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专题3《从海水中获得的化学物质》测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
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这是一份专题3《从海水中获得的化学物质》测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册，共23页。
专题3《从海水中获得的化学物质》测试一、单选题1．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水2．下列叙述所对应的离子方程式正确的是A．溶于水：B．溶液中滴加稀硫酸：C．FeO溶于稀硝酸：D．NaClO溶液中通入少量：3．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO+OH−═SO +H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2CO2↑+2H2OB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2OC．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSOD．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO5．下列检验Cl－的方法正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－6．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法中不合理的是A．CO——气体法 B．SO——沉淀法C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加少量溶液：B．溶液中通入少量C．溶液中加入少量已酸化的双氧水：D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：8．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuC．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明9．下列离子方程式书写正确的是：A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）11．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。根据上述实验，下列说法正确的是A．由第一份实验判断该混合液中一定含B．由第二份实验得知该混合液中一定含，且物质的量浓度为0.05C．由第三份实验得知该混合液中一定含、，且物质的量浓度都为1D．综合上述实验，该混合液中一定含、、、，可能含有12．某1L待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是A．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、、，且B．生成白色沉淀B的离子方程式为C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、13．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2OD．Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O14．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为2+ 2H2O = 4OH- + O2↑C．甲充分反应，每生成1mol H2，转移电子1molD．丙中氧化剂、还原剂都是Na2O2二、填空题15．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的 （“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的 操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式： ，氧化剂是 ，氧化产物是 。（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为 。16．化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。I．用种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式：(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示：(3)操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 17．学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的 （填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是 。18．和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况 。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比 ，氧化产物为 ，还原产物为 。(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性 的氧化性(填“>”或“<”)。19．生活中无处不化学，请回答下列问题。Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于强电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： ；②用KOH溶液中和醋酸： ；③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓： ；④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O： 。Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．⑤②④③①20．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于 ，A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。NaHSO4水溶液能否与Mg反应? （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： （如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗 A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水B 石灰乳中滴加稀盐酸C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为 。21．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)Na、、、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生的质量是 g。(3)、都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象： 。(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：22．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：(1)如图所示的分类方法属于 。(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填写下列空白：②写出下列物质间发生反应的离子方程式：a+ Na2CO3→气体： ；a+ Fe2O3： 。 检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生阳离子 、 、、 阴离子 、、 、 、 、 实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL 1mol/L Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2） （填写支持实验结论的证据）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应实验步骤实验现象i.取少量溶液，向其中加入适量溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加 组别A组B组C组D组分类标准含氧酸b 分散系d 不属于该类别的物质a Na2CO3c Fe2O3参考答案：1．D【详解】A． 活性炭能除异味但没有杀菌作用，故A错误；B． 将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，在氯化氢气流中蒸发，灼烧得无水氯化镁，电解熔融氯化镁可得到金属镁，故B错误；C． 碳酸氢钠能与酸反应调节面团酸度，受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，碳酸钠能与酸反应，但受热不分解，故C错误；D． 无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水，故D正确；故选D。2．D【详解】氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为：，故A错误； B.溶液中与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故B错误； C.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，反应的离子方程式为：，故C错误； D.NaClO溶液与少量的气体反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子反应为：，故D正确； 故选：D。3．C【详解】A.