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苏教版2019 高中化学 必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题(含解析)
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专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是( )
A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．硅酸钠 D．碳酸钠
2．下列说法错误的是
A．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
B．溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别
C．向碳酸钠固体中加入少量水后，插入温度计，温度上升
D．向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色
3．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、、 Na+、 Mg2+、 Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba (OH)2溶液，得到白色沉淀：
②将①的反应混合液过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法不正确的是
A．溶液X中一定不存在Ba2+
B．溶液X中一定存在 、
C．①中得到的白色沉淀一定 是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
4．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋
C．x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
5．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
C．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
7．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑
D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHSO4与Ba（OH）2
11．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有
①钠保存在石蜡油或煤油中
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了Na2O2
③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火
⑤侯氏制碱法用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
12．下列说法正确的是
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
二、填空题
13．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。
(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
14．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算并填空：
(1)叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，若产生40.32 L(标况)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。
(2)NaOH溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入，有下列反应：。还可能反生的反应为_______、_______。
(3)若通入336 L(标况)，生成和，若通入112 L(标况)，则生成的和的物质的量分别为_______、_______。
(4)常温下，称取不同NaOH样品(不含杂质)溶于水，加盐酸恰好中和后，蒸干得NaCl晶体，记录数据如下表(蒸干过程中产品无损失)；
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
则原NaOH样品的化学式为：①_______、②_______、③_______。
15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。
(2)写出盐酸的电离方程式___________。
(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。
16．“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：__________。
(2)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制的溶液。配制过程中需准确称取固体的质量为__________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_________。(写出详细计算过程)
17．溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)
A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高
(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)
A．食盐添加剂 B．杀虫剂 C．镇静剂 D．感光材料
Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色
18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。
19．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
(1)Ⅰ．写出实验室由MnO2、浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：___________。
(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是___________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(3)证明氯气和水反应的实验现象为_____。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是____。
(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2.若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl2与烧碱反应的离子方程式是___。
参考答案：
1．A
【详解】A．氯化铝是强酸盐，二氧化碳与氯化铝不反应，A符合题意；
B．碳酸比氢氧化铝酸性强，二氧化碳与偏铝酸钠反应可生成氢氧化铝、碳酸钠，B不符合题意；
C．碳酸比硅酸酸性强，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，C不符合题意；
D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，D不符合题意。
故答案为A。
2．A
【详解】A．加入澄清的石灰水，溶液和溶液都能生成沉淀，不能区别两种溶液，A错误；
B．向溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；
C．向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确；
故选A。
3．C
【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有或或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有、。
【详解】A．据分析，溶液X中一定存在则一定不存在Ba2+，A正确；
B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+，B正确；
C．据分析，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；
D．题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；
故选C。
4．C
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，据此分析解答问题。
【详解】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，A选项正确；
B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，反应方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+，B选项正确；
C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=Br2＋2Fe3+＋4Cl-，C选项错误；
D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl-，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。注意掌握氧化还原反应的先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
5．A
【分析】这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有，2H2 +O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m∙(H2)n就满足题意。
【详解】这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有，2H2 +O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m∙(H2)n就满足题意；
①②③符合(CO)m∙(H2)n；④HCOOCH3化学式改写为(CO)2∙(H2)2符合(CO)m∙(H2)n；⑤CH3CHO化学式改写为(CO)∙(H2)2∙C，不符合(CO)m∙(H2)n，故选A。
故选A。
6．B
【详解】醋酸是弱酸，要保留化学式，碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，故B正确；
C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：，故C错误；
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，生成硫酸钙，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
【点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
7．D
【详解】A．浓硝酸见光或受热都会分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确；
B．过氧化钠会腐蚀玻璃，应盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中，正确；
C．玻璃瓶瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应，所以NaOH溶液可以保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确；
D．新制的氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误；
故选D。
8．B
【详解】A． 氢氧化铜难溶，写化学式，向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：2H++Cu(OH)2 =2H2O+Cu2+，故A错误；
B． 用小苏打治疗胃酸过多生成二氧化碳和水：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸镁微溶，写化学式， 向碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故C错误；
D． Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A项、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B项、AlCl3溶液中与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D项、少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32—＋H＋=HClO3—，故D正确；
故选D。
【点睛】若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠是易错点。
10．B
【详解】A. NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH−=HCO3−，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH−=H2O+CO32−，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；
B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；
C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32−=HCO3−，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32−=H2O+CO2↑，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；
D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3−+2OH−+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32−，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3−+OH−+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；
故选B。
11．B
【详解】①钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此保存时要隔绝空气。根据其密度比煤油或石蜡大，与煤油及石蜡不能反应的性质，可以将金属钠保存在石蜡油或煤油中，①正确；
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为钠接触空气反应生成了Na2O，②错误；
③Na2O与水反应产生NaOH，而Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成了O2，导致有气泡逸出，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，③正确；
④钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此钠着火后不能用水扑灭，但由于钠着火燃烧产物Na2O2能够与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应，因此也不能用泡沫灭火器灭火，但可以使用沙土来灭火，④错误；
⑤侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，过滤后加热制取得到纯净，故用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑤，共3个，故合理选项是B。
12．D
【详解】A． 常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，但Cl2在一定条件下也能与铁反应，故A错误；
B． 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造计算机芯片等，光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C． Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D． 金属钠密度大于煤油，且不与煤油反应，可保存在煤油中，防止其与空气中的水反应，故D正确；
故选D。
13．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
【详解】（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl3 和水，此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。
（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。
14．(1)78
(2)
(3) 4mol 5mol
(4) NaOH NaOH⋅H2O NaOH⋅H2O
【详解】（1）40.32 L(标准状况下)氮气的物质的量为=1.8mol，反应的方程式为2NaN3 2Na+3N2↑，则参加反应的叠氮化钠的质量为1.8mol××65g/mol＝78g；
（2）还可能发生二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠的反应，反应方程式为 ，；
（3）通入336L二氧化碳生成24mol Al(OH)3，由2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O可知，该反应生成的碳酸钠的物质的量＝24mol×＝12mol，故溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量＝15mol﹣12mol＝3mol；112L二氧化碳的物质的量＝＝5mol，根据碳元素守恒可知112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量＝5mol，故112L二氧化碳与NaAl(OH)4反应生成的碳酸钠的物质的量＝5mol﹣3mol＝2mol，结合方程式可知，112L二氧化碳反应生成Al(OH)3的物质的量＝2mol×2＝4mol；
（4）发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为
M1(氢氧化钠)=×2.40=40(g/mol)，
M2(氢氧化钠)=×2.32=58(g/mol)，
M3(氢氧化钠)=×3.48=58(g/mol)，
可知实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH⋅H2O。
15． ③ ① HCl=H++Cl- SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ = 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【分析】(1)由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；
(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。
【详解】(1)①盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红②铁是单质③碳酸氢钠是盐④二氧化硅是氧化物；故答案为：③；①；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+CO2↑，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为：1: 1；故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
16．(1)
(2) 7.9 g 100 mL容量瓶、胶头滴管
【解析】（1）
84消毒液成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：；
（2）
①配制的溶液，配制过程中需准确称取固体，m=CVM=0.5000mol·L-1×100.00mL×158g/mol=7.9g，配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称取7.9g固体，把固体倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；②消耗溶液25.00mL，，由，得关系式：，，。
17．(1) 蒸发浓缩(或蒸发结晶)
(2)C
(3)A
(4)过滤
(5) 分液漏斗 萃取 c 紫(或红、紫红)
【分析】Ⅰ.海水蒸发结晶得到苦卤，加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴蒸气，冷凝得到粗溴。
【详解】（1）步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯离子，故离子方程式为。
（2）由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴保证溴保持气态，故选C。
（3）溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3）在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。故选A。
（4）干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。
（5）该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故符合题意的为c。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)色。
18． Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】（1）根据纯碱的性质和化学式分析；
（2）根据题意“反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)”结合元素守恒分析作答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解的性质分析。
【详解】（1）纯碱不是碱，是盐，它的化学式Na2CO3；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，显碱性易吸收CO2，形成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为BD；
（3）碳酸氢钠能受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，其化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19．(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
(2)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
(4)
(5)
(6)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO+6H2O
【解析】(1)
MnO2与浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O。
(2)
因为随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，所以含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)。
(3)
根据氯气无漂白性而次氯酸有漂白性，可以证明氯气和水反应，故现象为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(4)
氯气通入石灰乳制备氯化钙、次氯酸钙和水，故反应方程式为。
(5)
与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，故反应方程式为。
(6)
氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当NaClO为3mol、NaClO31mol时，根据得失电子守恒，可得氯化钠为8mol，故离子方程式为6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO+6H2O
专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是( )
A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．硅酸钠 D．碳酸钠
2．下列说法错误的是
A．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
B．溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别
C．向碳酸钠固体中加入少量水后，插入温度计，温度上升
