苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解优秀课时作业

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一、盐溶液的酸碱性
1．通过实验测定室温时下列0.1 ml•L－1盐溶液的pH，填写下表。
2.盐溶液显现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。
3.盐类水解
(1)盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成 ，使 被破坏而建立起了新的平衡。
二、盐类水解反应特点及方程式书写
1．盐类水解过程是一个 过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”表示，CH3COONa的水解化学方程式： ，离子方程式： 。
2．多元弱酸根的水解是 进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行：
第一步离子方程式： ，第二步离子方程式： 。
其中第一步水解程度远 第二步水解程度。
3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如AlCl3的水解离子方程式： 。
三．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有 才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度 NaClO。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生 ，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显 ，强碱弱酸盐显 。如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈 。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显 ；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈 。CH3COONH4溶液呈 。
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子： 等。
(2)弱酸根离子： 等。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显 性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显 性。
课后分层练
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
3．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
4．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3
C．H2SO3 D．KHSO4
5．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) B．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．Na＋ D．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
6．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H2OHBr＋OH－
B．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
7．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(OH－)>c(H＋)，应加入的物质是( )
A．NH3•H2O B．NH4Cl
C．KAl(SO4)2 D．NaHCO3
8．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是( )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
9．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
10．下列操作会使H2O的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
11．下列相关方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3水溶液显碱性：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NaHSO4熔融状态下可发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．明矾可作为净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．NaAlO2水解：AlOeq \\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－
12．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是( )
A．在三种酸HA、HB、HC中HC酸性相对最弱
B．中和1 ml三种酸，需要的NaOH均为1 ml
C．在A－、B－、C－中，A－结合H＋的能力最强
D．HA、HB、HC均为弱酸
13．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是( )
A．Na2O B．CH3COONa
C．NH4Cl D．KOH
14．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
15．室温下，0.5 ml•L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
16．下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH
④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)在常温下，0.01 ml·L－1HCl溶液的pH＝________。
(3)在常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因________________________________。
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( )
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋H2O===NH3·H2O＋H＋
4．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－
6.已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：
常温下，0.1 ml•L－1的下列溶液，pH最大的是( )
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
7.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是( )
A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
8．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
9.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3•D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是( )
A．b点溶液中OH－浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为c(Na＋)>c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))>c(OH－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)))
12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 ml•L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \\al(2－,3))均增大
13．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaClO4溶液
14．常温下，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为A ml•L－1与B ml•L－1，则A和B的关系为( )
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
15．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml•L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
16．下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3•H2O＋H＋
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
C．NH4Cl的水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3•H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
18．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
19．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH>7，则下列说法错误的是( )
A．AD盐溶液的pH<7
B．AOH与HC的电离常数相等
C．碱的电离程度：AOH>BOH
D．酸的电离程度：HD>HC
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml•L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
B．1 L 0.1 ml•L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋离子数为0.2NA
C．1 L 0.1 ml•L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA
D．1 L 0.1 ml•L－1 NaF溶液中，F－和HF数之和为0.1NA
21．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）)]。
(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）)＝ eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝ eq \f(c2（OH－）,c（CH3COO－）)，则 eq \f(1×10－14,1.75×10－5)＝ eq \f(c2（OH－）,0.175)，得c(OH－)＝1×10－5ml·L－1，pH＝9。
22．现有浓度均为0.01 ml•L－1的五种电解质的溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时，①的pH＝ 。
(2)能够促进水电离的有 (填序号)。
(3)所含离子种类最多的是 (填序号)。
(4)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (用序号表述)。
23.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是 。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
pH＝7
CH3COONa
pH>7
NH4Cl
pH<7
Na2CO3
pH>7
AlCl3
pH<7
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－)
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋) c(OH－)，呈 性
理论解释
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋) c(OH－)
总反应离子方程式

溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋) c(OH－)，呈 性
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，使溶液中c(H＋) c(OH－)
总反应离子方程式

H2C2O4
H2CO3
HClO
CH3COOH
Ka1
5.9×10－2
4.3×10－7
3×10－8
1.8×10－5
Ka2
6.4×10－5
5.6×10－11
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系
阳离子
K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq \\al(2－,4)