苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质本单元综合与测试课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质本单元综合与测试课后作业题，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是 (　　)

A.AgNO3溶液　　　　　　　　　B.NaOH溶液　　　　
C.水　　　　　　　　　　D.FeCl2溶液
2.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:①H2O(g)+3FeOFe3O4+H2(g)　②2Fe3O4 6FeO+O2(g)。下列说法正确的是 (　　)
A.反应①中Fe被氧化,反应②中Fe被还原
B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.反应②中Fe3O4仅被氧化
D.反应①②中FeO都体现了还原性
3.将绿豆大小的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 (　　)

A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红
C.钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动,钠块熔化,水层变红
D.钠块在水层和煤油层界面处反应,并上下跳动,水层变红
4.下列除去括号内杂质的方法正确的是 (　　)
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法
B.CO2(HCl):依次通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体
C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体
D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液
5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,不正确的是 (　　)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
6.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.Mg(OH)2和盐酸;Mg(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和NaHSO4;Ba(OH)2和NaHSO4
C.NaHCO3和HCl;Na2CO3和H2SO4
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
7.工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,关于该反应的说法不正确的是 (　　)
A.氧化剂是Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
C.每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D.被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3
8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好将标准状况下的224 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成 (　　)
A.SO42-　　　　　　B.S　　　
C.SO32-　　　　　　　　D.S2-
9.向下列溶液中分别滴加新制氯水,由此观察的现象与得出的结论不匹配的是 (　　)
选项
溶液及操作
实验现象
结论
A
滴入盛有2 mL KI溶液和2 mL CCl4的试管中,振荡后静置
下层液体呈紫色
Cl2具有氧化性
B
滴入盛有2 g NaHCO3固体的试管中
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
C
逐滴加入盛有2 mL紫色石蕊溶液的试管中,振荡
先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
D
滴入盛有2 mL用HNO3酸化的AgNO3溶液的试管中,振荡后静置
产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　)
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
B.Na+、Cl-、HCO3-、OH-
C.Na+、K+、Cl-、SO42-
D.H+、K+、HCO3-、SO42-
11.下列说法中错误的是 (　　)
A.Na2CO3很稳定,而NaHCO3固体受热时容易分解
B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,后者的反应更剧烈
C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出
D.Na2CO3溶液能与石灰水反应,NaHCO3也能与石灰水反应
12.火药是我国古代的四大发明之一,黑火药由硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时发生的反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑。下列推断正确的是 (　　)
A.爆炸反应的氧化产物只有CO2
B.“硝石”在黑火药中起还原的作用
C.爆炸时每生成1 mol N2,转移电子的物质的量是10 mol
D.还原产物只有N2
13.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+ A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
14.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、CO32-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
15.(2021河北黄骅中学高一上第二次月考,)海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程,下列有关说法正确的是 (　　)

A.在③、④、⑤中,溴元素均被氧化
B.在①粗盐提纯中除去Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-
C.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(8分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的化合物,B为淡黄色固体。

回答下列问题:
(1)写出化学式:A　　　　,E　　　　。 
(2)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)向D溶液中通入CO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17.(12分)金属钠及其化合物在人类社会发展过程中起着重要的作用,请回答:
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中。

①B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
②下列实验现象与解释正确的是　　　　(填序号)。 
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动,嘶嘶作响
产生了气体
③向烧杯C中滴入酚酞试液,可观察到溶液变为红色,请解释原因:　　　　　　　　　　　　。 
(2)钠在加热条件下与氧气反应,所得产物过氧化钠的颜色是　　　　　。将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中,发现　　　　,用pH试纸检验溶液呈碱性,写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　。 
(3)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验:

①加热一段时间后,两试管中澄清石灰水的变化是　　　　(填序号)。 
a.均变浑浊
b.试管1澄清,试管2变浑浊
c.试管1变浑浊,试管2澄清
②该实验说明二者中热稳定性强的物质是　　　　(填化学式),另一种物质受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
18.(12分)某学习小组按如下流程制取碘:

已知:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O;5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度极小。
(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器有　　　　。 
A.烧杯　　　　　B.表面皿
C.坩埚　　　　　D.酒精灯
(2)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①　　　　;②　　　　;③　　　　。 
(3)有机试剂X可以是　　　　(填序号)。 
A.四氯化碳
B.乙醇
C.醋酸
(4)根据(3)判断下列关于加入NaOH溶液操作的说法中,正确的是　　　　。 
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去浸取原液中的杂质
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)方案甲中采用操作②会导致碘的损失,原因是　　　　　　　　　。 
19.(11分)某小组同学欲探究H2O2的性质,探究过程如下:
预测:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。


(2)实验①利用了酸性高锰酸钾溶液的　　　　(填“氧化性”或“还原性”),该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有　　　　　　　　。 
(3)实验②是为了验证H2O2的　　　　(填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该过程涉及的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
解释和结论:
(4)以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(12分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。