D．向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色
3．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、、 Na+、 Mg2+、 Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba (OH)2溶液，得到白色沉淀：
②将①的反应混合液过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法不正确的是
A．溶液X中一定不存在Ba2+
B．溶液X中一定存在 、
C．①中得到的白色沉淀一定 是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
4．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋
C．x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
5．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
C．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
7．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑
D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHSO4与Ba（OH）2
11．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有
①钠保存在石蜡油或煤油中
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了Na2O2
③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火
⑤侯氏制碱法用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
12．下列说法正确的是
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
二、填空题
13．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液
(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。
(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。
(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。
(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。
(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。
(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。
14．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算并填空：
(1)叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，若产生40.32 L(标况)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。
(2)NaOH溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入，有下列反应：。还可能反生的反应为_______、_______。
(3)若通入336 L(标况)，生成和，若通入112 L(标况)，则生成的和的物质的量分别为_______、_______。
(4)常温下，称取不同NaOH样品(不含杂质)溶于水，加盐酸恰好中和后，蒸干得NaCl晶体，记录数据如下表(蒸干过程中产品无损失)；
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
则原NaOH样品的化学式为：①_______、②_______、③_______。
15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。
(2)写出盐酸的电离方程式___________。
(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。
16．“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：__________。
(2)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制的溶液。配制过程中需准确称取固体的质量为__________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_________。(写出详细计算过程)
17．溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)
A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高
(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)
A．食盐添加剂 B．杀虫剂 C．镇静剂 D．感光材料
Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色
18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。
19．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
(1)Ⅰ．写出实验室由MnO2、浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：___________。
(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是___________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(3)证明氯气和水反应的实验现象为_____。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是____。
(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2.若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl2与烧碱反应的离子方程式是___。
参考答案：
1．A
【详解】A．氯化铝是强酸盐，二氧化碳与氯化铝不反应，A符合题意；
B．碳酸比氢氧化铝酸性强，二氧化碳与偏铝酸钠反应可生成氢氧化铝、碳酸钠，B不符合题意；
C．碳酸比硅酸酸性强，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，C不符合题意；
D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，D不符合题意。
故答案为A。
2．A
【详解】A．加入澄清的石灰水，溶液和溶液都能生成沉淀，不能区别两种溶液，A错误；
B．向溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；
C．向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确；
故选A。
3．C
【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有或或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有、。
【详解】A．据分析，溶液X中一定存在则一定不存在Ba2+，A正确；
B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+，B正确；
C．据分析，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；
D．题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；
故选C。
4．C
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，据此分析解答问题。
【详解】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，A选项正确；
B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，反应方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+，B选项正确；
C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=Br2＋2Fe3+＋4Cl-，C选项错误；
D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl-，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。注意掌握氧化还原反应的先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
5．A
【分析】这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有，2H2 +O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m∙(H2)n就满足题意。
【详解】这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二者都有，2H2 +O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合(CO)m∙(H2)n就满足题意；
①②③符合(CO)m∙(H2)n；④HCOOCH3化学式改写为(CO)2∙(H2)2符合(CO)m∙(H2)n；⑤CH3CHO化学式改写为(CO)∙(H2)2∙C，不符合(CO)m∙(H2)n，故选A。
故选A。
6．B
【详解】醋酸是弱酸，要保留化学式，碳酸钠溶液中滴加少量醋酸的反应：，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，故B正确；
C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：，故C错误；
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，生成硫酸钙，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
【点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。
7．D
【详解】A．浓硝酸见光或受热都会分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确；
B．过氧化钠会腐蚀玻璃，应盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中，正确；
C．玻璃瓶瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应，所以NaOH溶液可以保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确；
D．新制的氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误；
故选D。
8．B
【详解】A． 氢氧化铜难溶，写化学式，向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：2H++Cu(OH)2 =2H2O+Cu2+，故A错误；
B． 用小苏打治疗胃酸过多生成二氧化碳和水：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸镁微溶，写化学式， 向碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故C错误；
D． Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A项、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B项、AlCl3溶液中与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D项、少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32—＋H＋=HClO3—，故D正确；
