科学八年级上册第5节 物质的溶解优秀课后复习题

1.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（  ）           

A.M>N     B.M<N     C.M=N      D.无法比较

2.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（   ）           

A. 温度不变，蒸发掉20克水 B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液 D. 温度不变，加入20克水

3.无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小金在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。溶液从甲状态到乙状态过程中，不变的科学量是（  ） 

A.溶质质量   B.溶剂质量    C.溶液质量    D.溶质质量分数

4.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是(    )。           

A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体

5.20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（    ）

A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大温地破
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

6.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(     )。 

A.所得溶液可能都是饱和溶液        B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数 ：甲>丙>乙   D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

7.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（   ） 

A.①溶液肯定是不饱和溶液
B.溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C.在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D.将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液

8.熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（      ）           

A.y=z        B.z>x>y       C.y>x>z         D.x=z

9.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）

A．m质∶m剂=1∶10 B．m质∶m液=1∶10

C．m质∶m液=1∶11 D．m剂∶m液=10∶11

10.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）   

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液

B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%

C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体

11.在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为________ ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会________(选填“增大”或“减小”) ；在20℃时，当溶液成为________时，该溶液的质量分数最大，其最大值为________。(20°C时，食盐的溶解度为36克)   

12．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是___________。

13．如下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）t2℃时，100g乙的饱和溶液中溶解______g乙溶质。（保留整数）

（3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是______；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为______。

14．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%-20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问：

（1）需要食盐______千克；

（2）你认为农民伯伯该挑选______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；

（3）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水______？

15.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：  

（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③   

（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是________。           

A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出

16.下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。 

（1）配制溶液的操作步骤有 ：①溶解 ；②称量 ；③计算 ；④装瓶存放。正确的操作顺序是________(填序号)。   

（2）该实验中应称取蔗糖的质量是________克。   

（3）该实验中应取________毫升水，应选择________(选填“10"或“50" )毫升规格的量筒。   

（4）操作步骤E中玻璃棒的作用是________。   

（5）若配制的溶液溶质质量分数小于15% ，则造成误差的原因可能有________。 

①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码②取水时仰视读数

③溶解时有少量水溅出④装瓶时有溶液洒落

17.某同学在实验室观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。 

（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克 ？该溶液中的溶质质量是多少克 ？   

（2）欲配制1000克质量分数为19．6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升 ？需要加水多少毫升 ？   

 18．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：

（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？

（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？

答案及解析

1.【答案】D  

【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
2.【答案】     D
【解答】氯化铵已经达到饱和，如果温度不变，那么它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数保持不变。
蒸发掉20g水后仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
加入10g氯化铵固体，但是不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；
取出10g溶液，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故C错误；
温度不变，加入20g水后，溶液的质量会增大而溶质质量不变，那么溶质质量分数减小，故D正确。
故选D。

3.【答案】B  

【解析】溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是溶质质量与溶液质量之比，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
乙图中原本没有溶解的硝酸钾消失了，因此溶质硝酸钾的质量增大，但是能溶解其他物质的物质（溶剂）质量没有改变，B符合题意。
4.【答案】 C  
【解答】A、将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水 ，仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水，若无晶体析出，则可使溶质质量分数变为原了2倍，但若析出晶体，则不能 ，不符合题意；
C、 在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液 ，所得溶液的溶质质量分数为=20%，符合题意；
D、在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体 ，因未确定原溶液的溶质质量分数，所以混合后的溶质质量分数不有确定，不符合题意；
故选C。

5.【答案】B  

【解析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
6.【答案】 A  
【解答】A、甲和丙有固体剩余，一定是饱和溶液，乙全部溶解，可能饱和可能不饱和，符合题意；
B、 20℃时，乙溶液中溶质质量最多，溶质质量最大 ，不符合题意；
C、由图示可知，等质量三种固体乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少，则溶液溶质的质量分数 甲<丙<乙 ，不符合题意；
D、因不确定三种物质溶解度随温度的变化规律，所以升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大 ，不符合题意；
故选A。

7.【答案】C  

【解析】（1）②为饱和溶液，将①和②的溶剂质量比较大小即可；
（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；
（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么它肯定是饱和溶液。
【解答】A.①蒸发溶剂得到②，即①中溶剂的质量肯定大于②的溶剂质量。因为②为饱和溶液，那么①肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.①和②中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即①＝②；③中析出氯化钠的质量小于④，那么③中溶质的质量大于④，因此溶质质量大小关系：①=②＞③＞④，故B正确不合题意；
C.②③④都是饱和溶液，②和③的温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；④的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；
D.④中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。
8.【答案】 D  
【解答】熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，
因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液的溶质质量分数x＜y。
      常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x=z。
综上所述，z=x＜y。
故选D。

9.【答案】B

【分析】根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水；由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%，也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。

