初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文内容课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文内容课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，酸与指示剂的作用，PART，酸与金属的反应规律，认识酸的导电性，知识小结等内容，欢迎下载使用。
了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。
酸与金属氧化物的反应规律
如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。
（1）甲中小花不变红，说明 ；
（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示 为 。
CO2不能使石蕊变红色
CO2 + H2O = H2CO3
除了碳酸，其他酸能否使紫色石蕊溶液变红？
结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
　　【结论】酸的化学性质1：酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ， 使无色酚酞溶液变色。
操作简单、节约试剂、显色明显、便于对比
1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（ ）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH试纸D.镁条
铁与酸反应平缓，金属逐渐溶解，有 产生，溶液变为 色。
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
　　【结论】酸的化学性质2：酸 + 活泼金属 = +
1.利用酸的这一性质可以用来制备 。
2.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
你学习过的金属氧化物有哪些？请举例。
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
实验时戴好护目镜，注意实验安全。
①由于此时学生还未学习盐的概念，建议在归纳时，以金属化合物代替盐，不一定总结出生成“盐”；②除铁锈时，若反应较慢，可以对反应体系微微加热。
　　分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？
　　【结论】酸的化学性质3：酸 + 金属氧化物 = +
分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能将铁制品长时间浸在酸中。因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；
应用：如何除去铜粉中混有的少量氧化铜？
方法：加入过量稀盐酸充分反应后，过滤
　　【结论】酸的化学性质4：酸 + 盐 = +
1.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（ )A.溶液变成黄色的原因：B.加热后产生的大量气泡可能是氢气C.升高温度可以加快化学反应的速率D.可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
　　【结论】在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，从而具有导电性。
HCl和H2SO4在水中解离出离子
酸 = 氢离子（H+）+ 酸根离子
HClH2SO4HNO3
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-
盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。
1.下列溶液不能导电的是（ ）A.稀硫酸 B.稀盐酸C.硫酸铜溶液 D.医用酒精
2.下列物质属于酸的是( ) A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3 E.H2O F.HCl
性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
性质1：酸能使指示剂变色
性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
性质4：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
性质5：酸 + 碱 = 盐 + 水
1．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20%答：可生产FeSO4的质量是3.04t。