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化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性优秀同步练习题
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这是一份化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性优秀同步练习题，文件包含321溶液的酸碱性与pH分层练习-原卷版docx、321溶液的酸碱性与pH分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。
2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 ；
c(H＋)3．溶液酸碱性的表示方法
(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 ml•L－1时，通常用 直接表示。
(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 ml•L－1时，通常用 表示。
①c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系
25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：
②pH
二、溶液酸碱性测定
1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
2．pH试纸
3．pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH传感器：又称pH探头，是用来检测被测物中c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液pH的计算
(1)计算c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝ 。
(2)计算c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）)＝ ml·L－1；
③pH＝－lg c(H＋)＝ 。
2．酸碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c(H＋)混＝ ，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合
先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝ eq \f(Kw,c（OH－）混)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
先求c(H＋)余＝ ，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）余)，最后求pH。
3．酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝ eq \r(Kw)的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.01 ml·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．25 ℃时，pH＝5的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
3．25 ℃时，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是( )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 ml/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
C．此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml/L
D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定的pH结果一定偏小
5．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 ml·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))增大，则溶液的pH一定增大
6．下列说法中正确的是( )
A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下将1×10－6 ml/L盐酸稀释1 000倍，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 ml/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释100倍，所得醋酸的pH略大
7．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 ml·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 ml·L－1
8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
C．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
10.下列溶液一定呈中性的是( )
A．水电离出的OH－浓度为10－7 ml/L的溶液
B．pH＝7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液
D．c(H＋)＝eq \r(Kw)的溶液
11．室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )
A．pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合
B．0.05 ml·L－1H2SO4与0.10 ml·L－1NaOH溶液等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10 ml·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合
12．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 ml，下列叙述错误的是( )
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
14．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍，pH＝8
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml•L－1
C．将1 L 0.1 ml•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
15．下列有关实验的说法正确的是( )
A．测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差
16．同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是否正确？__________(选填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________。
(3)不能用广范pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有________，可以用________测定。
17．常温下，计算下列溶液的pH：
(1)①1.0×10－4 ml·L－1盐酸溶液的pH为_________________。
②将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为________。
(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________，pH为________。
(3)将200 mL 5×10－3 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 ml·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为________，c(H＋)为__________，pH为________。
(4)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为________；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为________；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为________。
1.100 ℃时Kw＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( )
A．pH＝6，显弱酸性
B．c(H＋)＝10－6 ml•L－1，显中性
C．Kw是常温时的10－2倍
D．常温下，pH＝6的溶液为中性
2.已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 ml•L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml•L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml•L－1的H2SO4溶液与0.01 ml•L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
3．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
4．常温下，浓度均为1 ml•L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下，HY的电离常数为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
5．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
6.pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．若10B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D．完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)7．在室温下，下列叙述正确的是( )
A．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B．将1 mL 1.0×10－5 ml·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸
C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))
8.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na＋)更大
C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH，CH3COOH所需水的体积更小
D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点
9．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的顺序为b＞a＞c
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为c＞a＞b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为b＞a＞c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间的顺序为a＝c＞b
11．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
12．100 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6 ml•L－1，若把0.01 ml NaOH固体溶解于100 ℃纯水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10
C．2 D．12
13．已知100 ℃时，Kw＝1.0×10－12。100 ℃下将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为( )
A．1：9 B．9：1
C．10：1 D．1：10
14．某温度下，由D2O组成的水的离子积为1.6×10－13，已知pD＝－lg c(D＋)，下列关于该温度下pD的叙述正确的是( )
A．D2O呈中性，其pD＝7
B．1 L含0.01 ml NaOD的D2O溶液的pD＝12
C．1 L含0.1 ml DCl的D2O溶液的pD＝2
D．100 mL 0.25 ml•L－1 DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 ml•L－1的NaOD的D2O溶液混合后，所得溶液的pD＝1
15．下列说法正确的是( )
A．将NaCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH<7，所以呈酸性
B．相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H＋浓度相等
C．常温下，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多
16．25 ℃时的三种溶液：
①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1 L②溶液和V2 L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7
17．常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为( )
A．8.3 B．9
C．9.7 D．无法确定
18．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加入10 mL 0.08 ml•L－1的NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B．加入100 mL水进行稀释
C．加水稀释成1 L
D．加入10 mL 0.01 ml•L－1的盐酸
19．常温下，0.1 ml•L－1的某一元酸(HA)溶液中eq \f(c(OH－),c(H＋))＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml•L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L 0.1 ml•L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V120．25 ℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸溶液；②pH＝2的硫酸溶液；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的100倍，所得溶液的pH变为4
B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C．V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若混合后溶液pH＝3，则V1：V2＝11：9
D．①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合液的pH＝7
21．(1)某温度(T ℃)时，测得0.01 ml·L－1 KOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝_____________________________。
(2)在此温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液Va L与pH＝b的HNO3溶液Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________________。
