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化学选择性必修1第三单元 盐类的水解同步测试题
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这是一份化学选择性必修1第三单元 盐类的水解同步测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3.1盐类水解原理同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c()：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②
B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
2．下列说法正确的是
A．常温下，NaB溶液的，
B．溶液中：
C．0.1mol/L的溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
3．室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B．b点溶液中：
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．溶液的导电性：a>b>c
4．取两份100.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO对水的电离起抑制作用
B．c点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x＞y
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液滴定含与的混合液至中性，溶液中
B．的溶液中：
C．向的溶液中加入等体积的溶液：
D．的①②③溶液中，大小顺序为①=③＜②
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—
D． =10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO
7．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
8．下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
B．HS-的水解方程式：
C．的水解方程式：
D．H2S的电离方程式：H2SH++HS-
9．草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，的
B．当溶液中时，
C．时，
D．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)=20mL
10．常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，HA电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D．c点溶液中：
二、填空题
11．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 (填“＞”“=”或“＜”)。
(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b= 。
(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。
12．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.52×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
HClO
2.95×10-8
K2=4.7×10-11
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
CH3COOH
1.753×10-5
K2=5.4×10-5
(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是 (填编号)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4
(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b ，c 。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”) 大量共存。
13．回答下列问题：
(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为 (填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。(填序号)
a.c(H+) b.c(OH-) c. d.
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
(3)25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a b(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol·L-1(用字母表示)
14．已知常温下，K(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 性，(填“酸”“碱”或“中”)，c(CN-) c(HCN)(填“＞”“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
15．草酸()为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题：
(1)25℃时，草酸氢钾溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：
实验序号
试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
溶液
硫酸
草酸溶液
①
4
2
2
②
4
2
1
上述反应离子方程式为 。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是 。
(3)文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量 固体(填化学式)。
(4)用草酸晶体(，相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为 ，NaOH溶液的浓度为 。
16．在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，则此溶液中和的大小关系是 。
17．已知：25℃时，、、。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线Ⅰ代表 溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则V1 V2 (填“>”、“＜”或“=”)。
④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG= 。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。当，生成，水解的离子方程式为(请写出涉及到的所有步骤) 。
18．已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表：
化学式
HClO
电离常数
(1)25℃时，和混合溶液的，则溶液中的 。
(2)溶液和溶液反应的离子方程式为 。
(3)25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度 (填字母)。
A．前者大 B．后者大 C．相等
(4)若将的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
(5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数 。
19．醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的 。
(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到 ，产生该现象的原因是 (用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是 (用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是____。
A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
20．(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。
(2)写出下列离子方程式。
①明矾净水：
②泡沫灭火器原理：
③纯碱溶液显碱性的原因：
④氯化铵溶液显酸性的原因：
三、实验题
21．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50℃熔化，48℃分解。用两种方法制取Na2S2O3•5H2O并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理：S+ Na2SO3Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)S2O中心硫原子的杂化方式为 。
(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如图所示。
(3)①装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3•5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
(4)某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL， ，重复实验2~3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2；
②KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；且反应②在pH=3时完全进行。
(须使用的试剂：0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)
(5)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.2940K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)
试计算Na2S2O3•5H2O的纯度(写出计算过程) 。
22．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加入2ml溶液
实验现象
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液
15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液
15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验
向试管中加入2mL溶液
实验现象
实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体
加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体
加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体
未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体
未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：
23．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0．1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1．5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；
实验III的目的是 。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现 象
i
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1)①③②⑥⑤④⑦
(2)c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)＜
(4)11∶9
(5)N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，
(6)
12． ② ClO-+CO2+H2O=HClO+ H2CO3 不能
13．(1) 醋酸 ad
(2)11
(3) >
14． 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)
15．(1)酸性
(2) 向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水
(3)
(4) 溶液由无色变为浅红色
16．
17．(1) HNO3溶液 = ＜ 10
(2)、
18．(1)5：9
(2)
(3)B
(4)
(5)
19．(1)B
(2) 溶液由无色变粉红，加热后红色变深 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解产生OH-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增大，红色变深
(3) ①③② ③②① >
(4)AD
20． KAl(SO4)2·12H2O Fe2O3 Na2CO3 Na2SO4 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3= Al(OH)3↓+3CO2↑ +H2O+OH- +H2ONH3·H2O+ H+
21．(1)sp3
(2)硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
(4)向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH=3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积
(5)93.00%
22． 2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分） 假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 0.02mol 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响； SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）
23．(1) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2) SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
(3) 0.15 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 无明显现象
3.3.1盐类水解原理同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c()：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②
B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
2．下列说法正确的是
A．常温下，NaB溶液的，
B．溶液中：
C．0.1mol/L的溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
3．室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B．b点溶液中：
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．溶液的导电性：a>b>c
4．取两份100.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO对水的电离起抑制作用
B．c点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x＞y
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液滴定含与的混合液至中性，溶液中
B．的溶液中：
C．向的溶液中加入等体积的溶液：
D．的①②③溶液中，大小顺序为①=③＜②
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—
D． =10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO
7．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
8．下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
B．HS-的水解方程式：
C．的水解方程式：
D．H2S的电离方程式：H2SH++HS-
9．草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，的
B．当溶液中时，
C．时，
D．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)=20mL
10．常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，HA电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D．c点溶液中：
二、填空题
11．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 (填“＞”“=”或“＜”)。
(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b= 。
(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。
12．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.52×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
HClO
2.95×10-8
K2=4.7×10-11
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
CH3COOH
1.753×10-5
K2=5.4×10-5
(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是 (填编号)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4
(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b ，c 。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”) 大量共存。
13．回答下列问题：
(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为 (填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。(填序号)
a.c(H+) b.c(OH-) c. d.
