高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性课后复习题

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1检测试卷：专题三第二单元溶液的酸碱性

一、单选题

1．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO

B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO

D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

3．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗

C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视

4．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（    ）

A．用待测液润洗锥形瓶

B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液

C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂

D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

5．25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（    ）

A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液

C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液

6．某学生在实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（  ）

A．用托盘天平称取11.70g食盐           B．用量筒量取5.1mL的盐酸

C．用pH试纸测得NaOH的pH为5.6     D．用容量瓶量取50.0mL热水

7．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

则该新制NaOH溶液的浓度c为（    ）

A． B．

C． D．

8．如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（    ）

A．水电离出的氢离子浓度：

B．盐酸的物质的量浓度为

C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的

9．常温下，下列说法正确的是(　　)

A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

10．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是（    ）

A．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．0.3mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)=c(NH)

11．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与 50mL0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值，造成测得的结果偏高的原因可能是(  )

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

B．做本实验的当天室温较高

C．将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L-1的氨水

D．在量取盐酸时仰视读数

12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键

B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA

C．将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA

D．4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA

13．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（   ）

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

14．下列说法不正确的是（    ）

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH为2或12

15．现有的x、y两种碱溶液各，分别稀释至，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小

B．若x、y是一元碱，则y的碱性强于x

C．若x、y都是弱碱，则a一定大于9

D．完全中和等体积等pH的x、y两溶液时，消耗同浓度的稀硫酸的体积

二、解答题

16．(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。

②减压过滤的目的是：____。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O    b．FeO、SO2、NH3、H2O

c．FeO、NH3、SO3、H2O    d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。

17．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

②3DDTC­NH4＋Fe3＋===(DDTC)3­Fe↓＋3NH4+。

请回答下列问题：

(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。

(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________

②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。

18．环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO        b．改用高效催化剂

c．升高温度                            d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。

参考答案

1．A2．B3．B4．C5．D6．B7．B8．D9．C10．C11．D12．D13．B14．C15．C

16．Fe；    过滤；    降低沸点，减少能量损耗；    滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内部变色。    12.88%；    ab；    Fe2O3;    SO3;    碱石灰。   

17．AB　    A    NaOH    (DDTC)3­Fe＋3NaOH===3DDTC­Na＋Fe(OH)3↓    过滤、洗涤、灼烧    将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管    69.89%   

18．2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；    ad    0.0023MPa-1    F    4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S    6    还原    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O