





苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡精品课后测评
展开一、水的电离平衡及影响因素
1.水的电离:水是一种极弱的电解质,水的电离存在电离平衡。
(1)电离方程式: ,通常简写为 。
(2)室温下纯水中c(H+)=c(OH-)= 。
2.影响水的电离平衡的因素
(1)升高温度可促进水的电离。
(2)酸、碱均可 水的电离。
(3)活泼金属(如Na)可 水的电离。
3.水的离子积常数
(1)符号:Kw。
(2)表达式:Kw= ,25 ℃时,Kw= 。
(3)影响因素:只与温度有关,升高温度Kw ,降低温度Kw 。
(4)适用范围:Kw不仅适用于纯水也适用于稀的 。
4.影响水电离平衡的因素(25 ℃)
二、水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算
(1)等量关系
无论是纯水,还是酸性(或碱性)溶液,由水的电离产生的 。
(2)定量关系
任何电解质稀溶液中都存在Kw=c(H+)•c(OH-),在表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。
①稀酸溶液—OH-全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)= 。
②稀碱溶液—H+全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)= 。
课后分层练
1.在常温下,在0.01 ml·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13 ml·L-1 B.0.02 ml·L-1
C.1×10-7 ml·L-1 D.1×10-12 ml·L-1
2.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,在25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.在25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.Kw值随温度升高而增大
3.已知液氨的性质与水相似,25 ℃时,NH3+NH3NH eq \\al(\s\up11(+),\s\d4(4))+NH eq \\al(\s\up11(-),\s\d4(2)),NH eq \\al(\s\up11(+),\s\d4(4))的平衡浓度为1×10-15 ml·L-1,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-17
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
4.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 ml•L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液
③硝酸钠溶液 ④氨水
A.①④B.①②
C.②③D.③④
5.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2SO4溶液,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A.③>②>①B.②>③>①
C.①>②>③D.③>①>②
6.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
7.水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而增大
B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大
D.水的电离是吸热过程
8.某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 ml•L-1,则c(OH-)为( )
A.2.4×10-7 ml•L-1
B.1×10-14 ml•L-1
C.4.2×10-8 ml•L-1
D.无法确定
9.25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 ml•L-1,则下列说法正确的是( )
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液中c(H+)一定为10-12ml•L-1
C.该溶液一定是NaOH溶液
D.该溶液中K+、Na+、Cl-、NOeq \\al(-,3)可以大量共存
10.室温下,在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 ml•L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )
A.Br-、Cl-、Na+、NHeq \\al(+,4)
B.NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)、Fe2+、Mg2+
C.S2-、SOeq \\al(2-,3)、Cl-、Na+
D.COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,3)、Na+、K+
11.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )
A.向纯水中投入少量Na2O2
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2
D.向水中加入NaCl
12.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
13.常温下,某溶液中c(H+)=2.4×10-7 ml•L-1。下列说法不正确的是( )
A.该溶液显酸性
B.该溶液中c(OH-)=4.17×10-8 ml•L-1
C.该溶液的溶质一定是一种弱酸
D.升高温度,溶液中水的离子积增大
14.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B.水的电离和电解都需要通电,常温下都是非自发过程
C.水电离出的c(H+)=10-7 ml•L-1的溶液一定呈中性
D.水的离子积不只适用于纯水,升高温度一定使水的离子积增大
15.常温下,下列能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>1×10-7 ml•L-1的操作是( )
①加入NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通CO2 ④通NH3 ⑤加热煮沸
A.②⑤ B.①③
C.⑤ D.①③⑤
16.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 ml•L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.H2SO4 B.NaCl
C.HCl D.Ba(OH)2
17.有关水的电离平衡,下列叙述一定正确的是( )
A.温度不变,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,c(H+)增大,溶液变为酸性
C.温度不变,向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D.温度不变,向水中通入HCl,水电离出的氢离子c水(H+)=1.0×10-7 ml•L-1,Kw不变
18.与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:2NH3NHeq \\al(+,4)+NHeq \\al(-,2)。据此判断,以下叙述错误的是( )
A.液氨中含有NH3、NHeq \\al(+,4)、NHeq \\al(-,2)等粒子
B.一定温度下,液氨中c(NHeq \\al(+,4))·c(NHeq \\al(-,2))是定值
C.液氨中电离达到平衡时,c(NH3)=c(NHeq \\al(+,4))=c(NHeq \\al(-,2))
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NHeq \\al(+,4))=c(NHeq \\al(-,2))
19.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中对应点的温度关系为a>b
B.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
C.水的电离常数Kw数值大小关系为b>d
D.纯水仅降低温度可由b点到d点
4.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7ml·L-1,则此温度下水的离子积为________。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4ml·L-1,则此时c(OH-)=__________,由水电离产生的c(H+)为________,此时温度________25 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述不正确的是( C )
A.将水加热,Kw增大,c(H+)和c(OH-)均增大
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)减小
D.向水中加入少量Na,平衡正向移动,c(OH-)增大
2.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式为H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.NaOH溶液中不存在H+
D.HCl溶液中不存在OH-
