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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课时训练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课时训练，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3.1盐类水解的原理同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO、Cl-、NH
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SiO
D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO
2．为一种三元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[表示、或]随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表与溶液的关系
B．常温下，的的数量级为
C．时，溶液中存在：
D．常温下，能促进水的电离
3．室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
4．对于下图所示实验，不能达到实验目的的是
A．实验甲：验证SO2的氧化性
B．实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
C．实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱
D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
5．25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是
A．BOH的电离常数约为
B．x点溶液：
C．y点溶液：
D．水的电离程度：z点＞y点
6．室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无现象
4
向溶液中通入一定量NH3，测得溶液
下列有关说法不正确的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
7．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
酸
电离常数(25℃)
A．
B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应
C．浓度均为的、、、溶液，最大的是
D．溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
8．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)
C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)
9．常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．V(NaOH)=10.00mL时，
B．HX、HY两种酸都是弱酸
C．V(NaOH)=20.00mL时，
D．pH=7时，两份溶液中，
10．HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是
A．25℃时，的数量级为
B．E点的
C．D点存在
D．25℃时，HA的电离常数为
二、填空题
11．回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因 。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) (填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；
12．时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
(1)在温度相同时，各弱酸的值与酸性的相对强弱的关系为 。
(2)室温下①，②，③，④，溶液的pH由大到小的关系为 (填序号)。
(3)浓度均为的和的混合溶液中，、、浓度由大到小的顺序为 。
(4)在时，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a (填“>”“＜”或“=”)0.01。
(5)某温度下纯水的。则此温度下溶液的 。
(6)向醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动(填“左”“右”或“不移动”)； (填“变大”“变小”或“不变”)。
13．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．(2020·北京市等级考)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．(2020·全国Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C． (2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+
E. (2019年4月·浙江学考真题)硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
F. (2019·江苏高考)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
G. (2018·浙江11月学考真题)Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
H. (2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
J. (2016·天津高考)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑
14．在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10 mL1.0mol・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：
(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是 。
(2)氨水体积滴至 时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据 ；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
15．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为 。
(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因 。
(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2= 。
16．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO，试写出反应的离子方程式 。
17．室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积变化曲线如图，回答下列问题：
(1)a点时溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)段浓度减小的原因是 。
(3)段，变化不明显的原因是 。
(4)段及以后变化大的原因是 。d点以后，完全溶解，再加入，再变大较快。
18．是温室气体，可用溶液吸收得到或，回答下面问题：
(1)俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是 。在纯碱溶液中下列关系成立的是 。
A．
B．
C．
D．
(2)已知：的电离常数，。
①25℃时，当溶液中时，试求该溶液的 ，由水电离出的 。
②溶液与溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式 。
③25℃时，的溶液，其水解常数 ，大于碳酸的 (填“”或“”)，使溶液呈碱性。
(3)常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①量取溶液应选用的仪器是 (填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是 。若消耗盐酸的体积为，则 。
②当时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
19．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是 。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式 。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为 。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式 。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。
20．25℃时，H2SO3＋H+的电离常数 Ka=1×10-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。
三、实验题
21．已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
