还剩25页未读，
继续阅读
所属成套资源：精准教学星级题库（化学人教版9年级上册）
成套系列资料，整套一键下载
化学人教版9年级上册第5单元精准教学★★★★★题库
展开
这是一份化学人教版9年级上册第5单元精准教学★★★★★题库，共28页。
化学人教版9年级
化学人教版9年级上册
《第五单元 化学方程式》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共30小题）
1．在化学反应 2A+B点燃¯2C+D中，已知A与D的相对原子质量比为2：1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为（ ）
A．1：3 B．2：3 C．7：3 D．11：3
2．如图是“验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气体积分数”两个实验所涉及的实验装置。其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在化学反应A+3B＝2C+2D中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．18 C．36 D．44
4．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成水的质量为5.4g
B．参加反应的氧气质量为8.8g
C．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O2点燃¯2CO2+8H2O
5．消除机动车尾气中氮氧化物的方法之一：6NO+4X催化剂¯5N2+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A．氮氧化物排放会造成雾霾天气
B．反应时X中有元素化合价升高
C．X中两种元素的质量比为3：1
D．使用催化剂，能加快氮氧化物的消除
6．我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除甲醛（CH2O），该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂¯CO2+X。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2
B．该反应的催化剂一定是二氧化锰
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗的CH2O和生成的CO2质量比为15：22
7．已知3A+B＝3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为（ ）
A．8.8 B．13.6g C．17.60 D．19.2g
8．将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2一定条件¯mCO2+nCO+8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1.8g。同时生成二氧化碳的质量为
（ ）
A．3.3g B．4.4g C．1.1g D．6.6g
9．利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的途径之一，有关反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂¯X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．CH2O D．CH4
10．铜和浓硝酸可以发生反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO2
B．化学反应前后各元素的质量不发生改变
C．参加反应的铜和生成的X的质量比为32：23
D．气体X排放到空气中会引发酸雨等环境问题
11．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中C、H原子的个数比为1：3
B．该物质中C、H元素的质量比为4：1
C．该反应中CO2和H2O的分子数之比为2：3
D．该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素
12．“天宫号”空间站是由中国自主研发，独立拥有的一座空间站，从此浩瀚宇宙有了独属中国的一份浪漫。空间站太阳能电池帆板的主要材料是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是SiO2+2C高温¯Si+2X，X的化学式为（ ）
A．SiC B．CO2 C．CO D．O2
13．氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．氯原子的最外层电子数为8
B．反应前后钠元素的质量不变
C．反应后氢元素的化合价升高
D．氧气是空气中体积分数最大的气体
14．工业上制备电石的反应原理为CaO+3C高温¯X+CO↑，X化学式是（ ）
A．CaC2 B．CaC C．CaCO3 D．Ca（OH）2
15．在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14
16．下列有关化学反应2X+CO2点燃¯2MgO+C的描述正确的是（ ）
A．X的化学式为Mg
B．各种元素化合价在反应前后均发生了改变
C．反应中涉及的物质都是由分子构成的
D．CO2可以扑灭所有可燃物引起的火灾
17．下列物质发生分解反应不可能生成氧气的是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．KClO3 D．H2O2
18．在A+3B═2C+2D的反应中，14gA和48gB恰好完全反应生成44gC和一定质量的D，若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．48 D．96
19．将O2和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质
NH3
O2
甲
H2O
反应前质量/g
5.1
8.0
0
0
反应后质量/g
1.7
X
6.0
5.4
A．X＝4.0
B．甲是NO2
C．该化学反应方程式：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．甲中N、O元素质量比为7：8
20．1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。以下关于该物质组成与构成的说法正确的个数是（ ）
①该物质含有碳元素和氢元素；
②该物质含有碳、氢、氧三种元素；
③该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2；
