专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷 (含答案）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）

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专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. (2024·无锡期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2.下列说法不正确的是(　　) A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.液氯不可以储存在钢瓶中 D.金属钠失火不可用水来灭火 3.下列试剂的保存方法不正确的是(　　) A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.少量的Na保存在煤油中 C.Na2O2要隔绝空气密封保存 D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中 4.下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是(　　) A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe 5.下列叙述错误的是(　　) A.金属钠也可以保存在四氯化碳中 B.侯氏制碱法是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸氢钠 C.漂白粉要避光密封保存 D.海水提取溴需要进行富集 　　(2024·徐州第三中学月考)阅读下列材料，完成6~8题： 　　氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 6.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3−+3H2O B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 7.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B.氯气呈黄绿色，可用于制盐酸 C.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 D.ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒 8.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应放热。 ②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。 下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中需控制反应的温度 B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C.生成水合肼的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+CO32−+N2H4·H2O D.N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 9. (2024·靖江期中)碘在加碘盐中以IO3−的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：IO3−+5I-+6H+===3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是(　　) A.上述反应IO3−中的碘元素被氧化 B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5 C.每1 mol I-完全反应时转移5 mol电子 D.实验室可选用KI⁃淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在 10. (2024·南京高一段考)用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是(　　) A.甲：加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3受热易分解 B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与NaOH溶液反应 D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 11. (2025·泰州段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3− B.滴加酚酞显红色的溶液：Ba2+、NH4+、NO3−、Cl- C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、SO42− D.与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl- 12.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是(　　) A.X可以和氢氧化钠反应 B.反应⑤说明E的稳定性强于D C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. (2024·兴化期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是(　　) ①Fe和盐酸　②Ca(OH)2和NaHCO3　③Na2CO3和HCl　④H2和Cl2　⑤Cl2和NaOH　⑥Na和水 A.①③④ B.①⑤⑥ C.①②④⑥ D.①④⑥ 14.已知能发生如下反应：①2BrO3−+Cl2===Br2+2ClO3−；②ClO3−+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A.氧化性强弱的顺序为BrO3−>ClO3−>Cl2>Fe3+ B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.溶液中可发生反应：ClO3−+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O D.Cl2在反应①③中均作氧化剂 15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42−、NH4+、HCO3−中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有SO42− C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+ 16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1 B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H++HCO3−===H2O+CO2↑ C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1 18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　) A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为　　　价，从H元素的价态分析，NaH常用作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　。  (2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为　　　　　　　　　　　　。  (4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成ClO3−的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。  20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2FeO42−+3Cl-+yH2O。 (1)上述反应中的x=　　　　　，y=　　　　　。  (2)上述反应中还原产物为　　　　　。  (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-　　　　　(填“>”或“ClO3−>Cl2>Fe3+ B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.溶液中可发生反应：ClO3−+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O D.Cl2在反应①③中均作氧化剂 答案　D 解析　根据反应①可知氧化性：BrO3−>ClO3−，根据反应②可知氧化性：ClO3−>Cl2；根据反应③可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为BrO3−>ClO3−>Cl2> Fe3+，则反应ClO3−+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O能发生，A、C正确，D错误；反应②中Cl2一部分由Cl元素化合价降低得到，一部分由Cl元素化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确。 15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42−、NH4+、HCO3−中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有SO42− C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+ 答案　D 解析　根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。 16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案　D 解析　Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生反应：H++OH-===H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在大量的Na+与OH-，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，与实验Ⅱ的现象不同，D错误。 17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1 B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H++HCO3−===H2O+CO2↑ C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1 答案　C 解析　NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应CO32−+H+===HCO3−，HCO3−+H+===CO2↑+H2O，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1∶1，A、B正确；B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，生成CO2消耗盐酸的体积(75-60) mL=15 mL，根据HCO3−+H+===CO2↑+H2O可知通入的CO2在标况下体积是0.015 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.033 6 L，C错误；当CO2气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，故n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=7.5×10-3 mol，c(NaCl)=7.5×10−3mol0.1 L=0.075 mol·L-1，D正确。 18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　) A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价 答案　C 解析　装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，故乙装置中长颈漏斗的作用不是防止倒吸，B项错误；无水氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯气的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯的最低化合价为-1价，则三氯化碘中碘为+3价，D项错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为　　　价，从H元素的价态分析，NaH常用作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　。  (2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为　　　　　　　　　　　　。  (4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成ClO3−的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)-1　还原剂　1∶1 (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (3)NaClO4NaCl+2O2↑ (4)Cl2O5+2OH-===2ClO3−+H2O 解析　(1)NaH+H2O===H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则NaClO4受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑。 20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2FeO42−+3Cl-+yH2O。 (1)上述反应中的x=　　　　　，y=　　　　　。  (2)上述反应中还原产物为　　　　　。  (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-　　　　　(填“>”或“　(4)红褐　丁达尔效应 解析　(1)根据电荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据H原子守恒可知，y=5。 (2)ClO-中+1价的氯化合价降为Cl-中-1价，所以ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物。 (3)反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为FeO42−，故氧化性：ClO->FeO42−。 (4)氢氧化铁胶体为红褐色，胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体。 21.(11分) (2025·无锡段考)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： (1)写出该三种物质的化学式：　　　　　　　　　　。  (2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X的化学式为　　　　　　　　　　，A溶液与B溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为　　　　　　　　　　　　。D与足量B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2 (2)CO2　2H++CO32−===H2O+CO2↑ (3)BaCO3　BaCO3+2H++SO42−===BaSO4+H2O+CO2↑ (4)2H++SO42−+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓ 22.(17分)(2024·宜兴期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： (1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、　　　、　　　、稀盐酸来进行提纯。  (2)下列方法可用于海水淡化的是　　　(填字母)。  a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法 (3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如图： 已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有BrO3−生成，则吸收塔中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  ②母液中通入Cl2已获含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是　　　　　　　　　　　　。  ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90 ℃左右进行蒸馏的原因是　　　　　　　　　　　　。  (4)实验室中从海带中提取碘的流程如图： ①步骤Ⅱ是含I-溶液的获取，实验操作步骤是　　　　　。  ②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用CCl4作为萃取剂的原因是　　　　　　　　　　　　　　。  ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是　　　　。  答案　(1)BaCl2　Na2CO3　(2)a (3)①3Br2+3CO32−===5Br-+BrO3−+3CO2↑　②富集溴，提高溴的浓度　③温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 (4)①过滤　②2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O　③CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度　④防暴沸 解析　(2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选a。 (3)①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3CO32−===5Br-+BrO3−+3CO2↑。②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要进行富集溴，提高溴的浓度。③Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时若温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来。 (4)①步骤Ⅱ过滤获取含I-的溶液。②步骤Ⅲ是将I-氧化为I2：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。甲乙丙丁序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32−、SO42−甲乙丙丁序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32−、SO42−