人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质图文课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质图文课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了置换反应等内容，欢迎下载使用。
探究金属的活动性顺序——Metal activity sequence
　　活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的化合物溶液里置换出来。
三种金属的活动性强弱顺序：Al＞Cu＞Ag
金属活动性顺序——Metal activity sequence
前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,活动性就越强
在金属活动性顺序里，氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
03 金属活动性顺序的应用
嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
Fe+H2SO4（ ）Cu+H2SO4 （ ）
Fe+CuSO4（ ）Cu+FeSO4 （ ）Cu+2AgNO3（ ） Cu+AgCl （ ）
一、金属+金属盐溶液→新金属+新盐
反应速率：金属的位置越靠前，它的活动性就越强
与酸反应：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
置换规律：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
1. 铝制品为什么很耐腐蚀？为什么不能用钢刷来擦洗铝制品？
铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，否则，会破坏氧化铝薄膜，加速铝制品的腐蚀。
2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
铁会硫酸铜发生置换反应，不仅使铁桶受到腐蚀，而且使波尔多液失效变质。所以不能用铁制容器来配制波尔多液。有关化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3.写出下列变化的化学方程式,并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
C→CO2→CO FeSO4 →Fe—— Fe→Fe3O4 FeCI2
C + O2 CO2
CO2 + C 2CO
3Fe+2O2 = Fe3O4
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
Fe3O4+CO→Fe：
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
或Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
或Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
2Mg + O2 2MgO
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Cu + O2 2CuO
5.下列物质间能否发生反应？写出能反应的化学方程式。
（1） Ag + HCl →
（2） Zn + CuSO4
（3） Cu + ZnSO4 →
（4） Al + AgNO3
Al (NO3)3 + Ag
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
加适量或过量盐酸，过滤，洗涤，干燥
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
加适量或过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
加适量或过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
加适量或过量氯化铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu
加适量适量或过量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
加适量或过量无锈铁钉或铁粉，过滤
（1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质（又称“主物质”）的质量；（2）除去杂质的过程不能引入新的杂质；（3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
除去杂质时应注意三点：
除杂原则简记为：主不减、杂不增、易分离。
除FeSO4溶液中的CuSO4
铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
铜的活动性比银强，可以从硝酸银溶液中置换出来。
铁的活动性比铜强，可以从硫酸铜溶液中置换出铜，且不带入新杂质。
除FeCl2中的HCl
除Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
铜的活动性比银强，可以从硝酸银溶液中置换出银。
除Zn(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2
锌的活动性比铜强，可以从硫酸铜溶液中置换出铜，且不带入新杂质。
铁与稀盐酸反应，不带入新杂质。
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
X、Y和Z的金属活动性顺序是：
8.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
解:设，镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是x、y、z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
65 2
56 2
如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是a、b、c
65 2
56 2
答：镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g、0.92g、1.07g；如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是360g、975g、840g。
【小组讨论】设计方法区分黄铜与黄金。
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是黄铜，无现象是黄金。（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰黑色（红色）物质出现，则是黄铜，无现象是黄金。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应； Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）A.X Y Z B. Z Y X C.Y Z X D. X Z Y2.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）A.Mn > Cu B.Al > Mn C.Mg > Al D.Mn > Mg3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.金属铜不能与稀硫酸反应制取氢气D.等质量的镁粉和锌粉与等质量的同一稀盐酸反应，其剧烈程度不同
4.. 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸铜溶液中，在Z表面有固体物质析出，而X没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y、Z、X B.Z、Y、X C.Y、X、Z D 无法确定5.金属R与CuCl2溶液反应化学方程式为R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变
6.将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）A.Zn、 NaCl、 CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2 、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3 、CuSO4D.Cu(过量)、Fe Cl2、HCl
首先将金属及盐溶液按活泼到不活泼排序
Fe Cl2 HCl Cu
Fe Cu(NO3)2 AgNO3
KNO3 Fe CuSO4
NaCl Zn CuCl2
Zn +CuCl2=Cu+ZnCl2
Fe +2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Fe +Cu(NO3)2 =Cu+Fe(NO3)2
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
7.如图为化合物与单质相互转化的关系，y是紫红色固体。（1）若乙的溶液为浅绿色，则x是 ；（2）在常温下若乙是气体，则x是 ；（3）若常温下乙为无色液体，则x为 。（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2①指出上述三个反应的反应类型 。②由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是　 ，最弱的是　 　。③下列化学方程式书写错误的是 （填字母序号）。 A.C12+2NaI=2NaCl+I2 B.I2+2KBr=2KI+Br2 C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D.C12+K2S==2KCl+S↓
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应　　　　　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
1.金属活动性顺序： 。2.判断金属活动性顺序的方法：①金属是否与氧气反应及反应的剧烈程度②金属能否与酸（盐酸和稀硫酸）反应；③金属能否与金属化合物（即盐）的溶液反应。3.当一种金属放入多种金属化合物溶液中，它先与最不活泼的金属的化合物溶液发生置换反应；当多种金属放入同一种金属化合物溶液中，最活泼的金属先与盐反应。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列化学方程式中，完全正确的是（ ）
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑B．Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑C．Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋CuD．H2↑+ CuO =Cu + H2O