高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性导学案

3.2.1 溶液的酸碱性

【学习目标】

1．了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。

2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3．能够用pH试纸测定溶液的pH。

【基础知识梳理】

一、溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为：

2．溶液的pH

（1）定义

pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝__________。

（2）溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)：

pH大小能反映出__________，即能表示溶液的酸碱性强弱。

(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。

3．溶液酸碱性的测定方法

（1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：

（2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为_____________________________________________ __________________________________________________。

（3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。

【课堂检测】

1．下列说法正确的是(　　)

A．pH＝0的溶液不存在

B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．含有4 g NaOH的1 L溶液

D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

3．计算25℃时溶液的c(H+)、c(OH-)或pH。

参考答案

【基础知识梳理】

一、溶液的酸碱性与pH

1．=    =    <    >    >    <

2．（1）-lgc(H+)

（2）溶液中c(H+)大小

(3)0    14

3．(2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照

【课堂检测】

1．答案：C

解析：由pH＝－lg c(H＋)知，pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100 ℃时，中性溶液的pH<7，C正确；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。

2．答案：B

解析：A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。

3．答案：1.0×10-9    5    1.0×10-10     1.0×10-4   1.0×10-12   3-lg2    2.0×10-12    12-lg2