已知:①氯气和碱反应放出热量;
②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
请回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是　　　　　　　。 
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　;装置乙中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　。 
(3)装置丁中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(4)漂白粉在空气中失效的原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是　　　　　　　　(任写一种即可)。 
答案全解全析
1.C　Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀,A不符合;Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色,B不符合;Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色,C符合;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色,D不符合。
2.A　反应①中Fe的化合价升高,被氧化,反应②中Fe的化合价降低,被还原,A项正确;反应①中氢元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,B项错误;反应②中铁元素化合价降低,部分氧元素化合价升高,Fe3O4既作氧化剂又作还原剂,C项错误;反应①中FeO体现了还原性,反应②中FeO是生成物,D项错误。
3.D　钠的密度比煤油大,不可能浮在煤油表面,而是处在水与煤油的交界面。钠块在水与煤油的交界面与水反应,产生的H2吸附在钠块表面,使钠块在煤油中上浮,反应停止,上浮过程中气泡逐渐脱离钠块表面,又会使钠块下沉到水与煤油的交界面,与水接触后继续与水反应,然后重复上浮现象,出现钠块的上下跳动。由于反应断续进行,产生的热量不足以使钠熔化,也就不会出现钠块熔化的现象。根据上述分析可知,答案为D。
4.C　应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,A项错误;二氧化碳是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,应依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸,B项错误;O2与热的铜粉反应生成氧化铜,通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2,C项正确;Na2SO4与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和NaOH,引入了OH-,应使用适量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4,D项错误。
5.A　AB段溶液的导电能力不断减弱,是由于生成的BaSO4难溶于水,溶液中自由移动的离子减少,A项错误;B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,B项正确; BC段加入的稀硫酸逐渐过量,溶液的导电能力不断增强,C项正确;t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水,D项正确。
6.D　盐酸是强酸,HCl在离子方程式中折成离子形式,而醋酸为弱酸,在离子方程式中用分子式表示,A错误;BaCl2和NaHSO4只发生Ba2+与SO42-结合生成沉淀的反应,而Ba(OH)2和NaHSO4还发生H+与OH-结合生成H2O的反应,B错误;HCl与H2SO4均是H+参与反应,但NaHCO3发生反应的是HCO3-,而Na2CO3发生反应的是CO32-,C错误;Ca(OH)2和过量NaHCO3及Ca(HCO3)2和过量NaOH反应的离子方程式均为Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-,D正确。
7.B　反应前后氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂,A项正确;题给反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由化学方程式可知,当有8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3被氧化,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,B项错误;每生成1 mol N2时,有6 mol电子转移,C项正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由化学方程式可知,当有8 mol NH3参加该反应时,有2 mol NH3被氧化,则被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为2 mol∶6 mol=1∶3,D项正确。
8.A　标准状况下的224 mL Cl2完全转化为Cl-时得到0.02 mol电子。25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液中含有0.002 5 mol Na2S2O3,即0.005 mol S原子,这些S原子将失去0.02 mol电子,则化合价应升高4价,Na2S2O3中S元素的化合价为+2价,则生成物中硫元素的化合价应为+6价,即生成SO42-。
9.C　KI溶液和2 mL CCl4的混合液中滴加氯水,振荡后静置,下层液体呈紫色,说明反应有碘生成,即Cl2+2I- 2Cl-+I2,说明氯水具有氧化性,A不符合题意;在NaHCO3固体中滴加氯水,生成CO2气体,说明氯水中含有H+,B不符合题意;在紫色石蕊溶液中逐滴加入氯水,溶液变红色,说明氯水中含有H+,后褪色,说明氯水中存在漂白性物质,该物质是HClO,C符合题意;将氯水滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,D不符合题意。
10.C　Ca2+与CO32-可形成CaCO3沉淀,不能大量共存,A错误;HCO3-与OH-反应生成CO32-与H2O,不能大量共存,B错误;Na+、K+、Cl-、SO42-相互不能反应,能够大量共存,C正确;H+与HCO3-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,D错误。
11.B　Na2CO3很稳定,而NaHCO3固体受热时容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,A项正确;相同条件下,NaHCO3和盐酸反应更剧烈,B项错误;Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,生成的NaHCO3质量大,且常温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有NaHCO3晶体析出,C项正确;Na2CO3、NaHCO3都能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀,D项正确。
12.A　反应2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑中,反应前后K元素的化合价不变;C元素的化合价由0价升高到+4价,碳元素被氧化,C是还原剂,CO2是氧化产物;N元素的化合价由+5价降低到0价,KNO3为氧化剂,N2为还原产物;S元素的化合价由0价降低到-2价,S为氧化剂,K2S为还原产物;根据以上分析可知A正确,B、C、D均错误。
13.C　反应2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+中的还原剂为SO2,还原产物为Fe2+,则还原性SO2>Fe2+,A不符合题意;反应I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI中的还原剂为SO2,还原产物为HI,则还原性SO2>I-,B不符合题意;反应H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O中的还原剂为H2O2,还原产物为SO2,则还原性H2O2>SO2,实际上SO2的还原性比H2O2强,所以该反应不可能发生,C符合题意;反应2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+中的还原剂为H2O2,还原产物为Fe2+,则还原性H2O2>Fe2+,D不符合题意。