稀硫酸滴和铜片不反应，故A错误；B.将铁粉加入到氯化铁溶液中的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C.碳酸钙溶于足量的盐酸中的离子反应方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应方程式为：H++OH−═H2O，故D错误；故答案：C。4．C【详解】A．酸性：-COOH＞H2CO3＞＞HCO，用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基的离子方程式为 +HCO→+CO2↑+H2O，故A错误；B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为S2O+2H+＝SO2+S↓+H2O，故B错误；C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊同时生成亚硫酸氢盐的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO，故C正确；D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故D错误；故选C。5．D【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。6．D【详解】A．碳酸根离子与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法可检验，故A正确；B．检验SO是利用生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓，该方法是沉淀法，故B正确；C．钠的焰色实验为黄色，可利用显色法检验，故C正确；D．氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀法检验氯离子，故D错误。故选：D。7．A【详解】A．由于碳酸氢钠少量，只能生成一个碳酸根和一个水分子，碳酸根再与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，A正确；B．碳酸的酸性小于硝酸，故向硝酸钙的溶液中通入二氧化碳，不会发生反应，B错误；C．由于双氧水少量，故没有氧气生成，C错误；D．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，D错误；故选A。8．D【详解】A. 用氨水不可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，因为二者均与氨水反应生成白色沉淀，A错误；B. 钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能析出单质Cu，B错误；C. 铁离子易水解，保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量盐酸抑制铁离子水解，单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，C错误；D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而净水，因此一会儿水可变得清澈透明，D正确；答案选D。9．D【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成分子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；故选D。10．C【详解】A. 用电解法电解熔融氯化镁制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑，故A正确；B. 碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C. 工业制漂白粉用氯气通入到石灰乳中，氢氧化钙不能拆：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++2Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D. 沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故D正确；故选C。11．D【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、、中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体，气体为氨气，则一定含；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含、，则一定不含；结合溶液显电中性分析解答。【详解】A．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、、中的一种或几种，不能判断该混合液中一定含，故A错误；B．第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体，气体为氨气，则一定含；n()=n()==0.05mol，则c()==0.5，故B错误；C．第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含、；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，即含有0.01mol；碳酸钡为4.3g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，即含有0.01mol，则c()=c()==0.1，故C错误；D．综合上述实验，该混合液中含有0.05mol 、0.01mol 、0.01mol ，则一定不含；溶液显电中性，因为阳离子所带正电荷大于阴离子所带负电荷，则溶液中一定还含有，无法判断是否存在，故D正确；故选D。12．A【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3＋，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl－，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】A.向溶液B中加与的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有外，一定含有、、、，，则，溶液中，，，，单位体积内正电荷，单位体积内负电荷，则单位体积内正电荷单位体积内负电荷，故一定含有，当溶液中没有，离子浓度最小，根据电荷守恒可知，最小浓度，，故A错误；B.根据分析生成白色沉淀B的离子方程式为：，故B正确；C.C为AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为，故C正确；D.若无色气体D是混合气体，只能为、NO混合气体，白色沉淀D只能为，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是、、，故D正确。故选A。13．C【详解】A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++OH−+═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：5+6H++2MnO═5+2Mn2++3H2O，故C正确；D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：2+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O，故D错误；答案选C。14．D【详解】A．乙中发生反应Na2O+H2O=2NaOH，属于非氧化还原反应，A不正确；B．丙反应中，Na2O2属于过氧化物，不能拆成离子形成，反应的离子方程式为2Na2O2+ 2H2O =4Na++ 4OH- + O2↑，B不正确；C．甲中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每生成1mol H2，转移电子2mol，C不正确；D．丙中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化剂、还原剂都是Na2O2，D正确；故选D。15． 胶体 过滤 合成材料 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2 NaClO Cl2【分析】由题给实验装置图可知，分液漏斗中盛有浓盐酸，浓盐酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，将反应生成的气体通入饱和食盐水的装置B中除去易溶于水的氯化氢，除杂后的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的装置C中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)气溶胶属于分散系中的胶体，故答案为：胶体；(2)佩戴口罩预防疾病的原理是能使空气透过，但不能使病毒通过，相当于化学实验中的过滤，故答案为：过滤；(3)聚丙烯属于合成材料，故答案为：合成材料；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价升高被氧化，又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，氯化钠为还原产物，次氯酸钠是氧化产物，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2；NaClO；(5)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液和洁厕灵混合使用时次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则X为氯气，故答案为：Cl2。16．(1) (2) (3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯(4)Zn2++2OH- = Zn(OH)2【详解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。（2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。