，，。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为： 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7.则NaH2PO3溶液显 性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为： 。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。(保留小数点后两位)
试验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50
(4)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。
22．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)肼的电子式为 。
(2)装置A试管中的试剂为 。仪器a的作用是 。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼第二步电离的电离方程式： 。室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-1；
B．+N2H4⇌2的平衡常数为1.0×109；
C．N2H5Cl溶液中的水解能力大于电离能力；
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c()+2c()
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L−1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为 。
23．某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如下。
序号
操作
现象
实验I
取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为，乙同学不认同甲的观点，理由如下：
理由
对应的离子方程式
与需在酸性条件下反应生成
①
溶液显碱性
②
写出离子方程式：① ，② 。
(2)猜测气泡可能为，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是 。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。
经验证无色气体为，蓝色溶液为。此时可推断悬浊液中 (选填序号)CuO。
a．一定有 b．可能有 c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，实验I中主要发生了以下反应：
ⅰ. 。(写出该反应的离子方程式)
ⅱ.ⅰ中生成的部分分解：
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：
①写出第一步反应的离子方程式 。
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，相应的离子方程式为 。
(5)实验结论：次氯酸钙与氯化铜反应时， 做氧化剂，被氧化的元素是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．pH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：H++HCO=H2O+CO2↑、Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故不能大量共存，A错误；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH-反应生成一水合氨；酸性环境下，CO与H+生成二氧化碳和水。即该组离子不能大量共存，B正确；
C．OH-与Cu2＋可反应生成Cu(OH)2，故不能共存，C错误；
D．水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H＋与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下，则可以大量共存。故D正确。
故本题选D。
2．C
【详解】A．为一种三元弱酸，分别发生三步电离，=，=，=，第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离，故pH越小，越大，故曲线a代表与溶液的关系，曲线b代表与溶液的关系，曲线c代表与溶液的关系，A项错误；
B．=，当c(RO)=c(HRO)，即=0，=c(H+)=10-11.40，则常温下，的的数量级为，B项错误；
C．时，c(RO)=c(HRO)，溶液中溶质中存在电荷守恒，得到，联立上述两个等式，得到，C项正确；
D．由图可知，溶液呈酸性，H2RO电离程度大于本身水解程度，能抑制水的电离，D项错误。
故答案选C。
3．A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
4．D
【详解】A．SO2与硫化钠反应生成S，则可验证SO2具有氧化性，故A正确；
B．在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，可验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．图可知，随着曲线Ⅰ体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线Ⅰ表示BOH溶液的体积，0.1的BOH溶液的pH=11，氢氧根浓度是0.001mol/L，则，A项错误；
B．图象中x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒得，，B项正确；
C．当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明，即的水解程度比的大，，C项错误；
D．z点含有BOH，抑制水的电离，水的电离程度小，D项错误。
答案选B。
6．C
【详解】A．实验1的溶液中：，，则，，即，A正确；
B．实验2反应静置后的上层清液中：与反应生成沉淀，根据溶解平衡，，B正确；
C．实验3得到的溶液中，如果通入的HCl的量过多，使其浓度超过了0.1mol/L，则会使，C错误；
D．实验4所得的溶液中：根据电荷守恒，得到，再根据物料守恒得，两者连立得到，D正确；
故选C。
7．A
【分析】根据电离常数，可得出酸强弱顺序为：＞＞＞HCN＞。
【详解】A．依据强酸制弱酸原理知：，A正确；
B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明反应生成了NaCN和，B错误；
C．对应的酸越弱，盐溶液中弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，因此浓度均为的、、、溶液，最大的是溶液，C错误；
D．完全电离得到和，存在微弱的水解和微弱的电离过程，故；微弱电离出和，水微弱电离出和（水的电离最微弱），故；由的水解平衡常数知，电离程度大于水解程度，则，故该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-），故D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．V(NaOH)=10.00mL时，pH=4，溶液呈酸性，则c(H+)> c(OH-)，溶液中溶质为HX和NaX，根据电荷守恒有，则c(X-)>c(Na+) ，由物料守恒知c(Na+)> c(HX)，HX为弱酸部分电离出H+，因此c(HX)> c(H+)，所以，故A选项正确；
B．用浓度为0.1000mol·L-的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的 HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象知HX、HY溶液中，HX为弱酸，Y为强酸，故B选项错误；
C．当V(NaOH)=20.00mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，对于NaX溶液，NaX水解使溶液呈碱性，根据电荷守恒：，溶液中c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)>c(X-)，而水解反应是微弱的反应，因此溶液中离子浓度大小关系为:，故C选项错误；
D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，分别存在c(Na+)=c(X-)， c(Na+)=c(Y-)，但两种溶液中性时，消耗氢氧化钠的体积不同，故c(Na+)浓度不等，则c(X-)与c(Y-)不等，故D选项错误。
故选A 选项。
10．C
【分析】MA2在溶液中发生电离，MA2M2++2A-，当有H+加入时，H++A-HA，使电离平衡正向移动，在D点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【详解】A．当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L， =1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，数量级为10-9，A正确；
B．E点时， =0.5，因此c(HA)=c(A-)，Ka== c(H+)=2.5×10-5，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-5≈5.6，B正确；
C．D点时根据电荷守恒可得，c(H+)+2c(M2+)=c(A-)+c(OH-)，由分析可知，c(A-)=c(HA)，故有c(H+)+2c(M2+)=c(HA)+c(OH-)，pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，若2c(M2+)=3c(HA)，则有10-5mol/L+3c(HA)=c(HA)+ 10-9mol/L，此时c(HA)为负值，因此2c(M2+)≠3c(HA)，C错误；
D．根据分析，HA的电离常数Ka为2.5×10-6，D正确；
故选C。
11．(1) ＞
(2) ＜ =