④该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1。
A．1 B．2 C．3 D．4
21．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．烧杯中的水蒸发一部分后，剩余的水质量减小
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
C．铜粉在空气中充分加热，生成物的质量比原来铜粉的质量增大
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
22．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂¯2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
23．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：2C2H6S+9O2点燃¯4CO2+2X+6H2O，则X是（ ）
A．H2S B．S C．SO2 D．SO3
24．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x的值是7
B．参加反应的乙和生成丁质量比为19：31
C．丙一定是该反应的催化剂
D．丁一定是化合物
25．长春光机所在高精度大口径轻质碳化硅反射镜研制中取得新进展。利用二氧化硅固体生产碳化硅固体的反应为SiO2+3C高温¯2X↑+SiC。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是CO
B．反应前后固体的总质量减小
C．该反应中有元素的化合价发生改变
D．参加反应的SiO2和C的质量比为1：3
26．将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量/g
3.8
待测
7.2
2.5
下列说法中错误的是（ ）
A．物质D可能是催化剂
B．表中待测数据的值为2.6
C．物质A是反应物
D．化学反应中B、C的质量变化之比是13：36
27．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，其反应的化学方程式为：3CO2+4Na＝xR+C（金刚石），则x、R分别为（ ）
A．1、Na2CO3 B．2、Na2O2 C．4、Na2CO3 D．2、Na2CO3
28．对于化学反应“2H2O通电¯2H2↑+O2↑”，化学反应前后一定发生变化的是（ ）
①物质种类 ②物质的总质量 ③元素种类 ④分子种类
⑤原子种类 ⑥原子数目 ⑦能量存在形式
A．①②⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①④⑦
29．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为2X+9O2点燃¯4CO2+2SO2+6H2O。则X是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6O2S C．C2H6S D．C2H6
30．反应2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑可制氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应时粉末颜色会有改变
B．生成的气体质量等于固体减少的质量
C．保存高锰酸钾要远离热源
D．反应前后所有元素的化合价都会变化
二、填空题（共10小题）
31．端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。
（1）雄黄，主要成分为As4S4，在空气中加热会发生反应As4S4+7O2＝2As2O3+4X，X的化学式为 。
（2）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下分解为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。
32．在点燃的条件下，3.2克甲醇（CH3OH）与3.2克氧气恰好完全反应，生成2.2克二氧化碳、3.6克水和物质x，则x的化学式为 。该反应的化学方程式为 。
33．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示。小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O＝4X+3O2↑ 4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2
（1）X的化学式为 。
（2）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图乙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，从生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长的角度考虑，选取了 （填化学式）作为生氧药品。
（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。
①外界有毒有害气体浓度
②生氧药品的质量
③外界氧气浓度
④生氧药品的种类
34．在一密闭容器中，xg的C2H6O在氧气中燃烧，生成一定质量的CO2、2.8gCO和8.1gH2O。则x＝ ；该反应的化学方程式为 。
35．新冠肺炎爆发以来，党中央始终把人民的生命安全放在第一位，全国人民众志成城抗疫。“84”消毒液常用于环境消毒，其有效成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 ；Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为MnO2+4HCl（浓）△¯X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
36．煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X高温¯2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 。
37．目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术（高铁酸钾一锌电池）是一个重点研究方向。用化学用语填空。
（1）2个锌原子 ；2个钾离子 。
（2）标出高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 。
