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化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性精品同步训练题
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这是一份化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性精品同步训练题，文件包含322溶液的酸碱性酸碱中和滴定分层练习-原卷版docx、322溶液的酸碱性酸碱中和滴定分层练习-解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
一、酸碱中和滴定原理及仪器
1．原理
(1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测量 的方法。
(2)原理
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，c(H＋)＝eq \f(c(OH－)•V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(c(H＋)•V酸,V碱)。
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
a b
仪器a是 ，仪器b是 。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞 。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 mL处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作
测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已 过的碱式滴定管中注入0.100 0 ml•L－1 NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。
2．向已润洗过的 滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于瓶中，记录读数V3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴 试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现 且30 s内 ，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的 。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。
三、常见的酸碱指示剂
指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用 作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用 作指示剂，如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。
四、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线
1．pH的突变
在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应 (pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液 突变。
2．滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
例如：以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
滴定过程中溶液pH的突变
五、滴定误差分析
依据c标准•V标准＝c待测•V待测，得c待测＝eq \f(c标准•V标准,V待测)，由于c标准已知，V待测认为固定，只要分析V标准的变化，即可分析结果。
(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
(2)来自配制标准液(以配制标准NaOH溶液为例)产生的误差：
(3)仪器的读数误差分析
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
3．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL量筒
B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管
D．50 mL碱式滴定管
6．某同学取20.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法不正确的是( )
A．该实验需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为0.25 ml·L－1
D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
7．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 ml•L－1的稀盐酸
D．用酸式滴定管量取20.00 mL的KMnO4溶液
8．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定NaOH溶液选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色停止滴定
D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
9．下列中和滴定实验操作错误的是( )
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦
10．已知：CH3COONa溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
B．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
C．向20.00 mL 0.100 0 ml•L－1盐酸中滴加0.100 0 ml•L－1 NaOH溶液，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液可选择石蕊作指示剂
11．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
12．在25 ℃时，用0.125 ml·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 ml•L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ml•L－1，烧碱样品的纯度是 。
1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
2．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
3.牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞作指示剂，用0.100 ml/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( )
A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶
B．用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶
C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7
D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
4.用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是( )
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．滴定过程中，水的电离程度不断减小
C．V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3
D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)
6.常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．所加稀硫酸的pH为1
B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂
C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L
D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大
7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
8.用酚酞作指示剂，以0.100 ml•L－1 NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
9.如图是用0.100 0 ml•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作为指示剂)的滴定曲线。下列说法不正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＜b
B．盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml•L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
10．25 ℃时，取浓度均为0.100 0 ml•L－1的醋酸溶液和氨水各20.00 mL，分别用0.100 0 ml•L－1 NaOH溶液、0.100 0 ml•L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。已知：CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，则下列说法错误的是( )
A．根据滴定曲线可得，25 ℃时
Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3•H2O)≈10－5
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00 mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00 mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
11．25 ℃时，以0.10 ml•L－1盐酸滴定0.10 ml簚L－1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是( )
A．YOH的电离方程式为YOH===Y＋＋OH－
B．该实验滴定终点时，若溶液显酸性，则可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10－5
D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
12．用0.100 ml•L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 ml•L－1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH
B．A点溶液的离子总浓度等于C点溶液的离子总浓度
C．A、B两点水的电离程度：A>B
D．C→D发生了反应：H＋＋OH－===H2O
13．下列有关滴定的说法不正确的是( )
A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B．用c1 ml•L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂
C．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低
D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70 mL
14.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是( )
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
15．25 ℃时，用浓度为0.100 0 ml•L－1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 ml•L－1的两种酸HA、HB，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．根据曲线计算可知Ka(HB)约为10－5
B．V(NaOH)从0→40 mL过程中，两溶液中水的电离程度均先增大后减小
C．加入5 mL NaOH溶液时，HA溶液的pH为2－lg 6
D．同体积HA、HB溶液中和碱的能力：HB16．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 ml•L－1的NaOH溶液或0.10 ml•L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是( )
A．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
17．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。
请回答下列问题：
甲 乙
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________________(选填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________________。讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________________(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______________________________________。
常见的酸碱指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
甲基红
<4.4 色
4.4～6.2橙
>6.2 色
酚酞
<8.2 色
8.2～10.0粉红色
>10.0 色
甲基橙
<3.1 色
3.1～4.4橙色
>4.4 色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
锥形瓶中指示剂加的过多
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数带来的误差
用滴定管量取待测液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
标准液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
配制500 mL0．1 ml/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为2．0 g
误差来源
V标准
c待测
NaOH已部分潮解或称量时间过长
杂质不与盐酸反应
NaOH中含有杂质