【详解】（1）①HA为弱酸，向缓冲液中加入少量的KOH溶液，发生的离子方程式为HA＋OH－=A－＋H2O；故答案为HA＋OH－=A－＋H2O；
②等体积的0.04mol·L－1HA和0.02mol·L－1NaOH混合，混合后溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等；
a．HA为HCN，缓冲液为HCN和NaCN，且物质的量相同，溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN的电离程度，因此c(Na＋)＞c(CN－)；故答案为＞；
b．若HA为CH3COOH，则缓冲液为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量相等，溶液中含有的离子是CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，溶液显酸性，推出c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)，弱电解质电离程度微弱，得出溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；
（2）①假设MOH为强碱，向100mL0.01mol·L－1HCl中加入50mL0.02mol·L－1MOH，充分反应后，溶液的pH=7，但根据图象，当加入51mLMOH时，溶液的pH才等于7，说明MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M＋发生水解：M＋＋H2O=MOH＋H＋，溶液显酸性，即pH＜7，故答案为＜；M＋＋H2OMOH＋H＋；
②K点加入MOH100mL，MOH和HCl充分反应后，溶质为MOH和MCl，物质的量均为0.001mol，根据元素质量守恒，则有c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)；故答案为=。
12．(1)越大，酸性越强
(2)②>④>①>③
(3)
(4)<
(5)12
(6) 右 变大
【详解】（1）电离常数反映了电离的程度，电离常数越大，电离越完全，酸性或碱性越强，所以对于酸而言，越大，酸性越强，故填越大，酸性越强；
（2）根据越大，酸性越强，则对应的盐的碱性就弱，由表中数据酸性： >>>>>，室温下，和，碱性更强，所以pH：②>④；与相比，pH：④>①；与相比，为酸性，为碱性，所以pH：①>③，综上，pH：②>④>①>③，故填②>④>①>③；
（3）由(2)可知，酸性：>>>，所以浓度均为的和的混合溶液中，由水解而来，所以，由水解而来，而且水解程度大于，所以，综上有，故填；
（4）盐酸为酸性，与的溶液等体积反应后呈中性，说明溶液呈碱性，刚好反应生成和，其中中性，是酸，所以刚好反应时为酸性，此时呈中性，则盐酸少量，即，故填<；
（5）某温度下纯水的，，，此温度下溶液，，则，12，故填12；
（6）向醋酸溶液中加入水，醋酸被稀释，电离程度增大，电离平衡向右移动；中，电离程度增大，电离平衡向右移动，变大，减小，所以比值变大，故填右；变大。
13．ABCDEFGHIJ
【详解】A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，A错误；
B．由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D错误；
E．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，E错误；
F．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2，应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，F错误；
G．Na与CuSO4水溶液反应时，是钠先与水反应生成氢氧化钠，然后再与CuSO4反应，其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，G错误；
H．硫酸铝溶液水解显酸性，碳酸钠溶液水解显碱性，二者混合发生水解互相促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其正确的离子方程式为：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，H错误；
I．苯酚不能与碳酸氢钠反应，所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液，只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，I错误；
J．水杨酸中羟基和碳酸氢根离子不反应，羧基反应，J错误；
故选ABCDEFGHIJ。
14． b>c>d>a V1 氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵 c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
【分析】由图可知，a点为盐酸溶液，溶液中pH为0，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离；b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水的电离；c点为氯化铵和氨水的混合溶液，25℃时，溶液pH为7，溶液呈中性；d点为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液pH为10，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，使溶液呈碱性，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离。
【详解】(1)水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，由图可知，反应温度的顺序为b>c>a=d，由分析可知，a点和d点抑制水的电离，温度相同时，a点溶液中氢离子浓度大于d点溶液中氢氧根离子浓度，抑制程度大于d点；b点温度最高，且氯化铵在溶液中水解促进水的电离；c点的温度高于a点和d点，且溶液呈中性，促进水电离的程度小于b点，高于d点，则对应的溶液中水的电离程度由大到小的是b>c>d>a，故答案为：b>c>d>a；
(2) 由分析可知，b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，则氨水体积为V1，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，则溶液中溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为：V1；氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵；c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。
15．(1)③＞②＞①
(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)
(4)+ H2O H2CO3 +OH－
(5)2：9
【详解】（1）根据电离常数得到酸的强弱顺序为：HF＞H2CO3＞HClO＞，根据越弱越水解，则常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
（3）NaClO溶液含有钠离子、次氯酸根、氢氧根、氢离子，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。
（4）碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，因此溶液碳酸氢钠溶液显碱性，用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因+ H2O H2CO3 +OH－；故答案为：+ H2O H2CO3 +OH－。
（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，，解得V1：V2=2：9；故答案为：2：9。
16．(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2
(2) 2H++2e﹣＝H2↑ 酸性 2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+
【详解】（1）根据装置图可知，该图为原电池，是将Fe与氯化铜溶液发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池工作原理，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，该极质量减少，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣＝Cu，该极质量增大，电极总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，推出当两极质量差为(56+64)g时，转移电子物质的量为2mol，因此当一段时间后，两电极质量相差12g，转移电子物质的量为=0.2mol；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2mol；
（2）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是NH+H2ONH3•H2O+H+，正极即石墨电极发生2H++2e﹣＝H2↑，用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，如果+3价铁被氧化为FeO，发生2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；酸性；2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+。
17．(1)
