人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀习题

第三节  盐类的水解

第1课时  盐类的水解

1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。

2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

知识点一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类

将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。

2. 盐溶液的酸碱性

3.盐溶液酸碱性的理论分析

(1)NH4Cl溶液：

①电离过程：NH4Cl=　　　　　　　，

H2O　　　　　　　。

②水的电离平衡移动：

NH4+与OH-结合生成弱电解质　　　　　　　，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。

③总反应的离子方程式为：　                              。

 (2)CH3COONa溶液：

①电离过程：CH3COONa=　　　　　　　　，

H2O       　　　　　　。 

②水的电离平衡移动：

CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质　　　　　　，使水的电离平衡向　　　　的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-)　　c(H+)，溶液显　　性。 

③总反应的离子方程式为：　                                                       。

(3)NaCl溶液：

①电离过程：NaCl=　　　　　　，H2O　　　　　　　。 

②水的电离平衡的移动：

溶液里　　　　弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。

4.结论

（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的      离子与水电离出的         结合生成                ，使溶液中的c(H＋)    c(OH－)，溶液呈           性。

（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的      离子与水电离出的      结合生成           ，使溶液中的c(OH－)      c(H＋)，溶液呈          性。

（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐         ，溶液中的c(OH－)     c(H＋)，溶液呈            性。

知识点二、盐类的水解

1.实质

盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的　　　　或　　　结合生成了　　　　　　，破坏了水的电离平衡。

2.条件

(1)盐必须溶于水中。

(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。

知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒

1.电荷守恒

（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数          ，即电荷守恒，溶液呈     性。

（2）实例

碳酸钠溶液中的电荷守恒式为                              。

2.元素质量守恒

（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是        的，即元素质量守恒。

（2）实例

碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为                                   。

探究任务一  盐类水解的规律

（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。

（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。

（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。

【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)

A.酸的强弱：HCN>HClO

B.pH：HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

【变式训练1】温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为(　　)

A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥

探究任务二  盐类水解离子方程式的书写

1．一般模式

盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。

2．分类呈现

【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　)

A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-

C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-

D.NaF：F-+H2OHF+H+

【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是　　　　　　　(填序号)。 

A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-

C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-

E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-

1.有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH

2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

3. 下列说法不正确的是 (　　)

A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1

B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 (　　)

A.AX B.BX   C.AY D.BY

5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。

(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。　

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

6. (1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=　　　　 mol·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)=　　　　mol·L-1。 

(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?

1.下列说法正确的是(　　)

A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)

2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是(　　)

A.任何盐都可发生水解反应

B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应

C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应

3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)

A.KCl B.Na2O

C.NH4Cl D.CH3COONa

4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(　　)

A.2 B.小于2 C.大于2 D.

5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-

6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　　)

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-

7.下列物质：①CH3COOH　②HCl　③NaOH

④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为 (　　)

A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②

C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④

8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：_______________________________________________________。

(2)CuSO4：_________________________________________________________。

(3)NH4Cl：________________________________________________________。

(4)NaHCO3：_________________________________________________________。

9.下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)

A.CH3COO-+H+CH3COOH

B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.S2-+2H2OH2S+2OH-

D.HCO3-+H2OH3O++CO32-

10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为(　　)

A.a>b B.a=10-4b

C.b=10-4a D.a=b

11.室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)

A.④>①=②>③ B.①>④>②>③

C.④>①>③>② D.④>②>①>③

12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

13．常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液

④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1

b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。

14. (2023·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；

②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。

(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。

(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。