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
(3)25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a b(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol·L-1(用字母表示)
14．已知常温下，K(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 性，(填“酸”“碱”或“中”)，c(CN-) c(HCN)(填“＞”“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
15．草酸()为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题：
(1)25℃时，草酸氢钾溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：
实验序号
试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间
溶液
硫酸
草酸溶液
①
4
2
2
②
4
2
1
上述反应离子方程式为 。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是 。
(3)文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量 固体(填化学式)。
(4)用草酸晶体(，相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为 ，NaOH溶液的浓度为 。
16．在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，则此溶液中和的大小关系是 。
17．已知：25℃时，、、。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线Ⅰ代表 溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则V1 V2 (填“>”、“＜”或“=”)。
④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG= 。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。当，生成，水解的离子方程式为(请写出涉及到的所有步骤) 。
18．已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表：
化学式
HClO
电离常数
(1)25℃时，和混合溶液的，则溶液中的 。
(2)溶液和溶液反应的离子方程式为 。
(3)25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度 (填字母)。
A．前者大 B．后者大 C．相等
(4)若将的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
(5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数 。
19．醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的 。
(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到 ，产生该现象的原因是 (用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是 (用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是____。
A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
20．(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。
(2)写出下列离子方程式。
①明矾净水：
②泡沫灭火器原理：
③纯碱溶液显碱性的原因：
④氯化铵溶液显酸性的原因：
三、实验题
21．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50℃熔化，48℃分解。用两种方法制取Na2S2O3•5H2O并加以应用。
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理：S+ Na2SO3Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)S2O中心硫原子的杂化方式为 。
(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如图所示。
(3)①装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3•5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
(4)某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL， ，重复实验2~3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2；
②KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O；
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；且反应②在pH=3时完全进行。
(须使用的试剂：0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)
(5)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.2940K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)
试计算Na2S2O3•5H2O的纯度(写出计算过程) 。
22．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加入2ml溶液
实验现象
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液
15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液
15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验
向试管中加入2mL溶液
实验现象
实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体
加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体
加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体
未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体
未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：
23．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0．1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1．5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；
实验III的目的是 。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现 象
i
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1)①③②⑥⑤④⑦
(2)c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)＜
(4)11∶9
(5)N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，
(6)
12． ② ClO-+CO2+H2O=HClO+ H2CO3 不能
13．(1) 醋酸 ad
(2)11
(3) >
14． 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)
15．(1)酸性
(2) 向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水
(3)
(4) 溶液由无色变为浅红色
16．
17．(1) HNO3溶液 = ＜ 10
(2)、
18．(1)5：9
(2)
(3)B
(4)
(5)
19．(1)B
(2) 溶液由无色变粉红，加热后红色变深 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解产生OH-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增大，红色变深
(3) ①③② ③②① >
(4)AD
20． KAl(SO4)2·12H2O Fe2O3 Na2CO3 Na2SO4 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3++3= Al(OH)3↓+3CO2↑ +H2O+OH- +H2ONH3·H2O+ H+
21．(1)sp3
(2)硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
(4)向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH=3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积
(5)93.00%
22． 2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分） 假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 0.02mol 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响； SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）
23．(1) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2) SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
(3) 0.15 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 无明显现象
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