(2)，加入，中和，反应正向进行，的浓度减小
(3)加入的主要和反应生成了沉淀，致使变化不大
(4)生成的溶解生成，致使溶液碱性增强
【详解】（1）a点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为；
（2）段，Al3+发生水解，，加入，中和，反应正向进行，的浓度减小；
（3）段，变化不明显的原因是：加入的主要和反应生成了沉淀，致使变化不大；
（4）c~d段，pH逐渐增大，说明生成的溶解生成，致使溶液碱性增强，到达d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解。
18．(1) +H2O⇌+OH- C
(2) 10 10-4 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2.5×10-8 Ka2
(3) 碱式滴定管 0.10 c(Cl-)>c()>c(OH-)>c()
【详解】（1）碳酸根离子水解产生氢氧根离子，相应的方程式为：CO+H2O=HCO+OH-；
A．溶液中存在电荷守恒，，A错误；
B．碳酸根离子水解产生氢氧根离子，水也可以电离出氢氧根离子，故，B错误；
C．根据质子守恒可知，，则，C正确；
D．根据物料守恒可知，D错误；
故选C；
（2）①，因为，则，则pH=10；碳酸钠溶液中氢氧根离子都是水电离的，则水电离的氢离子等于该溶液中的氢氧根离子，则；
②溶液与溶液混合时，碳酸氢根离子和铝离子会发生双水解反应，离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③25℃时，的溶液中，存在着碳酸氢离子的水解，其水解常数，此外碳酸氢根离子也会电离，但是水解常数大于Ka2，即水解为主，故溶液显碱性；
（3）①碳酸钠溶液显碱性，则准确量取一定体积的碳酸钠溶液，应该用碱式滴定管；用酚酞作指示剂，则反应产物是氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：；由于盐酸的体积和碳酸钠的体积相同，根据离子方程式可知，两者的浓度也相同，故；酚酞的变色范围是PH8.2～10.0，则溶液中恰好是碳酸氢钠时，pH大于8，故pH=8时，所加入的盐酸已经过量一部分，故此时氯离子浓度最大，另外碳酸氢根离子水解产生氢氧根离子，水也会电离出氢氧根离子，再结合图示可知，此时溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c()>c(OH-)>c()。
19． 第2周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF
【详解】(1)氟是9号元素，核外9个电子，k、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，说明HF为弱酸，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=0.01 mol·L－1，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol·L－1NaF，F－离子水解生成HF和OH－，c(Na+)＞c(F－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)。
(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N-N，4个N-F，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是5NA。
N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2＋和H＋，离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+。
(5)A．反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误；
B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C．反应①U3O8+2H2 →3UO2+2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
故选B。
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、 LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF。
20．10-12
【详解】NaHSO3属于弱酸的酸式盐，存在水解平衡，水解的离子方程式为：HSO+H2O H2SO3+OH-，水解平衡常数Kh= ===10-12 mol/L。
21．(1)
(2)酸
(3) 滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为(紫)红色，且半分钟内不褪色 0.22mol/L
(4)ABD
【详解】（1）根据题意可知硒酸第一步完全电离，第二步部分电离，氨水少量，则只能反应第一步电离出的氢离子，离子方程式为；
②根据题意可知K2(H2SeO4)＞Ka2(H2CO3)，根据强酸制弱酸原理可知和两溶液混合反应会生成二氧化碳和硒酸钾，离子方程式为；
（2）NaH2PO3溶液中存在H2PO的电离和水解，其电离平衡常数为Ka2=2.9´10-7，其水解平衡常数Kh2==2.7´10-13＜ Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①滴定终点时KMnO4稍过量，所以溶液会显红色，则滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色，且半分钟内不褪色；
②三次滴定所用KMnO4标准液的体积为22.00mL、22.00mL、25.00mL，第三次数据偏差较大舍去，所以本次滴定所用KMnO4标准液的体积为22.00mL，结合反应方程式可知亚磷酸的浓度为=0.22mol/L；
（4）A．滴定管、容量瓶都有活塞，使用前需要检漏，故A正确；
B．实验室没有60mL容量瓶，根据“大而近”原则可知应选用100mL容量瓶，故B正确；
C．配制过程还需要加水定容，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响，故C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸被稀释，所用稀硫酸标准液的体积偏大，测得的NaOH浓度偏大，故D正确；
综上所述答案为ABD。
22．(1)
(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) N2H+H2ON2H+OH- BC
【分析】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。
【详解】（1）肼的电子式为。
（2）实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器a的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸。
（3）装置B中氨和次氯酸钠反应生成肼，氮元素化合价升高，次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低生成氯化钠，NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。
（4）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼第二步电离的电离方程式N2H+H2ON2H+OH-；
A．，，由图象可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15，第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15，故A错误；
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109，故B正确；
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8，N2H的电离常数是10-15，水解能力大于电离能力，故C正确；
D．根据电荷守N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)，c(OH-)c(N2H)+c(N2H)+c(H+)，故D错误；
选BC。
②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液；
滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2~4e-~N2H4，则产品中N2H4的质量为，质量分数的表达式为。
23．(1)
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3) b
(4)
(5) 次氯酸钙 O
【分析】本实验探究次氯酸钙与氯化铜反应产物，通过实验的设计及结合查阅资料信息进行现象分析；
【详解】（1）次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，离子方程式：；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸跟的水解，离子反应方程式为：；
（2）若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃，故实验操作为：将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃；
（3）①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，离子方程式：；
（4）①根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾。第一步的离子反应方程式为：；