（3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。（4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)217． 灯泡的明暗程度 产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 c Ba2+ + + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O【分析】根据离子浓度大小影响导电性，由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象；根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式；据此解答。【详解】（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；答案为灯泡的明暗程度。（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞，溶液呈红色，灯泡变亮，然后逐滴加入H2SO4溶液，析出白色沉淀，红色变浅，离子浓度下降，灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，红色褪去，灯泡会熄灭，再加入硫酸，灯泡又会逐渐变亮；答案为产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮。（3）根据（2）的分析可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。答案为c。（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；答案为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。18．(1)(2)B(3) 1：1 (4)>【解析】(1)KClO3中氯元素由+5价变成+4价，HCl中氯元素由-1价变成0价，故为；(2)浓盐酸在反应后一部分生成KCl，化合价不变表现为酸性，一部分生成Cl2，化合价升高表现为还原性，故选B；(3)氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，方程式中一半盐酸起酸性，一半盐酸发生氧化还原反应，故系数比为1：1；氧化产物是还原剂所对应的产物为Cl2；还原产物是氧化剂所对应的产物ClO2；(4)根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以推断KClO3的氧化性>Cl2的氧化性。19． ②③④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ⑤ CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A【详解】Ⅰ. ①CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；②铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；④稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑤二氧化碳在熔融状态不能导电，是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；⑥氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑦NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠固体不能导电；⑧蔗糖溶液混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖没有电离出自由移动的离子，也不能导电；⑨熔融氯化钠能导电，属于强电解质；⑩胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；由分析可知：（1）上述状态下可导电的是②③④⑥⑨，故答案为：②③④⑥⑨；（2）属于强电解质的是①⑦⑨⑩，故答案为：①⑦⑨⑩；（3）属于非电解质的是⑤，故答案为：⑤；Ⅱ. ①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；④氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；Ⅲ.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，所以A选项是正确的，故答案为：A。【点睛】在解最后一问时，要注意除杂的顺序，过滤要放在所有沉淀之后，过滤完才能加酸调节，此为易错点。20． AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【详解】(1)NaHSO4晶体由Na+和HSO4-结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案为：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑(2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42-有剩余，离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，继续滴加，SO42-和Ba2+反应，离子方程式为：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案为：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓②A. 向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗；A选项符合题意；B. 石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca(OH)2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，B选项不符合题意；C. 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；C选项不符合题意；D. 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，D选项不符合题意；答案为：A③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42-个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O。答案为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【点睛】1、电解质溶液的导电性取决于：离子的浓度和离子所带的电荷。离子的浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电性越好。2、离子方程式的书写：要判断反应的实质，弄清有那些离子参加反应，不能漏；与量有关的反应，应根据题意准确判断反应物之间量的关系，一般的原则是：谁少由谁决定，无绝对过量时，应根据题意具体情况具体分析。21．(1)(2) 0.2(3) 氧化物 (4) 热稳定性 碳酸钠(5) NaOH溶液 产生白色沉淀【详解】（1）Na在久置空气中会与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠； 与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；会与空气中的水或者CO2反应生成NaOH或者，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；、NaOH久置空气中潮解，会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；最终都变为；（2）小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为；4.6g金属钠为0.2mol，完全与水反应，根据方程式可知可产生0.1mol，的质量是0.2g。（3）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，、都属于氧化物；与水反应生成O2和NaOH可以看见有气泡冒出，方程式为：；（4）如图装置可用于鉴别和，因为不稳定，加热产生CO2，可以使澄清的石灰水变浑浊；稳定不分解，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为；（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，无明显现象，说明不与Ca2+反应，向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，发生和；22．(1)树状分类法(2) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2H++CO=CO2↑+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O【分析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为树状分类法；(2)①A组．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是无氧酸，其他都是含氧酸；B组．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸盐，其他为硝酸盐；C组．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的蒸馏水为纯净物，其他为分散系；D组．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物，其他都是碱；②a+Na2CO3→气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为：2H++CO=CO2↑+H2O；a+Fe2O3的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。
