高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性图文课件ppt

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1．掌握酸碱中和滴定的操作方法。2．了解指示剂的选择及滴定误差分析。
测定未知浓度盐酸的物质的量浓度
1.实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000ml·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水
2.实验步骤 准备阶段： 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面（赶气泡）→记录 锥形瓶：洗涤→注待测液→记读数→加指示剂 滴定阶段： 滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。 终点判断：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。 计算结果：求出三次测定数值的平均值，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。
1.中和滴定过程中误差产生的原因有哪些？
（1）操作失误产生的误差（2）药品误差（变质或混有杂质）（3）读数误差
2.如何分析中和滴定过程中产生的误差？
将滴定过程中产生的误差归结为V(标准液)的变化
标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。
在中和滴定实验中，下列操作会引起待测液的浓度会如何变化？（1）注入标准液前，滴定管未用标准液润洗。（2）锥形瓶用待测液润洗。（3）滴定结束时，俯视读取标准液体积。
V(标)偏大，c(待)偏大
V(标)偏小，c(待)偏小
中和滴定中常见的误差分析
1.标准液配制引起的误差（1）物码倒置（使用了游码） （2）配制时未洗涤 （3）定容时仰视（4）定容时俯视
m(溶质)↓→c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑
n(溶质)↓→c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑
c(标)↓→V(标)↑ →c(待)↑
c(标)↑→V(标)↓ →c(待)↓
2.标准液滴定过程中操作引起的误差（1）滴定管未用标准液润洗 （2）标准液洒到锥形瓶外面 （3）滴定前仰视，滴定后俯视 （4）滴定结束时，管尖挂有一滴液体（5）滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑
V(标)↑ →c(待)↑
V(标)↓ →c(待)↓
3.待测液操作引起的误差（1）滴定管未用待测液润洗 （2）第一次读数仰视，第二次读数俯视（3）开始有气泡，放出液体后气泡消失（4）锥形瓶用待测液润洗 （5）锥形瓶中有少量水
1．某学生用碱式滴定管量取0.1 ml·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
答案：A解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项(　　)
答案：C解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
3．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_____色变为______色，并__________________为止。
锥形瓶内溶液颜色的变化