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，则氧化产物为氧气；离子方程式：；
（5）次氯酸钙与氯化铜反应时，次氯酸钙作氧化剂，被氧化的元素是O元素；
3.3.1盐类水解的原理同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO、Cl-、NH
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SiO
D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO
2．为一种三元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[表示、或]随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表与溶液的关系
B．常温下，的的数量级为
C．时，溶液中存在：
D．常温下，能促进水的电离
3．室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
4．对于下图所示实验，不能达到实验目的的是
A．实验甲：验证SO2的氧化性
B．实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
C．实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱
D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
5．25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是
A．BOH的电离常数约为
B．x点溶液：
C．y点溶液：
D．水的电离程度：z点＞y点
6．室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无现象
4
向溶液中通入一定量NH3，测得溶液
下列有关说法不正确的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
7．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
酸
电离常数(25℃)
A．
B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应
C．浓度均为的、、、溶液，最大的是
D．溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
8．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)
C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)
9．常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．V(NaOH)=10.00mL时，
B．HX、HY两种酸都是弱酸
C．V(NaOH)=20.00mL时，
D．pH=7时，两份溶液中，
10．HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是
A．25℃时，的数量级为
B．E点的
C．D点存在
D．25℃时，HA的电离常数为
二、填空题
11．回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因 。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) (填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；
12．时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
(1)在温度相同时，各弱酸的值与酸性的相对强弱的关系为 。
(2)室温下①，②，③，④，溶液的pH由大到小的关系为 (填序号)。
(3)浓度均为的和的混合溶液中，、、浓度由大到小的顺序为 。
(4)在时，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a (填“>”“＜”或“=”)0.01。
(5)某温度下纯水的。则此温度下溶液的 。
(6)向醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动(填“左”“右”或“不移动”)； (填“变大”“变小”或“不变”)。
13．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．(2020·北京市等级考)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．(2020·全国Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C． (2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+
E. (2019年4月·浙江学考真题)硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
F. (2019·江苏高考)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
G. (2018·浙江11月学考真题)Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
H. (2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
J. (2016·天津高考)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑
14．在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10 mL1.0mol・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：
(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是 。
(2)氨水体积滴至 时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据 ；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
15．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为 。
(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因 。
(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2= 。
16．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO，试写出反应的离子方程式 。
17．室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积变化曲线如图，回答下列问题：
(1)a点时溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)段浓度减小的原因是 。
(3)段，变化不明显的原因是 。
(4)段及以后变化大的原因是 。d点以后，完全溶解，再加入，再变大较快。
18．是温室气体，可用溶液吸收得到或，回答下面问题：
(1)俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是 。在纯碱溶液中下列关系成立的是 。
A．
B．
C．
D．
(2)已知：的电离常数，。
①25℃时，当溶液中时，试求该溶液的 ，由水电离出的 。
②溶液与溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式 。
③25℃时，的溶液，其水解常数 ，大于碳酸的 (填“”或“”)，使溶液呈碱性。
(3)常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①量取溶液应选用的仪器是 (填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是 。若消耗盐酸的体积为，则 。
②当时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
19．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是 。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式 。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为 。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式 。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。
20．25℃时，H2SO3＋H+的电离常数 Ka=1×10-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。
三、实验题
21．已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
，，。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为： 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7.则NaH2PO3溶液显 性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为： 。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。(保留小数点后两位)
