是因为H2O2氧化KI的速率大于H2O2分解的速率，符合题意。
故选D。
22．15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。下列装置中仪器选择和药品放置最合理的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气，难以控制，收集困难，故须对反应速率进行控制，从而获得平稳的气流；
A、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，但过氧化氢溶液从长颈漏斗一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，不符合题意；
B、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过分液漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意；
C、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过长颈漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意；
D、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而能获得平稳的气流，符合题意。
故选：D。
23．（2024·安徽合肥·单元检测）化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验研究】
【实验结论】
（1）实验II和III分别可以证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）写出实验I的A试管中发生反应的文字表达式： ；
【实验评论】
（3）实验设计IV的目的是 ；
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 ；
（5）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A．催化剂只加快化学反应速率
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【答案】（1）质量 化学性质
（2）
（3）探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好
（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好
（5）B
【解析】（1）实验Ⅱ、Ⅲ的现象说明加了氧化铁的产生氧气的速率明显加快且氧化铁可以重复使用即说明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气；反应的文字表达式：
（3）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。
（5）A、催化剂可以加快也可以减缓反应的速率，选项错误；
B、根据题干说明一个反应可以有多种物质作为催化剂，选项正确；
C、二氧化锰在不同的反应中只要符合催化剂的定义即是该反应的催化剂，选项错误；
D、催化剂可以成为其他反应的反应完或生成物，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选项错误；
故选：B
知识清单：
一、制取氧气的原理
用氯酸钾或高锰酸钾或过氧化氢制取氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）或过氧化氢溶液与二氧化锰
（2）反应原理：
文字表达式：氯酸钾 二氧化锰
△
氯化钾 + 氧气
符号表达式：KClO3 MnO2
△
KCl + O2
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气
符号表达式：2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
二、基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
非基本反应类型：
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
三、氧气的工业制法
分离液态空气法
原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化
具体过程:
膜分离技术（物理变化）
四、催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解： ①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
同时满足
即为催化剂
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，
观察是否还能改变反应速率。
拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
实验步骤
实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁(Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。