专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 上学期苏教版(2020)高一化学必修第一册

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专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列有关Na2O2的叙述中，正确的是（） A．过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应 B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．过氧化钠常用于自来水杀菌消毒 D．阴离子与阳离子个数比为1：1 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D．BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 3．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是 A．2.00 g固体是Mg(OH)2 B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 4．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（     ） A． SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+ C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO 5．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．下列说法不正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 7．下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是和 C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉暴露在空气中会变质失效 8．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 9．有关氯元素，下列叙述正确的是 A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 10．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO 11．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 其中正确的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③ 12．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 13．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 14．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题： (1)0～a点发生反应的离子方程式为____ (2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。 (3)b=____(用含a的代数式表示)。 15．按要求填写下列内容： (1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种) 下列物质①Cu  ②SO2 ③NaCl溶液  ④HCl  ⑤BaSO4固体⑥NH3 ⑦酒精  ⑧硫酸溶液  ⑨NaOH 固体 ⑩冰水混合物 (2)其中属于电解质的有_______； (3)属于非电解质的有_______； (4)能导电的有_______； (5)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_____； (6)④和⑨反应的离子方程式：_________； 16．(ⅰ)把等物质的量的Cu、Fe粉投入到一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。 (1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有____。 (2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有____，可能存在的金属粉末有____。 (ⅱ)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算： (3)Al的物质的量___。 (4)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度____、____。 (5)在标准状况下生成H2的体积____。 17．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问： (1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___? (2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？ 18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检验装置的气密性 ②将8.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g ④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g 请填空和回答问题： (1)A中盛放NaOH的作用___________ (2)装置中干燥管B的作用___________。如果没有连接该干燥管，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。 (4)步骤⑤的目的是___________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。 (5)试样中NaCl的质量分数为___________。 19．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示： 回答下列问题： (1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。 (3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。 (4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。 (5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。 (6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。 ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______； ②滴定终点的判断方法是_______； ③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。 20．实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。 (1)提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有___________； 假设②：该漂白粉全部变质，含有___________； 假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。 (2)设计实验方案，进行实验。 21．高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 (1)E和H的化学式为：E___________；H___________。 (2)检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。 (3)I转化为J的化学方程式为___________。 (4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。 A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L比K的饱和溶液颜色深 C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L具有丁达尔效应 (5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。 ①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。 ②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。 ③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。 ④为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。 回答下列问题： (1)写出化学式：A_____________，D_____________。 (2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。 (3)反应③的化学方程式为_______________________________________。 (4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。 23．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 物质杂质除去杂质的方法①溶液加入适量溶液并过滤②溶液加入过量铁粉并过滤③先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发所含离子个数熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水实验步骤预期现象和结论实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a．若无气泡产生，则假设___________成立 b．___________实验②：向实验①反应后的试管中滴人1～2滴品红溶液，振荡c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立 d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立参考答案： 1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．C 12．D 13．D 14．(1)CO+H+=HCO (2)3∶2 (3)2.5a 15．(1)     H2CO3     NaOH或Ca (OH)2     Na2CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2 (2)④⑤⑨⑩ (3)②⑥⑦ (4)①③⑧⑩ (5)     不能     原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件 (6)H++OH-=H2O 16．(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl－ (2)     Fe2+、Cl－     Fe、Cu或Cu (3)0.4mol (4)     0.4mol     0.8mol·L−1 (5)13.44L 17．     1.12L     0.2mol/L 18．     除去空气中的二氧化碳     防止空气中的CO2和水气进入U形管中     偏低     偏低     把反应产生的CO2全部导入U形管中     偏高     33.75% 19．(1)     蒸馏烧瓶     浓硫酸 (2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应 (4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (5)蒸馏 (6)     液封，吸收挥发的HCl气体     当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失     或 20．(1)          (2)     ①     若有气泡产生，则假设②或假设③成立     ③     ② 21．(1)     Fe     NaCl (2)     KSCN     Cl2 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)A (5)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑     2HClO2HCl+O2↑     NaClO     1:2 22．     Na          化合反应     置换反应          23．(1)Cu2+ (2)     含有     Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓ (3)     Cl－     Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量。