（3）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾。其中一步反应的方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X，则X化学式为 。
38．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：
（1）图示中待测值x＝ ，该反应中反应物是 。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为 （填最简整数比）。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．该反应一定是氧化反应
B．该反应中丙一定是催化剂
C．乙一定是化合物
D．丁一定是单质
E．乙和甲中至少含有一种相同的元素
39．空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，如图所示是冶炼金属钛的流程。2Cl2+TiO2+2C高温¯TiCl4+2X，则X的化学式为 。
40．化学与生产、生活等密切相关。
（1）车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，已有千辆新能源汽车投入运行，写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
（2）在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒直饮水，其中活性炭起 作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
三、实验题（共10小题）
41．利用下列实验研究物质组成。
（1）实验A探究水的组成，该反应的化学方程式为 ，若试管2产生气体体积约为10mL，则试管1产生气体的体积约为 mL。
（2）实验B探究某可燃性气体的组成，观察到烧杯内壁有无色液滴，则该可燃性气体中一定含有 元素。
（3）实验C探究空气的组成，能证明空气中O2含量的现象是 。
42．2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功，回答下列问题：
（1）我国的长征二号火箭采用常规推进剂，用偏二甲肼为燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生下列反应：C2H8N2+2N2O4点燃¯2CO2+4X+3N2。在此反应中，X的化学式为 。
（2）我国长征三号系列火箭采用液氢、液氧作推进剂，点火发射时，氢气和氧气燃烧释放巨大的能量，写出此反应的化学方程式 。
（3）空间站的再生式生命保障系统，实现了绝大部分站内资源的循环利用。其中包括：
①尿液的蒸馏回收水；②电解水获得氧气；③二氧化碳收集贮存；④二氧化碳与氢气反应转化成水。在这些变化中，属于物理变化的是 （填序号）。
（4）如图是电解水的实验装置示意图，在试管2中得到的气体是 。
（5）二氧化碳转化成水的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂¯4H2O+CH4，此反应中二氧化碳与水的质量比为 。
43．水是重要的资源，生活、生产和实验中都离不开水。
（1）水的净化
①自来水生产中通入氯气的作用是 。
②家用净水机中利用活性炭的 性，除去水中有异味的气体。
（2）水的用途
①用如图1所示装置收集一瓶纯净的氧气，通入气体前应将水加至 （选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）所示的高度，氧气应从 管通入（选填“a”或“b”）。
②铁粉和水蒸气可制备磁性材料X，原理为3Fe+4H2O高温¯X+4H2，X的化学式为 。
（3）用如图2所示的装置验证水的组成
①点燃氢气前必须 。
②写出装有生石灰的干燥管中发生反应的化学方程式 。
③若实验中观察到装有无水硫酸铜的干燥管中有蓝色固体，集气瓶壁上有水滴。该实验能否证明水是由氢元素和氧元素组成的？理由是 。
44．回答下列有关实验的问题：
（1）实验一中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，原因可能是 。
（2）实验二中铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底放少量水的目的是 。
（3）实验三中，观察到的现象是 ，该实验说明 。
（4）兴趣小组选用实验四来验证质量守恒定律。
I.反应结束后小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。
Ⅱ.通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
⑦物质总质量
45．化学与我们的生活息息相关。
（1）用物质的化学式填空：
空气中含量最多的气体是 ；
引起酸雨的主要物质是 ；
用于填充高空探测气球的稀有气体是 。
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是 ；可以用于杀菌消毒的物质是 。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的化学方程式是 ；实验中使用的红磷需过量，目的是 。
（4）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是 ；二氧化锰的作用是 。
46．氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用（填字母序号，下同） ，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
47．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）河水中富含钾、钙、镁，这里的“钾、钙、镁”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）如图为电解水的实验装置图。
①若玻璃管a内产生5mL的气体，则玻璃管b内产生约 mL气体。
②该实验说明水是由 组成的。
③电解水的化学方程式为 。
（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O＝X+HClO，则X的化学式是 。
48．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）图1是简易的净水装置，装置中可利用 除去水中的异味和色素。可用 检验净化后的水是硬水还是软水。