3.在25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
4.常温下,0.005 ml•L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为( )
A.0.01 ml•L-1
B.1.0×10-12 ml•L-1
C.2.0×10-12 ml•L-1
D.无法确定
5.下列四种溶液:①1 ml•L-1的盐酸 ②0.1 ml•L-1的盐酸 ③0.01 ml•L-1的NaOH溶液 ④0.001 ml•L-1的NaOH溶液,则常温下由水电离出的H+的浓度之比(①:②:③:④)为( )
A.1:10:100:1 000
B.0:1:12:11
C.14:13:12:11
D.14:13:2:3
6.在25 ℃时,在等体积的①0.5 ml/L H2SO4溶液 ②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液 ③1 ml/L NaCl溶液 ④纯水中发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
7.下列说法正确的是( )
A.1 ml•L-1的稀硫酸中存在OH-
B.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C.Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而改变
D.水的电离只受温度影响,酸碱性对其无影响
8.定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大
D.升高温度,可能引起由c向b的变化
9.25 ℃时,0.005 ml/L H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度是( )
A.1×10-14 ml/L B.1×10-2 ml/L
C.1×10-7 ml/L D.1×10-12 ml/L
10.某温度下,向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 ml·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 ml·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大
11.下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1>T2
D.XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-)
12.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 ml•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.eq \f(c(NHeq \\al(+,4)),c(NH3•H2O))一直增大
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,二者恰好完全反应
13.水的电离平衡图像如图所示。已知pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是( )
A.各点对应的水的离子积:Kw(f)>Kw(b)=Kw(d)
B.T1>T2
C.向b点溶液中加入少量NaOH,其组成由b点向d点移动
D.在T2温度下,c(OH-)=10-4 ml•L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1×10-20
14.运用相关概念和原理,回答下列问题:
(1)在25 ℃时,水的离子积Kw值为________。
(2)在T ℃的水溶液中,c(H+)=1×10x ml/L,c(OH-)=1×10y ml/L,x与y的关系如图所示:
①在T ℃下,水的离子积为________。
②在T ℃下,0.01 ml/L NaOH溶液中c(H+)为________ml/L。
(3)在25 ℃时,有如下两个反应:
①CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
②HNO2+CH3COONa===NaNO2+CH3COOH
该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________________________________。
(4)在25 ℃时,0.1 ml/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中,下列表达式的数据保持不变的是________(填字母)。
a.c(H+) b.c(H+)·c(OH-)
c. eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) d. eq \f(c(CH3COOH)·c(OH-),c(CH3COO-))
15.电离平衡常数(用Ka或Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极微弱的电解质,Kw可表示水的电离程度,其表达式是 ,温度降低,Kw的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)Kb通常表示弱碱的电离平衡常数,Kb值越大表示该弱碱的碱性 ,当用蒸馏水稀释0.1 ml/L氨水时,氨水的Kb (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下,0.1 ml/L HNO3中由水电离出的H+浓度为 ml/L,0.1 ml/L KOH溶液中由水电离出的OH-浓度为 ml/L。
(4)常温下,四种酸的电离平衡常数如下:
HClO Ka=3.0×10-8 HCN Ka=4.9×10-10 CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
①浓度均为0.1 ml/L HClO、HCN、CH3COOH、H2CO3中,c(H+)最大的是 (填化学式)。
②ClO-、CN-、CH3COO-、HCOeq \\al(-,3)、COeq \\al(2-,3)结合H+能力最大的是 (填离子符号)。
③写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式: 。
16.酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有广泛的应用,请同学们运用所学知识解决下列问题。
(1)某温度T下,0.1 ml•L-1的NaOH溶液中,c(H+)=1.0×10-11 ml•L-1,此时水的离子积常数Kw= 。温度T (填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃,原因是 。由水电离的c(OH-)= ml•L-1。
(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点,可采用的措施是 (填序号,下同);从A点到C点,可采用的措施是 ;促进水的电离平衡的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸
c.加入少量的NaOH
(3)常温下0.1 ml•L-1的HA溶液中,c(H+)=0.001 ml•L-1,写出HA的电离方程式: ,水电离的c(H+)= ml•L-1。为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动,而水的Kw保持不变可以采取的措施是 。
c(H+)/(ml•L-1)
c(OH-)/(ml•L-1)
水的电离程度
平衡移动
Kw
纯水
1.0×10-7
1.0×10-7
—
—
1.0×10-14
升温
加酸
加碱
加活泼
金属
选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡优秀测试题: 这是一份选择性必修1<a href="/hx/tb_c4009320_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一单元 弱电解质的电离平衡优秀测试题</a>,文件包含312电离平衡常数和电离度分层练习-原卷版docx、312电离平衡常数和电离度分层练习-解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共29页, 欢迎下载使用。
化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡精品达标测试: 这是一份化学选择性必修1<a href="/hx/tb_c4009320_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一单元 弱电解质的电离平衡精品达标测试</a>,文件包含311弱电解质的电离平衡分层练习-原卷版docx、311弱电解质的电离平衡分层练习-解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共29页, 欢迎下载使用。
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀当堂达标检测题: 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4009316_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二单元 化学反应的方向与限度优秀当堂达标检测题</a>,文件包含222化学反应的方向与限度化学平衡状态原卷版docx、222化学反应的方向与限度化学平衡状态解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共31页, 欢迎下载使用。