高中化学第三单元 盐类的水解优秀课时训练

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一、影响盐类水解的因素
1．盐类水解的特点
逆盐类水解是 反应，是 反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程 弱通常情况下，盐类的水解程度 。
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐的性质
已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。
盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越 ，盐水解的程度越 ，溶液中c(H＋)和c(OH－)差别越大。
(2)外因
①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度 。
②浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向 方向移动，水解程度 ；加水稀释，水解平衡向 方向移动，水解程度 。
③外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会 水解，加入酸则 水解；水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会 水解，加入强酸，会 水解。
④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解程度都增大，甚至反应完全。反之，则相互抑制。
如：加水解显碱性的盐如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO等会 (填“促进”或“抑制”，下同)的FeCl3水解；加水解显酸性的盐如NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等会 的FeCl3水解。
二、水解常数及其应用
1．表达式
例如，强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为
Kh＝ 。
弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的关系
用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。
(1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh)
A－水解离子方程式：A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数
Kh＝eq \f(c(HA)•c(OH－),c(A－))＝ ＝
(2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh)
M＋水解离子方程式：M＋＋H2OMOH＋H＋，其水解常数
Kh＝eq \f(c(MOH)•c(H＋),c(M＋))＝ ＝
上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越 (即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越 ，水解程度越 。
(3)多元弱酸酸式盐(如NaHCO3)电离常数与水解常数的关系
已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCOeq \\al(－,3)的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－Kh＝eq \f(c(H2CO3)•c(OH－),c(HCOeq \\al(－,3)))＝eq \f(c(H2CO3)•c(OH－)•c(H＋),c(HCOeq \\al(－,3))•c(H＋))＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2，即HCOeq \\al(－,3)的水解程度 电离程度，因此NaHCO3溶液呈 。
2．水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势 。
3．外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与 有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh 。
三、盐类水解的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能 Na2CO3的水解，溶液中c(OH－) 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。
(3)泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))水解相互促进放出 而降低铵态氮肥的肥效。
(5)工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则： 。
②利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2： 。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的贮存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。
(3)制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(4)判断溶液中离子能否大量共存
溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。
与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))、S2－、HS－、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))； 与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))；NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))与AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))因相互促进水解强烈而不能大量共存
(5)物质的提纯
如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
(6)判断盐所对应酸的相对强弱
如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HA＜HB。
(7)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量
如用氨水与盐酸反应至pH＝7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，
如NaCl溶液蒸干得 ，CuSO4溶液蒸干得 。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 ，若灼烧则会生成 。
(3)强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得 。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到 ；FeSO4溶液蒸干得到 。
课后分层练
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．加入NaOH固体，溶液pH增大
B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(COeq \\al(2－,3)))增大
D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
4．已知：磷酸二氢盐易溶于水。某实验小组同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④氨水；⑤(NH4)2SO4。其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
5．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
6．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋H2OHCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）·c（OH－）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)减小
8．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法的说法不正确的是( )
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液与饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2＋水解
D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
9．2022年3月，“神舟十三号”航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A．醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．醋酸钠是强电解质
C．升高温度，醋酸钠溶液的pH会变大
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
10．25 ℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4HSO4，
⑤NH4Cl，c(NHeq \\al(＋,4))大小比较，正确的顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤
B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤
D．③>②>①>⑤>④
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度， eq \f(c（HS－）,c（S2－）)减小
C．通入H2S，HS－的浓度增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
13．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
14．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________________________。
15．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是______________________________________________。
(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是___________________________，
原因是____________________________________________。
(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是____________________________________________。
1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入HCl
C．加入适量AlCl3(s)
D．加入NaCl溶液
2.室温下，对于1.0 L 0.1 ml•L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是( )
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
3.下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
4．为使Na2S溶液中eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH固体 ③适量的KOH固体 ④适量的KHS固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
5．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是( )
A．将SbCl3缓慢加入大量水中
B．反应后期加入少量氨水
C．反应过程中适当加热
D．将SbCl3固体研磨为粉末
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．将FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制FeCl3溶液
B．NH4F溶液要保存在塑料瓶中
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂
7．根据下列反应原理设计的应用，正确的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污
②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾杀菌消毒
③TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2•xH2O↓＋4HCl，制备TiO2纳米粉
④SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
8．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合使用；⑤用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹；⑥ 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通Cl2。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
9．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
10．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．②③ B．①④
C．③ D．①
11．如图为某实验测得0.1 ml•L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，KwC．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCOeq \\al(－,3)的水解
12．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析正确的是( )
A．b点水解程度最大
B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是放热过程
13．人体血液中存在的平衡：H2CO3eq \(,\s\up11(OH－),\s\d4(H＋))HCOeq \\al(－,3)，使血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知常温下pH随eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( )
A．pH＝7的血液中，c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D．eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))＝20.0时，HCOeq \\al(－,3)的水解对血液的pH起主要作用
14.下列说法正确的是( )
A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B．用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
15．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2•6H2O的过程如图：
已知：Zn(NO3)2•6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(2) 在操作①中保持pH＝8的目的是 。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(4) 操作③中加热煮沸的目的是 。
(5) 操作④保持pH＝2的目的是 。
16．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
⑥NH4Cl ⑦NH3•H2O
(1)Na2CO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填序号)。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式： 。
(4)常温下，物质的量浓度均为0.1 ml•L－1的④⑥⑦三种溶液，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为 (填序号)。
(5)已知：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3•H2O)＝1.75×10－5。常温下，CH3COONH4溶液中的pH 7(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
(6)已知H2S能定量完成反应：R－(足量)＋H2S===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－。相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR、②Na2S、③NaHS、④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序
为 (填序号)。
0.1 ml •L－1盐溶液
水解的离子方程式
pH
解释与结论
NaClO
10.3
酸越弱，相应酸根离子水解程度 ，对应盐溶液 越强
CH3COONa
8.8
NaNO2
8.3
eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45