（2）图2是电解水的装置图，试管 （选填“a”或“b”）收集的气体是最理想的清洁能源，目前该能源在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，原因是 （填一条即可）。进行该实验时往往在水中加入少量的硫酸钠，目的是 。
（3）图3实验中，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。
（4）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 。
（5）爱护水资源人人有责，请举出生活中一种节约用水的方法： 。
49．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。
（1）实验①中的反应现象是 。
（2）实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是 （填序号），请写出其中一个反应的化学方程式 （上述实验①、②、③任意一个即可）。
（3）下列对质量守恒定律的理解，正确的是 （填字母）。
A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g
C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
50．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图1实验可用于探究质量守恒定律。
①该实验的反应原理是 （用化学方程式表示）。
②实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
③锥形瓶中物质的总质量随反应时间的变化关系如下，正确的是 （填字母）。
④请从微观角度解释质量守恒的原因 。
（2）图2装置可测定空气中氧气的含量。
①实验过程中，铜粉由红色变为 色；反复推拉注射器的活塞，目的是 。
②硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞最终位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。
③若实验中使用铜粉的量不足，会导致实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。
四、计算题（共10小题）
51．某同学取1g二氧化锰和100g过氧化氢溶液制取氧气，充分反应后，称量剩余物质总质量为99.4g。
（1）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）
（2）实验室用过氧化氢制氧气时，需将质量分数为30%的瓶装过氧化氢溶液稀释到约5%，可能原因是 。
52．铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿（主要成分为Al2O3）的方法获得。工艺流程图如下：
其中A为常见气体。
（1）电解Al2O3生成的气体A是 。
（2）若要生产54t纯铝，需要电解Al2O3的质量是多少？（写出计算过程）
（3）铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，如图是车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是
h。
（4）某表面被氧化的铝块6g，加入足量稀硫酸中，共收集到0.6g氢气，则被氧化的铝的质量是 g（精确到0.01g）。
53．2022年11月5日，航天科技集团六院自主研制的我国最大推力液体火箭发动机首次整机试车、我国推力最大的80吨级液氧甲烷发动机首台整机热试车均取得圆满成功。
（1）已知，甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。若16g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？
（2）液氧甲烷发动机中，液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，不能过高或过低，其原因是 。
54．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
55．我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O。请计算：
（1）甲醇中C、H、O三种元素的质量比 （直接写出答案）；
（2）若按上述方法生成48gCH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
56．2023年是中国空间站应用与发展新阶段的开局之年。空间站获取氧气的主要方式是电解水，其化学反应方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
请计算：
（1）若要得到20kg的氧气，理论上需要消耗水的质量；
（2）根据质量守恒定律可知，同时生成氢气的质量为 kg。
57．福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇（C2H6O2）的规模化实验”入选“2022年度中国科学十大进展”。反应原理为C4H6O4+4H2一定条件¯C2H6O2+2CH4O。若制备12.4t的乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？
58．某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取15.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳3.3g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。求：
（1）该样品中NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是 。
59．安全气囊作为交通事故保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO＝Na2O+3N2↑+Cu。请计算：
（1）NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 。
（2）130gNaN3完全反应后生成N2的质量。
60．钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2（熔融）通电¯Ca+Cl2↑，请计算：
（1）CaCl2中钙元素的质量分数 。
（2）若要制得40kg的钙，理论上至少需要氯化钙的质量为多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（共30小题）
