苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性习题

3.2.3 酸碱中和滴定原理

A组

1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　)

A．滴定管　　　  B．分液漏斗            C．过滤漏斗      D．容量瓶

答案：C

2．酸碱恰好完全中和时(　　)

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

答案：D

解析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶液也不一定呈中性。

3．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

A．大于20 mL　　　    B．小于20 mL       C．等于20 mL   D．等于5 mL

答案：A

解析：25.00 mL的滴定管中，若液面在5.00 mL刻度处，则其中液体体积是25.00 mL－5.00 mL＝20.00 mL。考虑到25.00 mL刻度下方还有一段无刻度区，若将液体全部放出，则应该是多于20.00 mL。

4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

答案：D

5．甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　)

A．甲操作有错

B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小

D．乙实际测得值较不准确

答案：A

解析：锥形瓶不应用碱液润洗，且甲使用滴定管前未润洗，而甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。

6．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)

A．流出溶液的体积为(m－n) mL

B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL

D．管内溶液体积多于n mL

答案：B

解析：滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。

7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液pH是(　　)

A．4             B．7.2         C．10          D．11.3

答案：C

解析：用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10即选项C正确。

8．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4        B．7.2        C．10        D．11.3

答案：C

解析：c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。

9．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　)

A．13        B．12        C．10        D．11

答案：A

解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝＝0.1 mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。

10．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)

A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B．x的值为2.0

C．pH＝12时，V的值为20.4

D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

答案：A

解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确、D错误；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL，B错误；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。

11．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯

试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L－1盐酸

(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取V mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是_________________(填字母)。

上述B步骤操作的目的是________________________________________________________。判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________________。

③上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______________ mol·L－1。

答案：(1)否　(2)①乙　②BDCEAF　洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差　当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　③

解析：(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。

(2)①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。

B组

12．下列指示剂的选择不正确的是(　　)

(已知：I2＋2Na2S2O3)=2NaI＋Na2S4O6)

答案：D

解析：强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。

13．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

(1)盐酸的浓度为____________。

(2)NaOH溶液的浓度为____________。

(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为__________。

答案：(1)0.09 mol·L－1　(2)0.03 mol·L－1

(3)2＋lg3

解析：设它们的浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)

pH＝7时：0.010 L·c(HCl)＝0.030 L·c(NaOH)

pH＝2时：c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1

解得：c(HCl)＝0.09 mol·L－1

c(NaOH)＝0.03 mol·L－1

当滴加NaOH溶液至26 mL时：c(H＋)＝＝×10－2 mol·L－1

pH＝－lgc(H＋)＝－lg(×10－2)＝2＋lg3。

14．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

Ⅰ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

(2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________。

Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(3)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。

(4)滴定前CH3COOH的电离度为________。

(5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____(填“>”“<”或“＝”)b。

答案：(1)酸　(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色　(3)1　(4)1%　(5)>

解析：(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。

(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。

(3)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线。

(4)滴定前CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以电离度α＝×100%＝1%。(5)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。