初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，探究酸和碱的反应，PART，对酸和碱反应的探究，中和反应，知识小结等内容，欢迎下载使用。
了解中和反应在生产生活中的应用，体会化学对提高人们生活质量具有重要作用。
认识酸与碱之间发生的中和反应，建立宏观与微观相结合的分析视角，建构无明显现象化学反应的认知思维模式。
能够分析中和反应过程中溶液pH和溶质成分的变化情况。
中和反应过程中pH变化曲线
中和反应在实际中的应用
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
涂一些含有碱性物质（如氨水、花露水、肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。这是为什么呢？利用了什么反应原理？
化学变化的特征是：________________。哪些现象可以帮助我们判断化学反应的发生？
常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等；伴随着能量的变化（放热、吸热、发光等）。
一、提出问题酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性。那么，酸与碱能否发生反应呢？
怎样证明反应物已消失或新物质已生成？如果没有明显的实验现象，我们能否改进实验“创设”明显现象来判断反应的发生？
三、作出假设（1）酸与碱 发生反应。（2）酸与碱 发生反应。
10mL量筒和胶头滴管视线要与凹液面最低处水平
六、观察现象（1）向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液 色，pH 7。（2）慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌，溶液颜色变成 色，pH 7。
七、得出结论酸和碱 发生反应。
红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；pH＜7，说明稀盐酸过量。
下列方案能代替上述实验吗？
1.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ ）A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
NaOH +HCl = NaCl+ H2O
Ca(OH)2 +2HCl=
2NaOH +H2SO4=
补充下列反应，并讨论下列反应有何共同特点？
Na2SO4+2H2O
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（不是基本反应类型）
中和反应通式： 酸 + 碱 = 盐 + 水
1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
不正确。酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O碱 + 非金属氧化物= 盐 + 水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸 + 碱 = 盐 + 水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O上述3种反应均有盐和水生成，但前两个不是中和反应。
2.中和反应过程中会伴随热量变化吗？
3.还有哪些反应过程是放热的呢？
如物质燃烧、缓慢氧化、氧化钙与水反应、金属与酸反应等；
1．下列属于中和反应的是（　　）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
A点溶液pH＞7碱性中的溶质是_________________B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________C点溶液pH＜7酸性中的溶质是________________
向氢氧化钠和酚酞溶液中，逐滴加入稀盐酸，pH随着稀盐酸加入量的关系图如下。
生成物NaCl一定存在
A点溶液pH＜7酸性中的溶质是_________________B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________C点溶液pH＞7碱性中的溶质是________________
1.利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOHC．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
1.治疗胃酸（盐酸）过多
Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2 +2H2O
Ca(OH)2 +H2SO4=
4.在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
1.运用化学知识解释和解决下列实际问题。（1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是 （用化学方程式表示）。（2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹 （填“白醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应后溶液的粒子只有Na+和Cl-C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类改变
2.某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水形成盐酸；当①中挥发出的氯化氢气体扩散进入烧杯②的溶液中，盐酸与氢氧化钠溶液反应，随着氢氧化钠不断消耗，烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。
烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。