专题三 从海水中获得的化学物质 第二单元 第三课时　离子反应 高一化学课件（苏教版2019）

这是一份专题三 从海水中获得的化学物质 第二单元 第三课时　离子反应 高一化学课件（苏教版2019），共60页。
第3课时　离子反应课程目标1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（十五）0401.学业基础——自学·思记·尝试章节副标题01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、强电解质和弱电解质1．强弱电解质——实验探究(1)根据教材上述实验完成下列问题：实验现象：盛有同浓度NaOH溶液或稀盐酸的灯泡亮度比盛有同浓度醋酸溶液或氨水的________。结论：当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显______盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。分析原因：HCl、NaOH在水溶液中________电离，自由移动离子浓度________；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只有________电离，自由移动离子浓度________。亮弱于完全大部分小(2)强电解质：在水溶液中________电离的电解质。常见的强电解质：①强酸：_____________________________________________等。②强碱：_____________________________________________等。③绝大多数盐。能完全H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH(3)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。常见的弱电解质①弱酸： _____________________________________________等。②弱碱： _____________________________________________等。③水。不能完全H2CO3、CH3COOHNH3·H2O2．电离方程式——表示电解质电离过程的式子电离方程式书写：(1)强电解质：完全电离，用“________”表示。①H2SO4： _____________________________________________ 。②KOH： _____________________________________________ 。③CaCl2： _____________________________________________ 。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。①CH3COOH：_________________________________________。②NH3·H2O： __________________________________________ 。＝ KOH===K＋＋OH－CaCl2===Ca2＋＋2Cl－CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ 二、离子反应1．定义有__________参加的化学反应。离子反应的本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。离子反应可用__________表示。离子离子方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O  2．离子方程式 3.离子反应发生条件(1)生成__________物质，如BaSO4、AgCl等。(2)生成__________物质，如CO2、SO2等。(3)生成__________物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。难溶易挥发难电离 √××√(5)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。(　　)(6)由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是一种酸。(　　)√×解析：(5)判断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。(6)NaHSO4溶于水时虽然能电离出H＋，但同时也能电离出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　　)A．熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C．NaCl为离子化合物D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1答案：D解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　)A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是(　　)A．石墨棒　　　　　　　B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾答案：D解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。5．下列离子方程式错误的是(　　)A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O答案：D解析：D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba2＋＋2OH－。02.核心素养——合作·探究·分享章节副标题02核心素养—合作·探究·分享提升点1 强电解质和弱电解质例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱答案：C解析：选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。状元随笔　溶液的导电性与电解质强弱的关系①溶液的导电能力的决定因素②溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。答案：A解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。[提升1]　下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)关键能力强、弱电解质的比较提升点2 离子方程式的书写判断例2 写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：______________________________________。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：________________________________________。H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：__________________。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：____________________。 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑状元随笔　离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。[提升2]　下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案：D解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。关键能力离子方程式的正误分析(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu  (4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑  状元随笔　关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 答案：B  答案：D 强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。  [提醒]03.学考评价——夯实·测控·演练章节副标题03学考评价——夯实·测控·演练1.下列叙述正确的是(　　)A．碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，故=CaCO3是非电解质B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质D．H3PO4在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质答案：D解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B项错误；BaSO4虽然溶解度小，但溶解的部分全部电离，BaSO4是强电解质，C错误。2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaClC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、NaOH答案：A3．下列离子反应不能发生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu答案：A 答案：A解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀；D项醋酸是弱酸不能拆开。5．下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸答案：B 答案：C 7．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_____________________________。(2)Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应______________________________。(3)NaHCO3溶液和HNO3溶液反应________________________。OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。 Ba2＋、Cl－、Mg2＋ Na＋  (3)若另取10 mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为___________________。②AB段反应的离子方程式为_____________________________。H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析：①的溶液中含有Ba2＋、Cl－、Mg2＋、H＋，滴加氢氧化钠溶液，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2＋和氢氧根离子反应，所以OA段反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 04.课时作业（十五）章节副标题04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)1．下列物质不属于强电解质的是(　　)A．CaO B．硫酸钡C．CH3COOH D．KOH答案：C 答案：C 3．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是(　　)A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑答案：A解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。 答案：A解析：B项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3·H2O不能拆写，错误；D项，离子方程式未配平，错误。5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 答案：B  答案：D 8．下列叙述正确的是(　　)A．氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子B．石墨能导电，故石墨是强电解质C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质D．熔融的电解质都能导电答案：C解析：电解质的电离不需要外加电流的作用，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融(液态)的H2SO4不能导电，D项错误。9．如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是(　　)A．向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸答案：C 10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)A．HCl B．HNO3C．NaHSO4 D．HBr答案：C解析：NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，书写离子方程式时需写成化学式。 答案：A解析：石灰乳不能拆写成离子形式，A错误。 答案：D解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误。二、非选择题(共24分)13．(8分)现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、__________。(2)写出B与D反应的离子方程式：_______________________。写出C与B反应的离子方程式：__________________________。CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓14．(16分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。试剂②_________；试剂③______________。Na2CO3HCl (2)判断试剂①已过量的方法是____________________________________________________________。(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：___________________________________________________。静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量   不能能取少量半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液  感谢观看Thank you