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．B
16．A
17．B
18．B
19．D
20．B
21．A
22．C
23．C
24．C
25．D
26．D
27．D
28．D
29．C
30．D
二、填空题（共10小题）
31．（1）SO2；（2）C6H12O6酶¯2C2H6O+2CO2↑。
32．C；2CH3OH+2O2点燃¯CO2+4H2O+C。
33．（1）MOH。（2）KO2。（3）②③④。
34．6.9；3C2H6O+8O2点燃¯4CO2+2CO+9H2O。
35．+1；MnCl2。
36．SO2；+4、+6。
37．（1）2Zn；2K+；（2）K2Fe+6O4；（3）H2O。
38．（1）30；甲和丁。（2）4：1。（3）CE。
39．CO。
40．（1）C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；（2）吸附；物理变化。
三、实验题（共10小题）
41．（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；20。
（2）氢。
（3）水进入集气瓶至1刻度处。
42．（1）H2O；（2）2H2+O2点燃¯2H2O；（3）①③；（4）O2或氧气；（5）11：9。
43．（1）杀菌消毒；吸附。
（2）甲；b；Fe3O4。
（3）①验纯；②H2O+CaO＝Ca（OH）2；③不能，氢气未干燥完全，集气瓶中的水滴可能是氢气携带的水蒸气。
44．（1）红磷的量不足（或装置气密性不好，或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹）。
（2）防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
（3）甲中酚酞溶液变红；分子在不断运动。
（4）产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了；将装置改成密封装置；①②⑤⑦。
45．（1）N2；SO2或NO2；He；
（2）吸附水中的色素和异味；氯气（合理即可）；
（3）4P+5O2点燃¯2P2O5；将装置内氧气耗尽；
（4）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；催化作用。
46．（1）2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；A；集气瓶中装满水；
（2）D；C；
（3）①产生大量白烟，放出热量；4P+5O2点燃¯2P2O5；②ABD。
47．（1）元素。
（2）2.5；氢元素和氧元素；2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
（3）HCl。
48．（1）活性炭；肥皂水；
（2）a；制取成本高；增强水的导电性；
（3）防止暴沸；
（4）Cl2；
（5）淘米水浇花。
49．（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（2）③；2Mg+O2点燃¯2MgO。
（3）B。
50．（1）①4P+5O2点燃¯2P2O5；②红磷燃烧放热，使锥形瓶内气压增大；③b；④化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
（2）①黑；使装置中的氧气充分反应；②20%；③偏小。
四、计算题（共10小题）
51．解：（1）反应生成氧气质量是1g+100g﹣99.4g＝1.6g。
设参加反应的过氧化氢质量是x。
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
6832=x1.6g
x＝3.4g
答：反应的过氧化氢质量是3.4g。
（2）实验室用过氧化氢制氧气时，需将质量分数为30%的瓶装过氧化氢溶液稀释到约5%，可能原因是反应速率过快，不利于收集；反应速率太快，导致氧气中含有过多的水蒸气。
故答案为：反应速率过快，不利于收集；反应速率太快，导致氧气中含有过多的水蒸气。
52．解：（1）由质量守恒定律可知，电解Al2O3生成的气体A是氧气。
（2）设若要生产54t纯铝，需要电解氧化铝质量为x。
2Al2O3通电¯4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t 解得：x＝102t
答：需要电解的氧化铝质量为102t。
（3）由处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系可知，铝制器件氧化的最佳时间是4h。
（4）设未被氧化的铝的质量为y。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 0.6g
546=y0.6g 解得：x＝5.4g
则氧化铝的质量为：6g﹣5.4g＝0.6g
设被氧化的铝的质量为z。
4Al+3O2＝2Al2O3
108 204
z 0.6g
108204=z0.6g 解得：z≈0.32g
故答案为：（1）氧气；（2）102t；（3）4；（4）0.32。
53．解：（1）设需要消耗的氧气的质量为x。
CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O
16 64
16g x
1664=16gx
x＝64g
答：需要消耗的氧气的质量为64g。
（2）液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，如过高，氧气浓度偏大，反应速率快，发动机的温度会偏高，过低，甲烷不能充分燃烧，易生成一氧化碳污染空气，故填会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。
故答案为：（1）64g；（2）会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。
54．解：（1）设710g超氧化钾可产生氧气的质量为x。
4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
284 96
710g x
28496=710gx
x＝240g
答：710g超氧化钾可产生氧气的质量为240g。
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，则以上产生的氧气可提供的防护时间为：240g÷8g/分钟＝30分钟。
故答案为：（1）240g；（2）30。
55．解：（1）甲醇（CH3OH）中C、H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O
44 32
x 48g
4432=x48g
x＝66g
答：消耗CO2的质量为66g。