专题3《从海水中获得的化学物质》测试一、单选题1．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水2．下列叙述所对应的离子方程式正确的是A．溶于水：B．溶液中滴加稀硫酸：C．FeO溶于稀硝酸：D．NaClO溶液中通入少量：3．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO+OH−═SO +H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2CO2↑+2H2OB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2OC．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSOD．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO5．下列检验Cl－的方法正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－6．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法中不合理的是A．CO——气体法 B．SO——沉淀法C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加少量溶液：B．溶液中通入少量C．溶液中加入少量已酸化的双氧水：D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：8．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质CuC．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明9．下列离子方程式书写正确的是：A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）11．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。根据上述实验，下列说法正确的是A．由第一份实验判断该混合液中一定含B．由第二份实验得知该混合液中一定含，且物质的量浓度为0.05C．由第三份实验得知该混合液中一定含、，且物质的量浓度都为1D．综合上述实验，该混合液中一定含、、、，可能含有12．某1L待测溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是A．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、、，且B．生成白色沉淀B的离子方程式为C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、13．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+C．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2OD．Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O14．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为2+ 2H2O = 4OH- + O2↑C．甲充分反应，每生成1mol H2，转移电子1molD．丙中氧化剂、还原剂都是Na2O2二、填空题15．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的 （“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的 操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式： ，氧化剂是 ，氧化产物是 。（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为 。16．化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。I．用种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式：(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： 离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂： 离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示：(3)操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 17．学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的 （填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是 。18．和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况 。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比 ，氧化产物为 ，还原产物为 。(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性 的氧化性(填“>”或“<”)。19．生活中无处不化学，请回答下列问题。Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是 。（2）属于强电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： ；②用KOH溶液中和醋酸： ；③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓： ；④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O： 。Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．⑤②④③①20．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于 ，A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。NaHSO4水溶液能否与Mg反应? （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： （如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗 A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水B 石灰乳中滴加稀盐酸C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为 。21．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)Na、、、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生的质量是 g。(3)、都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象： 。(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：22．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：(1)如图所示的分类方法属于 。(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3①填写下列空白：②写出下列物质间发生反应的离子方程式：a+ Na2CO3→气体： ；a+ Fe2O3： 。 检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生阳离子 、 、、 阴离子 、、 、 、 、 实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL 1mol/L Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2） （填写支持实验结论的证据）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应实验步骤实验现象i.取少量溶液，向其中加入适量溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加 组别A组B组C组D组分类标准含氧酸b 分散系d 不属于该类别的物质a Na2CO3c Fe2O3参考答案：1．D【详解】A． 活性炭能除异味但没有杀菌作用，故A错误；B． 将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，在氯化氢气流中蒸发，灼烧得无水氯化镁，电解熔融氯化镁可得到金属镁，故B错误；C． 碳酸氢钠能与酸反应调节面团酸度，受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，碳酸钠能与酸反应，但受热不分解，故C错误；D． 无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水，故D正确；故选D。2．D【详解】氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为：，故A错误； B.溶液中与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故B错误； C.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，反应的离子方程式为：，故C错误； D.NaClO溶液与少量的气体反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子反应为：，故D正确； 故选：D。3．C【详解】A.稀硫酸滴和铜片不反应，故A错误；B.将铁粉加入到氯化铁溶液中的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C.