所含杂质消耗1 ml盐酸需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)
所含杂质消耗1 ml盐酸需质量小于40 g(例如Na2O)
游码有油污
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的体积/mL
滴定后的体积/mL
第一次
10.00
0.40
20.42
第二次
10.00
4.10
24.08
一、酸碱中和滴定原理及仪器
1．原理
(1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测量 的方法。
(2)原理
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，c(H＋)＝eq \f(c(OH－)•V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(c(H＋)•V酸,V碱)。
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
a b
仪器a是 ，仪器b是 。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞 。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 mL处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作
测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已 过的碱式滴定管中注入0.100 0 ml•L－1 NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。
2．向已润洗过的 滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于瓶中，记录读数V3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴 试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现 且30 s内 ，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的 。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。
三、常见的酸碱指示剂
指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用 作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用 作指示剂，如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。
四、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线
1．pH的突变
在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应 (pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液 突变。
2．滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
例如：以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
滴定过程中溶液pH的突变
五、滴定误差分析
依据c标准•V标准＝c待测•V待测，得c待测＝eq \f(c标准•V标准,V待测)，由于c标准已知，V待测认为固定，只要分析V标准的变化，即可分析结果。
(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
(2)来自配制标准液(以配制标准NaOH溶液为例)产生的误差：
(3)仪器的读数误差分析
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
3．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL量筒
B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管
D．50 mL碱式滴定管
6．某同学取20.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法不正确的是( )
A．该实验需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为0.25 ml·L－1
D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
7．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 ml•L－1的稀盐酸
D．用酸式滴定管量取20.00 mL的KMnO4溶液
8．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定NaOH溶液选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色停止滴定
D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
9．下列中和滴定实验操作错误的是( )
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦
10．已知：CH3COONa溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
B．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
C．向20.00 mL 0.100 0 ml•L－1盐酸中滴加0.100 0 ml•L－1 NaOH溶液，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液可选择石蕊作指示剂
11．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
12．在25 ℃时，用0.125 ml·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 ml•L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ml•L－1，烧碱样品的纯度是 。
1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
2．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
3.牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞作指示剂，用0.100 ml/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( )
A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶
B．用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶
C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7
D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
4.用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是( )
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．滴定过程中，水的电离程度不断减小
C．V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3
D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)
6.常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．所加稀硫酸的pH为1
B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂
C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L
D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大
7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
8.用酚酞作指示剂，以0.100 ml•L－1 NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
9.如图是用0.100 0 ml•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作为指示剂)的滴定曲线。下列说法不正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＜b
B．盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml•L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
10．25 ℃时，取浓度均为0.100 0 ml•L－1的醋酸溶液和氨水各20.00 mL，分别用0.100 0 ml•L－1 NaOH溶液、0.100 0 ml•L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。已知：CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，则下列说法错误的是( )
A．根据滴定曲线可得，25 ℃时
Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3•H2O)≈10－5
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00 mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00 mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
11．25 ℃时，以0.10 ml•L－1盐酸滴定0.10 ml簚L－1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是( )
A．YOH的电离方程式为YOH===Y＋＋OH－
B．该实验滴定终点时，若溶液显酸性，则可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10－5
D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
12．用0.100 ml•L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 ml•L－1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH
B．A点溶液的离子总浓度等于C点溶液的离子总浓度
C．A、B两点水的电离程度：A>B
D．C→D发生了反应：H＋＋OH－===H2O
13．下列有关滴定的说法不正确的是( )
A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B．用c1 ml•L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂
C．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低
D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70 mL
14.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是( )
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
15．25 ℃时，用浓度为0.100 0 ml•L－1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 ml•L－1的两种酸HA、HB，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．根据曲线计算可知Ka(HB)约为10－5
B．V(NaOH)从0→40 mL过程中，两溶液中水的电离程度均先增大后减小
C．加入5 mL NaOH溶液时，HA溶液的pH为2－lg 6
D．同体积HA、HB溶液中和碱的能力：HB
A．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
17．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。
请回答下列问题：
甲 乙
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________________(选填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________________。讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________________(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______________________________________。
常见的酸碱指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
甲基红
<4.4 色
4.4～6.2橙
>6.2 色
酚酞
<8.2 色
8.2～10.0粉红色
>10.0 色
甲基橙
<3.1 色
3.1～4.4橙色
>4.4 色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
锥形瓶中指示剂加的过多
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数带来的误差
用滴定管量取待测液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
标准液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
配制500 mL0．1 ml/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为2．0 g
误差来源
V标准
c待测
NaOH已部分潮解或称量时间过长
杂质不与盐酸反应
NaOH中含有杂质
所含杂质消耗1 ml盐酸需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)
所含杂质消耗1 ml盐酸需质量小于40 g(例如Na2O)
游码有油污
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的体积/mL
滴定后的体积/mL
第一次
10.00
0.40
20.42
第二次
10.00
4.10
24.08
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