故答案为：（1）3：1：4；（2）66g。
56．解：（1）设理论上需要消耗水的质量为x。
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
x 20kg
3632=x20kg
x＝22.5kg
答：理论上需要消耗水的质量为22.5kg。
（2）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则同时生成氢气的质量为22.5kg﹣20kg＝2.5kg。
故答案为：（1）22.5kg；（2）2.5。
57．解：设理论上需要H2的质量为x。
C4H6O4+4H2一定条件¯C2H6O2+2CH4O。
8 62
x 12.4t
862=x12.4t 解得：x＝1.6t
答：理论上需要H2的质量为1.6t。
58．解：（1）设该样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
168 4.4
x 3.3g
16844=x3.3g
x＝12.6g
则该样品中NaHCO3的质量分数为：12.6g15.0g×100%＝84%。
答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是：碳酸钠在加热过程中可能也分解出二氧化碳。
故答案为：
（1）84%；
（2）碳酸钠在加热过程中可能也分解出二氧化碳。
59．解：（1）NaN3中钠元素和氮元素的质量比为23：（14×3）＝23：42。
（2）设130gNaN3完全反应后生成N2的质量为x。
2NaN3+CuO＝Na2O+3N2↑+Cu
130 84
130g x
13084=130gx
x＝84g
答：130gNaN3完全反应后生成N2的质量为84g。
故答案为：（1）23：42；（2）84g。
60．解：（1）CaCl2中钙元素的质量分数为：4040+35.5×2×100%≈36.0%。
（2）设理论上需要氯化钙的质量为x。
CaCl2（熔融）通电¯Ca+Cl2↑，
111 40
x 40kg
11140=x40kg
x＝111kg
答：理论上至少需要氯化钙的质量为111kg。
故答案为：（1）36.0%；（2）111kg。
化学人教版9年级
化学人教版9年级上册
《第五单元 化学方程式》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共30小题）
1．在化学反应 2A+B点燃¯2C+D中，已知A与D的相对原子质量比为2：1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为（ ）
A．1：3 B．2：3 C．7：3 D．11：3
2．如图是“验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气体积分数”两个实验所涉及的实验装置。其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在化学反应A+3B＝2C+2D中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．18 C．36 D．44
4．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成水的质量为5.4g
B．参加反应的氧气质量为8.8g
C．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O2点燃¯2CO2+8H2O
5．消除机动车尾气中氮氧化物的方法之一：6NO+4X催化剂¯5N2+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A．氮氧化物排放会造成雾霾天气
B．反应时X中有元素化合价升高
C．X中两种元素的质量比为3：1
D．使用催化剂，能加快氮氧化物的消除
6．我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除甲醛（CH2O），该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂¯CO2+X。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2
B．该反应的催化剂一定是二氧化锰
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗的CH2O和生成的CO2质量比为15：22
7．已知3A+B＝3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为（ ）
A．8.8 B．13.6g C．17.60 D．19.2g
8．将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2一定条件¯mCO2+nCO+8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1.8g。同时生成二氧化碳的质量为
（ ）
A．3.3g B．4.4g C．1.1g D．6.6g
9．利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的途径之一，有关反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂¯X+H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．CH2O D．CH4
10．铜和浓硝酸可以发生反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO2
B．化学反应前后各元素的质量不发生改变
C．参加反应的铜和生成的X的质量比为32：23
D．气体X排放到空气中会引发酸雨等环境问题
11．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中C、H原子的个数比为1：3
B．该物质中C、H元素的质量比为4：1
C．该反应中CO2和H2O的分子数之比为2：3
D．该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素
12．“天宫号”空间站是由中国自主研发，独立拥有的一座空间站，从此浩瀚宇宙有了独属中国的一份浪漫。空间站太阳能电池帆板的主要材料是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是SiO2+2C高温¯Si+2X，X的化学式为（ ）
A．SiC B．CO2 C．CO D．O2
13．氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．氯原子的最外层电子数为8