试验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50
(4)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。
22．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)肼的电子式为 。
(2)装置A试管中的试剂为 。仪器a的作用是 。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼第二步电离的电离方程式： 。室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-1；
B．+N2H4⇌2的平衡常数为1.0×109；
C．N2H5Cl溶液中的水解能力大于电离能力；
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c()+2c()
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L−1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为 。
23．某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如下。
序号
操作
现象
实验I
取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为，乙同学不认同甲的观点，理由如下：
理由
对应的离子方程式
与需在酸性条件下反应生成
①
溶液显碱性
②
写出离子方程式：① ，② 。
(2)猜测气泡可能为，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是 。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。
经验证无色气体为，蓝色溶液为。此时可推断悬浊液中 (选填序号)CuO。
a．一定有 b．可能有 c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，实验I中主要发生了以下反应：
ⅰ. 。(写出该反应的离子方程式)
ⅱ.ⅰ中生成的部分分解：
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：
①写出第一步反应的离子方程式 。
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，相应的离子方程式为 。
(5)实验结论：次氯酸钙与氯化铜反应时， 做氧化剂，被氧化的元素是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．pH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：H++HCO=H2O+CO2↑、Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故不能大量共存，A错误；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH-反应生成一水合氨；酸性环境下，CO与H+生成二氧化碳和水。即该组离子不能大量共存，B正确；
C．OH-与Cu2＋可反应生成Cu(OH)2，故不能共存，C错误；
D．水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H＋与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下，则可以大量共存。故D正确。
故本题选D。
2．C
【详解】A．为一种三元弱酸，分别发生三步电离，=，=，=，第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三步电离，故pH越小，越大，故曲线a代表与溶液的关系，曲线b代表与溶液的关系，曲线c代表与溶液的关系，A项错误；
B．=，当c(RO)=c(HRO)，即=0，=c(H+)=10-11.40，则常温下，的的数量级为，B项错误；
C．时，c(RO)=c(HRO)，溶液中溶质中存在电荷守恒，得到，联立上述两个等式，得到，C项正确；
D．由图可知，溶液呈酸性，H2RO电离程度大于本身水解程度，能抑制水的电离，D项错误。
故答案选C。
3．A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
4．D
【详解】A．SO2与硫化钠反应生成S，则可验证SO2具有氧化性，故A正确；
B．在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，可验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．图可知，随着曲线Ⅰ体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线Ⅰ表示BOH溶液的体积，0.1的BOH溶液的pH=11，氢氧根浓度是0.001mol/L，则，A项错误；
B．图象中x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒得，，B项正确；
C．当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明，即的水解程度比的大，，C项错误；
D．z点含有BOH，抑制水的电离，水的电离程度小，D项错误。
答案选B。
6．C
【详解】A．实验1的溶液中：，，则，，即，A正确；
B．实验2反应静置后的上层清液中：与反应生成沉淀，根据溶解平衡，，B正确；
C．实验3得到的溶液中，如果通入的HCl的量过多，使其浓度超过了0.1mol/L，则会使，C错误；
D．实验4所得的溶液中：根据电荷守恒，得到，再根据物料守恒得，两者连立得到，D正确；
故选C。
7．A
【分析】根据电离常数，可得出酸强弱顺序为：＞＞＞HCN＞。
【详解】A．依据强酸制弱酸原理知：，A正确；
B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明反应生成了NaCN和，B错误；
C．对应的酸越弱，盐溶液中弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，因此浓度均为的、、、溶液，最大的是溶液，C错误；
D．完全电离得到和，存在微弱的水解和微弱的电离过程，故；微弱电离出和，水微弱电离出和（水的电离最微弱），故；由的水解平衡常数知，电离程度大于水解程度，则，故该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-），故D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．V(NaOH)=10.00mL时，pH=4，溶液呈酸性，则c(H+)> c(OH-)，溶液中溶质为HX和NaX，根据电荷守恒有，则c(X-)>c(Na+) ，由物料守恒知c(Na+)> c(HX)，HX为弱酸部分电离出H+，因此c(HX)> c(H+)，所以，故A选项正确；
B．用浓度为0.1000mol·L-的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的 HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象知HX、HY溶液中，HX为弱酸，Y为强酸，故B选项错误；
C．当V(NaOH)=20.00mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，对于NaX溶液，NaX水解使溶液呈碱性，根据电荷守恒：，溶液中c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)>c(X-)，而水解反应是微弱的反应，因此溶液中离子浓度大小关系为:，故C选项错误；
D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，分别存在c(Na+)=c(X-)， c(Na+)=c(Y-)，但两种溶液中性时，消耗氢氧化钠的体积不同，故c(Na+)浓度不等，则c(X-)与c(Y-)不等，故D选项错误。
故选A 选项。
10．C
【分析】MA2在溶液中发生电离，MA2M2++2A-，当有H+加入时，H++A-HA，使电离平衡正向移动，在D点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。
【详解】A．当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L， =1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，数量级为10-9，A正确；
B．E点时， =0.5，因此c(HA)=c(A-)，Ka== c(H+)=2.5×10-5，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-5≈5.6，B正确；
C．D点时根据电荷守恒可得，c(H+)+2c(M2+)=c(A-)+c(OH-)，由分析可知，c(A-)=c(HA)，故有c(H+)+2c(M2+)=c(HA)+c(OH-)，pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，若2c(M2+)=3c(HA)，则有10-5mol/L+3c(HA)=c(HA)+ 10-9mol/L，此时c(HA)为负值，因此2c(M2+)≠3c(HA)，C错误；
D．根据分析，HA的电离常数Ka为2.5×10-6，D正确；
故选C。
11．(1) ＞
(2) ＜ =
【详解】（1）①HA为弱酸，向缓冲液中加入少量的KOH溶液，发生的离子方程式为HA＋OH－=A－＋H2O；故答案为HA＋OH－=A－＋H2O；
②等体积的0.04mol·L－1HA和0.02mol·L－1NaOH混合，混合后溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等；