14.B　向含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-的溶液中加入Na2O2后,溶液中含有大量OH-,NH4+会与OH-反应,A项错误;向含有K+、CO32-、Cl-、SO42-的溶液中加入Na2O2后,各种离子之间互不反应,可以大量共存,B项正确;向含有Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-的溶液中加入Na2O2后会产生CaCO3、Mg(OH)2沉淀,C项错误;向含有 Na+、Cl-、CO32-、SO32-的溶液加入Na2O2后,SO32-会被氧化为SO42-,D项错误。
15.C　A项,④发生的反应为Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴元素被还原,错误。B项,粗盐溶于水,先加入氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入氯化钡溶液,除去硫酸根离子,最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子或先加入氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠溶液除去镁离子,最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子,错误。D项,工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁,错误。
16.答案　(1)Na　NaHCO3　(2)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
(3)CO32-+CO2+H2O 2HCO3-
解析　根据题图及题给信息可知,A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。(1)A的化学式为Na,E的化学式为NaHCO3。(2)反应③为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,其离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑。(3)向Na2CO3溶液中通入CO2时反应生成NaHCO3,相应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O 2HCO3-。
17.答案　(1)①2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
②ABC
③有NaOH生成,酚酞遇碱性物质变红
(2)淡黄色　木条复燃　2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
(3)①c
②Na2CO3　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③HCO3-+H+ H2O+CO2↑
解析　(1)①钠与水反应生成NaOH和H2,相应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。②钠浮在水面上,说明钠的密度比水小,A正确;钠熔成小球,说明钠与水反应过程中放出大量的热,且钠的熔点低,B正确;钠四处游动,嘶嘶作响,说明反应过程中有气体产生,C正确。③滴入酚酞试液观察溶液变为红色,说明反应中有碱性物质生成,即有NaOH生成。(2)钠在加热条件下与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠与水反应有氧气生成,氧气能使带火星的木条复燃;反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑。(3)①NaHCO3受热易分解,并产生CO2气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,而Na2CO3受热时不会分解,石灰水保持澄清,相应的实验现象为试管1变浑浊,试管2澄清。②实验说明Na2CO3的热稳定性强,NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。③碳酸氢钠能消耗过多的胃酸,相应反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2↑。
18.答案　(1)CD
(2)萃取、分液　蒸馏　过滤
(3)A
(4)AB
(5)碘易挥发
解析　(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还会用到坩埚和酒精灯,C、D项符合题意。(2)提取碘的过程中实验操作①②的名称分别是萃取、分液,蒸馏;由于酸性条件下碘单质在水溶液中的溶解度极小,碘在水溶液中以晶体析出,故实验操作③的名称为过滤。(3)有机试剂X作为萃取剂,必须与水互不相溶,A符合题意,乙醇与醋酸均与水互溶,B、C不符合题意。(4)据题中所给信息可知,3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,方案乙的目的是把碘元素全部从CCl4层转移到水层,故NaOH溶液应过量,为了下一步便于提取碘,所加氢氧化钠溶液的体积不能过多,故其浓度不能太小,A、B正确,C错误,由于I2在CCl4和乙醇中都易溶解,且CCl4和乙醇互溶,故乙醇不能将I2从其CCl4溶液中萃取出来,D错误。(5)加热碘的四氯化碳溶液时,碘易挥发,会导致碘的损失。
19.答案　(1)H2O2中的O为-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性
(2)氧化性　气体产生
(3)氧化性　2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性
解析　(1)在化学反应中,所含元素化合价降低、得电子的物质作氧化剂,具有氧化性,H2O2中的O为-1价,处于中间价态,氧元素的化合价可以升高,也可以降低,若H2O2中的氧元素的化合价降低,则表现氧化性。(2)实验①利用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,H2O2作还原剂,反应的现象为紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,同时有气体放出。(3)淀粉遇I2变蓝,实验②向反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,说明H2O2将溶液中的I-氧化为I2,发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2I- I2+2H2O,该反应中H2O2作氧化剂,表现氧化性。(4)实验①证明H2O2具有还原性,实验②证明H2O2具有氧化性,则结合题述实验得到最终结论:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
20.答案　(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　除去Cl2中混有的HCl气体
(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO　2HClO2HCl+O2↑
(5)①氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O　②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中(或控制氯气产生速率)
解析　(1)甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶,而氯气难溶,饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。(4)漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的水、CO2反应,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,次氯酸见光分解:2HClO2HCl+O2↑。(5)①氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,当温度低时主要发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,当温度高时发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]。 ②温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可用冷水冷却或控制氯气的产生速率。