初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质背景图课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质背景图课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了红色固体变黑，金属与氧气的反应，思考讨论，防止除掉氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性能，教材P10，活动探究，学以致用等内容，欢迎下载使用。
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
教材：P10-12课前准备：教材、双色笔
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铜与氧气加热
发出耀眼白光，生成白色固体，放热。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
　　2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应。
3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
Mg、Al>Fe、Cu>Au（金）
总结：金属与氧气反应越容易，金属越活泼。
用砂纸打磨，除去表面的氧化物。
镁条、铝条在实验前应如何操作？为什么？
2．为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？
铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
2．铝在常温下能与氧气反应，为什么我们用的炊具有许多是用铝制的？
金属还能与哪些物质进行反应？
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与稀盐酸或稀硫酸反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
是不是所有的金属都能与稀硫酸或稀盐酸发生反应？
在4支试管中分别放入镁条、锌条、铁条、铜条。然后分别向其中加入5mL稀盐酸。
产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
反应剧烈，产生大量气泡
　　根据上述实验现象讨论：
能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe不能与酸反应的金属：Cu反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe 生成的气体：H2
1．可根据金属是否与酸反应判断金属的活动性强弱。
　　2．大多数金属能与酸反应(通式）；
Mg、Zn、Fe> Cu
　　3．铁与酸反应生成亚铁盐溶液，所有亚铁盐溶液为浅绿色。
　　4．能与酸反应的金属，称为活泼金属。
写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
合金与酸的反应，仔细判断合金中的哪种成分金属单质能与酸反应！（1）黄铜（铜锌合金）中加入稀盐酸： （2）生铁中加入稀硫酸：
Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4
Zn+2HCl =H2↑+ZnCl2
下面这些反应有什么共同点？从反应物和生成物的物质类别分析
Fe+2HCl = H2↑+FeCl22Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl =H2↑+ZnCl2Mg+2HCl =H2↑+ MgCl2
Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO42Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4 = H2↑+ ZnSO4Mg+H2SO4 = H2↑+MgSO4
单质+化合物 = 单质+化合物
1.定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质+化合物 = 单质+化合物
3.表达式：A + BC = B + AC
2.特点： 左右都两种( 一单 + 一化 ) 、 化合价一定变。
1.下列不属于置换反应的是（ ）A.C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ B.H2 + CuO Cu + H2OC.Fe + 2 HCl H2↑ + FeCl2 D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
变式：FeCl3能否由金属与稀盐酸直接反应生成？
①②
③④⑤
①②③化合反应④⑤置换反应
4.铜锌合金又称“假黄金”。向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算该铜锌合金样品中锌的质量。（写出计算过程）
5．将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应后，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是(　 　)A．单质碳 B．单质铁 C．氯化亚铁 D．氯化铁