碳酸钙溶于足量的盐酸中的离子反应方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应方程式为：H++OH−═H2O，故D错误；故答案：C。4．C【详解】A．酸性：-COOH＞H2CO3＞＞HCO，用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基的离子方程式为 +HCO→+CO2↑+H2O，故A错误；B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为S2O+2H+＝SO2+S↓+H2O，故B错误；C．过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊同时生成亚硫酸氢盐的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO，故C正确；D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故D错误；故选C。5．D【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。6．D【详解】A．碳酸根离子与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法可检验，故A正确；B．检验SO是利用生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO=BaSO4↓，该方法是沉淀法，故B正确；C．钠的焰色实验为黄色，可利用显色法检验，故C正确；D．氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀法检验氯离子，故D错误。故选：D。7．A【详解】A．由于碳酸氢钠少量，只能生成一个碳酸根和一个水分子，碳酸根再与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，A正确；B．碳酸的酸性小于硝酸，故向硝酸钙的溶液中通入二氧化碳，不会发生反应，B错误；C．由于双氧水少量，故没有氧气生成，C错误；D．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，D错误；故选A。8．D【详解】A. 用氨水不可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，因为二者均与氨水反应生成白色沉淀，A错误；B. 钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能析出单质Cu，B错误；C. 铁离子易水解，保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量盐酸抑制铁离子水解，单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，C错误；D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而净水，因此一会儿水可变得清澈透明，D正确；答案选D。9．D【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成分子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；故选D。10．C【详解】A. 用电解法电解熔融氯化镁制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑，故A正确；B. 碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C. 工业制漂白粉用氯气通入到石灰乳中，氢氧化钙不能拆：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++2Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D. 沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故D正确；故选C。11．D【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、、中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体，气体为氨气，则一定含；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含、，则一定不含；结合溶液显电中性分析解答。【详解】A．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、、中的一种或几种，不能判断该混合液中一定含，故A错误；B．第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体，气体为氨气，则一定含；n()=n()==0.05mol，则c()==0.5，故B错误；C．第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含、；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，即含有0.01mol；碳酸钡为4.3g-2.33g=1.97g，物质的量为0.01mol，即含有0.01mol，则c()=c()==0.1，故C错误；D．综合上述实验，该混合液中含有0.05mol 、0.01mol 、0.01mol ，则一定不含；溶液显电中性，因为阳离子所带正电荷大于阴离子所带负电荷，则溶液中一定还含有，无法判断是否存在，故D正确；故选D。12．A【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3＋，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl－，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】A.向溶液B中加与的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有外，一定含有、、、，，则，溶液中，，，，单位体积内正电荷，单位体积内负电荷，则单位体积内正电荷单位体积内负电荷，故一定含有，当溶液中没有，离子浓度最小，根据电荷守恒可知，最小浓度，，故A错误；B.根据分析生成白色沉淀B的离子方程式为：，故B正确；C.C为AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为，故C正确；D.若无色气体D是混合气体，只能为、NO混合气体，白色沉淀D只能为，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是、、，故D正确。故选A。13．C【详解】A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++OH−+═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：5+6H++2MnO═5+2Mn2++3H2O，故C正确；D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：2+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O，故D错误；答案选C。14．D【详解】A．乙中发生反应Na2O+H2O=2NaOH，属于非氧化还原反应，A不正确；B．丙反应中，Na2O2属于过氧化物，不能拆成离子形成，反应的离子方程式为2Na2O2+ 2H2O =4Na++ 4OH- + O2↑，B不正确；C．甲中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每生成1mol H2，转移电子2mol，C不正确；D．丙中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化剂、还原剂都是Na2O2，D正确；故选D。15． 胶体 过滤 合成材料 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2 NaClO Cl2【分析】由题给实验装置图可知，分液漏斗中盛有浓盐酸，浓盐酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，将反应生成的气体通入饱和食盐水的装置B中除去易溶于水的氯化氢，除杂后的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的装置C中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)气溶胶属于分散系中的胶体，故答案为：胶体；(2)佩戴口罩预防疾病的原理是能使空气透过，但不能使病毒通过，相当于化学实验中的过滤，故答案为：过滤；(3)聚丙烯属于合成材料，故答案为：合成材料；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价升高被氧化，又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，氯化钠为还原产物，次氯酸钠是氧化产物，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2；NaClO；(5)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液和洁厕灵混合使用时次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则X为氯气，故答案为：Cl2。16．(1) (2) (3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯(4)Zn2++2OH- = Zn(OH)2【详解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。（2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。（3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。（4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)217． 