a．HA为HCN，缓冲液为HCN和NaCN，且物质的量相同，溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN的电离程度，因此c(Na＋)＞c(CN－)；故答案为＞；
b．若HA为CH3COOH，则缓冲液为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量相等，溶液中含有的离子是CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，溶液显酸性，推出c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)，弱电解质电离程度微弱，得出溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；
（2）①假设MOH为强碱，向100mL0.01mol·L－1HCl中加入50mL0.02mol·L－1MOH，充分反应后，溶液的pH=7，但根据图象，当加入51mLMOH时，溶液的pH才等于7，说明MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M＋发生水解：M＋＋H2O=MOH＋H＋，溶液显酸性，即pH＜7，故答案为＜；M＋＋H2OMOH＋H＋；
②K点加入MOH100mL，MOH和HCl充分反应后，溶质为MOH和MCl，物质的量均为0.001mol，根据元素质量守恒，则有c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)；故答案为=。
12．(1)越大，酸性越强
(2)②>④>①>③
(3)
(4)<
(5)12
(6) 右 变大
【详解】（1）电离常数反映了电离的程度，电离常数越大，电离越完全，酸性或碱性越强，所以对于酸而言，越大，酸性越强，故填越大，酸性越强；
（2）根据越大，酸性越强，则对应的盐的碱性就弱，由表中数据酸性： >>>>>，室温下，和，碱性更强，所以pH：②>④；与相比，pH：④>①；与相比，为酸性，为碱性，所以pH：①>③，综上，pH：②>④>①>③，故填②>④>①>③；
（3）由(2)可知，酸性：>>>，所以浓度均为的和的混合溶液中，由水解而来，所以，由水解而来，而且水解程度大于，所以，综上有，故填；
（4）盐酸为酸性，与的溶液等体积反应后呈中性，说明溶液呈碱性，刚好反应生成和，其中中性，是酸，所以刚好反应时为酸性，此时呈中性，则盐酸少量，即，故填<；
（5）某温度下纯水的，，，此温度下溶液，，则，12，故填12；
（6）向醋酸溶液中加入水，醋酸被稀释，电离程度增大，电离平衡向右移动；中，电离程度增大，电离平衡向右移动，变大，减小，所以比值变大，故填右；变大。
13．ABCDEFGHIJ
【详解】A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，A错误；
B．由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D错误；
E．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，E错误；
F．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2，应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，F错误；
G．Na与CuSO4水溶液反应时，是钠先与水反应生成氢氧化钠，然后再与CuSO4反应，其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，G错误；
H．硫酸铝溶液水解显酸性，碳酸钠溶液水解显碱性，二者混合发生水解互相促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其正确的离子方程式为：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，H错误；
I．苯酚不能与碳酸氢钠反应，所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液，只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，I错误；
J．水杨酸中羟基和碳酸氢根离子不反应，羧基反应，J错误；
故选ABCDEFGHIJ。
14． b>c>d>a V1 氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵 c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
【分析】由图可知，a点为盐酸溶液，溶液中pH为0，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离；b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水的电离；c点为氯化铵和氨水的混合溶液，25℃时，溶液pH为7，溶液呈中性；d点为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液pH为10，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，使溶液呈碱性，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离。
【详解】(1)水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，由图可知，反应温度的顺序为b>c>a=d，由分析可知，a点和d点抑制水的电离，温度相同时，a点溶液中氢离子浓度大于d点溶液中氢氧根离子浓度，抑制程度大于d点；b点温度最高，且氯化铵在溶液中水解促进水的电离；c点的温度高于a点和d点，且溶液呈中性，促进水电离的程度小于b点，高于d点，则对应的溶液中水的电离程度由大到小的是b>c>d>a，故答案为：b>c>d>a；
(2) 由分析可知，b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，则氨水体积为V1，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，则溶液中溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为：V1；氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵；c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。
15．(1)③＞②＞①
(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)
(4)+ H2O H2CO3 +OH－
(5)2：9
【详解】（1）根据电离常数得到酸的强弱顺序为：HF＞H2CO3＞HClO＞，根据越弱越水解，则常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
（3）NaClO溶液含有钠离子、次氯酸根、氢氧根、氢离子，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。
（4）碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，因此溶液碳酸氢钠溶液显碱性，用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因+ H2O H2CO3 +OH－；故答案为：+ H2O H2CO3 +OH－。
（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，，解得V1：V2=2：9；故答案为：2：9。
16．(1) Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2
(2) 2H++2e﹣＝H2↑ 酸性 2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+
【详解】（1）根据装置图可知，该图为原电池，是将Fe与氯化铜溶液发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池工作原理，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，该极质量减少，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣＝Cu，该极质量增大，电极总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，推出当两极质量差为(56+64)g时，转移电子物质的量为2mol，因此当一段时间后，两电极质量相差12g，转移电子物质的量为=0.2mol；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2mol；
（2）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是NH+H2ONH3•H2O+H+，正极即石墨电极发生2H++2e﹣＝H2↑，用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，如果+3价铁被氧化为FeO，发生2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；酸性；2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO+6Cl﹣+16H+。
17．(1)
(2)，加入，中和，反应正向进行，的浓度减小
(3)加入的主要和反应生成了沉淀，致使变化不大
(4)生成的溶解生成，致使溶液碱性增强
【详解】（1）a点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为；