故选D。
【点睛】若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠是易错点。
10．B
【详解】A. NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH−=HCO3−，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH−=H2O+CO32−，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；
B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；
C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32−=HCO3−，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32−=H2O+CO2↑，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；
D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3−+2OH−+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32−，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3−+OH−+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；
故选B。
11．B
【详解】①钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此保存时要隔绝空气。根据其密度比煤油或石蜡大，与煤油及石蜡不能反应的性质，可以将金属钠保存在石蜡油或煤油中，①正确；
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为钠接触空气反应生成了Na2O，②错误；
③Na2O与水反应产生NaOH，而Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成了O2，导致有气泡逸出，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，③正确；
④钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此钠着火后不能用水扑灭，但由于钠着火燃烧产物Na2O2能够与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应，因此也不能用泡沫灭火器灭火，但可以使用沙土来灭火，④错误；
⑤侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，过滤后加热制取得到纯净，故用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑤，共3个，故合理选项是B。
12．D
【详解】A． 常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，但Cl2在一定条件下也能与铁反应，故A错误；
B． 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造计算机芯片等，光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C． Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D． 金属钠密度大于煤油，且不与煤油反应，可保存在煤油中，防止其与空气中的水反应，故D正确；
故选D。
13．(1)A
(2) ⑥ ①⑤⑧⑩
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(5)+2OH-=AlO+H2O
(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO
(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O
【详解】（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。
（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。
（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl3 和水，此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。
（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。
（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。
14．(1)78
(2)
(3) 4mol 5mol
(4) NaOH NaOH⋅H2O NaOH⋅H2O
【详解】（1）40.32 L(标准状况下)氮气的物质的量为=1.8mol，反应的方程式为2NaN3 2Na+3N2↑，则参加反应的叠氮化钠的质量为1.8mol××65g/mol＝78g；
（2）还可能发生二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠的反应，反应方程式为 ，；
（3）通入336L二氧化碳生成24mol Al(OH)3，由2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O可知，该反应生成的碳酸钠的物质的量＝24mol×＝12mol，故溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量＝15mol﹣12mol＝3mol；112L二氧化碳的物质的量＝＝5mol，根据碳元素守恒可知112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量＝5mol，故112L二氧化碳与NaAl(OH)4反应生成的碳酸钠的物质的量＝5mol﹣3mol＝2mol，结合方程式可知，112L二氧化碳反应生成Al(OH)3的物质的量＝2mol×2＝4mol；
（4）发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为
M1(氢氧化钠)=×2.40=40(g/mol)，
M2(氢氧化钠)=×2.32=58(g/mol)，
M3(氢氧化钠)=×3.48=58(g/mol)，
可知实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH⋅H2O。
15． ③ ① HCl=H++Cl- SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ = 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【分析】(1)由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；
(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。
【详解】(1)①盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红②铁是单质③碳酸氢钠是盐④二氧化硅是氧化物；故答案为：③；①；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+CO2↑，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为：1: 1；故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
16．(1)
(2) 7.9 g 100 mL容量瓶、胶头滴管
【解析】（1）
84消毒液成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：；
（2）
①配制的溶液，配制过程中需准确称取固体，m=CVM=0.5000mol·L-1×100.00mL×158g/mol=7.9g，配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称取7.9g固体，把固体倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；②消耗溶液25.00mL，，由，得关系式：，，。
17．(1) 蒸发浓缩(或蒸发结晶)
(2)C
(3)A
(4)过滤
(5) 分液漏斗 萃取 c 紫(或红、紫红)
【分析】Ⅰ.海水蒸发结晶得到苦卤，加入氧化剂氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴蒸气，冷凝得到粗溴。
【详解】（1）步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯离子，故离子方程式为。
（2）由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴保证溴保持气态，故选C。
（3）溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3）在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。故选A。
（4）干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。
（5）该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故符合题意的为c。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)色。
18． Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】（1）根据纯碱的性质和化学式分析；
（2）根据题意“反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)”结合元素守恒分析作答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解的性质分析。
【详解】（1）纯碱不是碱，是盐，它的化学式Na2CO3；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，显碱性易吸收CO2，形成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为BD；
（3）碳酸氢钠能受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，其化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19．(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
(2)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(3)干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
(4)
(5)
(6)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO+6H2O
【解析】(1)
MnO2与浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O。
(2)
因为随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，所以含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)。
(3)
根据氯气无漂白性而次氯酸有漂白性，可以证明氯气和水反应，故现象为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(4)
氯气通入石灰乳制备氯化钙、次氯酸钙和水，故反应方程式为。
(5)
与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，故反应方程式为。
(6)
氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当NaClO为3mol、NaClO31mol时，根据得失电子守恒，可得氯化钠为8mol，故离子方程式为6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO+6H2O
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