灯泡的明暗程度 产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 c Ba2+ + + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O【分析】根据离子浓度大小影响导电性，由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象；根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式；据此解答。【详解】（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；答案为灯泡的明暗程度。（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞，溶液呈红色，灯泡变亮，然后逐滴加入H2SO4溶液，析出白色沉淀，红色变浅，离子浓度下降，灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，红色褪去，灯泡会熄灭，再加入硫酸，灯泡又会逐渐变亮；答案为产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮。（3）根据（2）的分析可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。答案为c。（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；答案为Ba2+ ++ 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。18．(1)(2)B(3) 1：1 (4)>【解析】(1)KClO3中氯元素由+5价变成+4价，HCl中氯元素由-1价变成0价，故为；(2)浓盐酸在反应后一部分生成KCl，化合价不变表现为酸性，一部分生成Cl2，化合价升高表现为还原性，故选B；(3)氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，方程式中一半盐酸起酸性，一半盐酸发生氧化还原反应，故系数比为1：1；氧化产物是还原剂所对应的产物为Cl2；还原产物是氧化剂所对应的产物ClO2；(4)根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以推断KClO3的氧化性>Cl2的氧化性。19． ②③④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ⑤ CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A【详解】Ⅰ. ①CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；②铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；④稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑤二氧化碳在熔融状态不能导电，是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；⑥氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；⑦NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠固体不能导电；⑧蔗糖溶液混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖没有电离出自由移动的离子，也不能导电；⑨熔融氯化钠能导电，属于强电解质；⑩胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；由分析可知：（1）上述状态下可导电的是②③④⑥⑨，故答案为：②③④⑥⑨；（2）属于强电解质的是①⑦⑨⑩，故答案为：①⑦⑨⑩；（3）属于非电解质的是⑤，故答案为：⑤；Ⅱ. ①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；④氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；Ⅲ.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，所以A选项是正确的，故答案为：A。【点睛】在解最后一问时，要注意除杂的顺序，过滤要放在所有沉淀之后，过滤完才能加酸调节，此为易错点。20． AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【详解】(1)NaHSO4晶体由Na+和HSO4-结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案为：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑(2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42-有剩余，离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，继续滴加，SO42-和Ba2+反应，离子方程式为：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案为：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓②A. 向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗；A选项符合题意；B. 石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca(OH)2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，B选项不符合题意；C. 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；C选项不符合题意；D. 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，D选项不符合题意；答案为：A③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42-个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O。答案为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3∙H2O +H2O【点睛】1、电解质溶液的导电性取决于：离子的浓度和离子所带的电荷。离子的浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电性越好。2、离子方程式的书写：要判断反应的实质，弄清有那些离子参加反应，不能漏；与量有关的反应，应根据题意准确判断反应物之间量的关系，一般的原则是：谁少由谁决定，无绝对过量时，应根据题意具体情况具体分析。21．(1)(2) 0.2(3) 氧化物 (4) 热稳定性 碳酸钠(5) NaOH溶液 产生白色沉淀【详解】（1）Na在久置空气中会与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠； 与空气中的水反应生成NaOH，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；会与空气中的水或者CO2反应生成NaOH或者，NaOH会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；、NaOH久置空气中潮解，会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；最终都变为；（2）小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为；4.6g金属钠为0.2mol，完全与水反应，根据方程式可知可产生0.1mol，的质量是0.2g。（3）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，、都属于氧化物；与水反应生成O2和NaOH可以看见有气泡冒出，方程式为：；（4）如图装置可用于鉴别和，因为不稳定，加热产生CO2，可以使澄清的石灰水变浑浊；稳定不分解，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为；（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，无明显现象，说明不与Ca2+反应，向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，发生和；22．(1)树状分类法(2) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2H++CO=CO2↑+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O【分析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为树状分类法；(2)①A组．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是无氧酸，其他都是含氧酸；B组．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸盐，其他为硝酸盐；C组．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的蒸馏水为纯净物，其他为分散系；D组．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物，其他都是碱；②a+Na2CO3→气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，反应的离子方程式为：2H++CO=CO2↑+H2O；a+Fe2O3的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。
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