【详解】A、由分析可知，m质∶m剂=1∶9，故错误；

B、由分析可知，m质∶m液=1∶10，故正确；

C、由分析可知，m质∶m液=1∶10，故错误；

D、由分析可知，m剂∶m液=9∶10，故错误。

故选B。

10.【答案】C

【详解】A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度约为36g，则此时20g水中最多溶解7.2g氯化钠，20℃将5g氯化钠放入20g水中，氯化钠固体会完全溶解形成不饱和溶液，选项错误；

B、100℃时，氯化钠的溶解度为40g，20g水中最多溶解氯化钠8g，则题目中加入的10g氯化钠只能溶解8g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；

C、b溶液的底部有固体剩余，溶液为饱和溶液，升温至100℃时，c溶液中只能溶解8g氯化钠，溶液为饱和溶液，即b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，选项正确；

D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，氮氯化钠的溶解度收温度影响较小，用降温的的方法不能获得大量氯化钠晶体，应选择蒸发结晶的方法来获得氯化钠晶体，选项错误；

故选C。

11【答案】5%；增大；饱和溶液；26.47%  

【解析】根据溶质量分数＝溶质质量/溶液质量、改变温度饱和溶液变不饱和溶液时溶质质量分数不变，蒸发溶剂时溶质质量分数增大，一定温度下饱和溶液溶质质量分数达到最大值且等于溶解度/100+溶解度分析。
【解答】 在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为5%；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会因溶剂质量减小而增大 ；在20℃时， 当溶液成为饱和溶液时溶质质量分数最大，20℃食盐的溶解度为36克 ，则饱和溶液溶质质量分数为＝26.47%。
12．【答案】 A中有剩余固体（或A中有不溶解的固体等）（合理即可）     A≥B>C（或C<B≤A）

【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。

(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多，则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。

13．【答案】     等于     13     B     120g

【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，故填等于。

（2）由图可知，t2℃时乙的溶解度为15g，则t2℃时，100g乙的饱和溶液中溶解溶质乙的质量=100g××100%≈13g，故填13。

（3）由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，A烧杯中的溶液是t1℃时100g水中溶解15g甲，形成甲的不饱和溶液，选项错误；

B烧杯中的溶液是t1℃时100g水中溶解20g甲形成的溶液，恰好是甲的饱和溶液，选项正确；

由图可知，t2℃时甲的溶解度为40g，C烧杯中的溶液是t2℃时100g水中溶解20g甲形成的溶液，是甲的不饱和溶液，选项错误，故填B；

由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，在溶液C中再加入25g甲后，烧杯中甲的质量=20g+25g=45g，恢复到t1℃，溶液中只能溶解20g甲，所得溶液的质量=100g+20g=120g，故填120。

14．【答案】     32     沉入盐水中     35kg

【详解】（1）需要食盐的质量为：200kg×16%=32kg；

（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，种子的密度越大，说明种子籽粒越饱满，因此农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。

（3）解： 设用16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，需加加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，有16%×45kg=9%×(45kg+x),x=35kg。

15.【答案】（1）⑤→①           （2）A  

【解析】（1）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析；
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。

【解答】（1）配制10%的氯化钠溶液的步骤为：②取出食盐；⑤称量食盐；①将食盐倒入烧杯；④量筒量取水倒入烧杯；③用玻璃棒搅拌，直到完全溶解。
则正确的顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，那么溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出。由于溶液均一稳定，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故B不合题意。

16.【答案】（1）③②①④
（2）7.5
（3）42.5；50
（4）搅拌,加速蔗精溶解
（5）①②  

【解析】（1）根据配制溶液的操作步骤分析；

（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（4）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（5）根据溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。

【解答】（1）配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，即顺序为③②①④；
（2）该实验中应称取蔗糖的质量是50克×15%＝7.5g；
（3）该实验中应取用水的质量为50g-7.5g=42.5g，体积为42.5毫升，应选择50毫升规格的量筒；
（4）E为溶解，玻璃棒的作用是搅拌,加速蔗精溶解 ；
（5）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会使溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小，正确；②取水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；③溶解时有少量水溅出，会使溶质质量分数因溶剂偏小而偏大，错误；④装瓶时有溶液洒落不影响溶质质量分数大小，错误；
 

17.【答案】（1）这瓶浓硫酸溶液的质量为500毫升× 1.84克/厘米3 ＝920克，
该溶液中的溶质质量是920克 ×98%＝901.6克；
（2）设需浓硫酸质量为x
1000克×19．6% ＝98%x
x=2000克，
则体积为200克÷ 1.84克/厘米3 ＝108.7毫升，
需水的质量为1000克－200克＝800克，体积为800毫升。  

【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶液体积×密度分析；

（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及所加水的质量即为稀溶液质量－浓溶液质量分析。

 18．【答案】（1）解：20L=20000cm3        

消毒液的总质量=20000cm3×1.1g/cm3=22000g=22kg

溶质的质量=22kg×20%=4.4kg

答：消毒液总质量为22kg，其中含溶质的质量为4.4kg。

（2）解：需要2%的消毒液的质量=40×2kg=80kg

设需要20%的消毒液的质量为x            

80kg×2%=x×20%

x=8kg

答：需要20%的消毒液的质量为8kg。