②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________________。
③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________。
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
无限稀释
pH趋向于7
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。
2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 ；
c(H＋)
(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 ml•L－1时，通常用 直接表示。
(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 ml•L－1时，通常用 表示。
①c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系
25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：
②pH
二、溶液酸碱性测定
1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
2．pH试纸
3．pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH传感器：又称pH探头，是用来检测被测物中c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液pH的计算
(1)计算c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝ 。
(2)计算c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）)＝ ml·L－1；
③pH＝－lg c(H＋)＝ 。
2．酸碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c(H＋)混＝ ，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合
先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝ eq \f(Kw,c（OH－）混)，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
先求c(H＋)余＝ ，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）余)，最后求pH。
3．酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝ eq \r(Kw)的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.01 ml·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．25 ℃时，pH＝5的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
3．25 ℃时，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是( )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 ml/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
C．此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml/L
D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定的pH结果一定偏小
5．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 ml·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))增大，则溶液的pH一定增大
6．下列说法中正确的是( )
A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下将1×10－6 ml/L盐酸稀释1 000倍，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 ml/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释100倍，所得醋酸的pH略大
7．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 ml·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 ml·L－1
8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
C．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
10.下列溶液一定呈中性的是( )
A．水电离出的OH－浓度为10－7 ml/L的溶液
B．pH＝7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液
D．c(H＋)＝eq \r(Kw)的溶液
11．室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )
A．pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合
B．0.05 ml·L－1H2SO4与0.10 ml·L－1NaOH溶液等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10 ml·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合
12．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 ml，下列叙述错误的是( )
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
14．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍，pH＝8
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml•L－1
C．将1 L 0.1 ml•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
15．下列有关实验的说法正确的是( )
A．测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差
16．同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是否正确？__________(选填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________。
(3)不能用广范pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有________，可以用________测定。
17．常温下，计算下列溶液的pH：
(1)①1.0×10－4 ml·L－1盐酸溶液的pH为_________________。
②将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为________。
(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________，pH为________。
(3)将200 mL 5×10－3 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 ml·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为________，c(H＋)为__________，pH为________。
(4)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为________；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为________；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为________。
1.100 ℃时Kw＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( )
A．pH＝6，显弱酸性
B．c(H＋)＝10－6 ml•L－1，显中性
C．Kw是常温时的10－2倍
D．常温下，pH＝6的溶液为中性
2.已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 ml•L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml•L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml•L－1的H2SO4溶液与0.01 ml•L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
3．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
4．常温下，浓度均为1 ml•L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下，HY的电离常数为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
5．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
6.pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．若10
C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D．完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)
A．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B．将1 mL 1.0×10－5 ml·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH＝8的盐酸
C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))
8.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na＋)更大
C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH，CH3COOH所需水的体积更小
D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点
9．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的顺序为b＞a＞c
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为c＞a＞b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为b＞a＞c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间的顺序为a＝c＞b
11．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
12．100 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6 ml•L－1，若把0.01 ml NaOH固体溶解于100 ℃纯水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10
C．2 D．12
13．已知100 ℃时，Kw＝1.0×10－12。100 ℃下将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为( )
A．1：9 B．9：1
C．10：1 D．1：10
14．某温度下，由D2O组成的水的离子积为1.6×10－13，已知pD＝－lg c(D＋)，下列关于该温度下pD的叙述正确的是( )
A．D2O呈中性，其pD＝7
B．1 L含0.01 ml NaOD的D2O溶液的pD＝12
C．1 L含0.1 ml DCl的D2O溶液的pD＝2
D．100 mL 0.25 ml•L－1 DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 ml•L－1的NaOD的D2O溶液混合后，所得溶液的pD＝1
15．下列说法正确的是( )
A．将NaCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH<7，所以呈酸性
B．相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H＋浓度相等
C．常温下，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多
16．25 ℃时的三种溶液：
①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1 L②溶液和V2 L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7
17．常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为( )
A．8.3 B．9
C．9.7 D．无法确定
18．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加入10 mL 0.08 ml•L－1的NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B．加入100 mL水进行稀释
C．加水稀释成1 L
D．加入10 mL 0.01 ml•L－1的盐酸
19．常温下，0.1 ml•L－1的某一元酸(HA)溶液中eq \f(c(OH－),c(H＋))＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml•L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L 0.1 ml•L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的100倍，所得溶液的pH变为4
B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C．V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若混合后溶液pH＝3，则V1：V2＝11：9
D．①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合液的pH＝7
21．(1)某温度(T ℃)时，测得0.01 ml·L－1 KOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝_____________________________。
(2)在此温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液Va L与pH＝b的HNO3溶液Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________________。
②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________________。
③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________。
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
无限稀释
pH趋向于7
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