（2）段，Al3+发生水解，，加入，中和，反应正向进行，的浓度减小；
（3）段，变化不明显的原因是：加入的主要和反应生成了沉淀，致使变化不大；
（4）c~d段，pH逐渐增大，说明生成的溶解生成，致使溶液碱性增强，到达d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解。
18．(1) +H2O⇌+OH- C
(2) 10 10-4 3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2.5×10-8 Ka2
(3) 碱式滴定管 0.10 c(Cl-)>c()>c(OH-)>c()
【详解】（1）碳酸根离子水解产生氢氧根离子，相应的方程式为：CO+H2O=HCO+OH-；
A．溶液中存在电荷守恒，，A错误；
B．碳酸根离子水解产生氢氧根离子，水也可以电离出氢氧根离子，故，B错误；
C．根据质子守恒可知，，则，C正确；
D．根据物料守恒可知，D错误；
故选C；
（2）①，因为，则，则pH=10；碳酸钠溶液中氢氧根离子都是水电离的，则水电离的氢离子等于该溶液中的氢氧根离子，则；
②溶液与溶液混合时，碳酸氢根离子和铝离子会发生双水解反应，离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③25℃时，的溶液中，存在着碳酸氢离子的水解，其水解常数，此外碳酸氢根离子也会电离，但是水解常数大于Ka2，即水解为主，故溶液显碱性；
（3）①碳酸钠溶液显碱性，则准确量取一定体积的碳酸钠溶液，应该用碱式滴定管；用酚酞作指示剂，则反应产物是氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：；由于盐酸的体积和碳酸钠的体积相同，根据离子方程式可知，两者的浓度也相同，故；酚酞的变色范围是PH8.2～10.0，则溶液中恰好是碳酸氢钠时，pH大于8，故pH=8时，所加入的盐酸已经过量一部分，故此时氯离子浓度最大，另外碳酸氢根离子水解产生氢氧根离子，水也会电离出氢氧根离子，再结合图示可知，此时溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c()>c(OH-)>c()。
19． 第2周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF
【详解】(1)氟是9号元素，核外9个电子，k、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，说明HF为弱酸，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=0.01 mol·L－1，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol·L－1NaF，F－离子水解生成HF和OH－，c(Na+)＞c(F－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)。
(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N-N，4个N-F，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是5NA。
N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2＋和H＋，离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+。
(5)A．反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误；
B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C．反应①U3O8+2H2 →3UO2+2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
故选B。
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、 LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF。
20．10-12
【详解】NaHSO3属于弱酸的酸式盐，存在水解平衡，水解的离子方程式为：HSO+H2O H2SO3+OH-，水解平衡常数Kh= ===10-12 mol/L。
21．(1)
(2)酸
(3) 滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为(紫)红色，且半分钟内不褪色 0.22mol/L
(4)ABD
【详解】（1）根据题意可知硒酸第一步完全电离，第二步部分电离，氨水少量，则只能反应第一步电离出的氢离子，离子方程式为；
②根据题意可知K2(H2SeO4)＞Ka2(H2CO3)，根据强酸制弱酸原理可知和两溶液混合反应会生成二氧化碳和硒酸钾，离子方程式为；
（2）NaH2PO3溶液中存在H2PO的电离和水解，其电离平衡常数为Ka2=2.9´10-7，其水解平衡常数Kh2==2.7´10-13＜ Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①滴定终点时KMnO4稍过量，所以溶液会显红色，则滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色，且半分钟内不褪色；
②三次滴定所用KMnO4标准液的体积为22.00mL、22.00mL、25.00mL，第三次数据偏差较大舍去，所以本次滴定所用KMnO4标准液的体积为22.00mL，结合反应方程式可知亚磷酸的浓度为=0.22mol/L；
（4）A．滴定管、容量瓶都有活塞，使用前需要检漏，故A正确；
B．实验室没有60mL容量瓶，根据“大而近”原则可知应选用100mL容量瓶，故B正确；
C．配制过程还需要加水定容，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响，故C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸被稀释，所用稀硫酸标准液的体积偏大，测得的NaOH浓度偏大，故D正确；
综上所述答案为ABD。
22．(1)
(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) N2H+H2ON2H+OH- BC
【分析】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。
【详解】（1）肼的电子式为。
（2）实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，两者反应生成氨气和氯化钙、水；氨气极易溶于水，仪器a的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸。
（3）装置B中氨和次氯酸钠反应生成肼，氮元素化合价升高，次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低生成氯化钠，NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。
（4）装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼第二步电离的电离方程式N2H+H2ON2H+OH-；
A．，，由图象可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15，第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15，故A错误；
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109，故B正确；
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8，N2H的电离常数是10-15，水解能力大于电离能力，故C正确；
D．根据电荷守N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)，c(OH-)
选BC。
②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液；
滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2~4e-~N2H4，则产品中N2H4的质量为，质量分数的表达式为。
23．(1)
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3) b
(4)
(5) 次氯酸钙 O
【分析】本实验探究次氯酸钙与氯化铜反应产物，通过实验的设计及结合查阅资料信息进行现象分析；
【详解】（1）次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，离子方程式：；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸跟的水解，离子反应方程式为：；
（2）若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃，故实验操作为：将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃；
（3）①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，离子方程式：；
（4）①根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾。第一步的离子反应方程式为：；
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，则氧化产物为氧气；离子方程式：；
（5）次氯酸钙与氯化铜反应时，次氯酸钙作氧化剂，被氧化的元素是O元素；
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