B．反应前后钠元素的质量不变
C．反应后氢元素的化合价升高
D．氧气是空气中体积分数最大的气体
14．工业上制备电石的反应原理为CaO+3C高温¯X+CO↑，X化学式是（ ）
A．CaC2 B．CaC C．CaCO3 D．Ca（OH）2
15．在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14
16．下列有关化学反应2X+CO2点燃¯2MgO+C的描述正确的是（ ）
A．X的化学式为Mg
B．各种元素化合价在反应前后均发生了改变
C．反应中涉及的物质都是由分子构成的
D．CO2可以扑灭所有可燃物引起的火灾
17．下列物质发生分解反应不可能生成氧气的是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．KClO3 D．H2O2
18．在A+3B═2C+2D的反应中，14gA和48gB恰好完全反应生成44gC和一定质量的D，若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．48 D．96
19．将O2和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质
NH3
O2
甲
H2O
反应前质量/g
5.1
8.0
0
0
反应后质量/g
1.7
X
6.0
5.4
A．X＝4.0
B．甲是NO2
C．该化学反应方程式：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．甲中N、O元素质量比为7：8
20．1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。以下关于该物质组成与构成的说法正确的个数是（ ）
①该物质含有碳元素和氢元素；
②该物质含有碳、氢、氧三种元素；
③该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2；
④该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1。
A．1 B．2 C．3 D．4
21．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．烧杯中的水蒸发一部分后，剩余的水质量减小
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
C．铜粉在空气中充分加热，生成物的质量比原来铜粉的质量增大
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
22．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂¯2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
23．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄露，乙硫醇燃烧时发生的反应为：2C2H6S+9O2点燃¯4CO2+2X+6H2O，则X是（ ）
A．H2S B．S C．SO2 D．SO3
24．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x的值是7
B．参加反应的乙和生成丁质量比为19：31
C．丙一定是该反应的催化剂
D．丁一定是化合物
25．长春光机所在高精度大口径轻质碳化硅反射镜研制中取得新进展。利用二氧化硅固体生产碳化硅固体的反应为SiO2+3C高温¯2X↑+SiC。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是CO
B．反应前后固体的总质量减小
C．该反应中有元素的化合价发生改变
D．参加反应的SiO2和C的质量比为1：3
26．将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量/g
3.8
待测
7.2
2.5
下列说法中错误的是（ ）
A．物质D可能是催化剂
B．表中待测数据的值为2.6
C．物质A是反应物
D．化学反应中B、C的质量变化之比是13：36
27．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，其反应的化学方程式为：3CO2+4Na＝xR+C（金刚石），则x、R分别为（ ）
A．1、Na2CO3 B．2、Na2O2 C．4、Na2CO3 D．2、Na2CO3
28．对于化学反应“2H2O通电¯2H2↑+O2↑”，化学反应前后一定发生变化的是（ ）
①物质种类 ②物质的总质量 ③元素种类 ④分子种类
⑤原子种类 ⑥原子数目 ⑦能量存在形式
A．①②⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①④⑦
29．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为2X+9O2点燃¯4CO2+2SO2+6H2O。则X是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6O2S C．C2H6S D．C2H6
30．反应2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑可制氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应时粉末颜色会有改变
B．生成的气体质量等于固体减少的质量
C．保存高锰酸钾要远离热源
D．反应前后所有元素的化合价都会变化
二、填空题（共10小题）
31．端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。
（1）雄黄，主要成分为As4S4，在空气中加热会发生反应As4S4+7O2＝2As2O3+4X，X的化学式为 。
（2）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下分解为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。
32．在点燃的条件下，3.2克甲醇（CH3OH）与3.2克氧气恰好完全反应，生成2.2克二氧化碳、3.6克水和物质x，则x的化学式为 。该反应的化学方程式为 。
33．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示。小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O＝4X+3O2↑ 4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2
（1）X的化学式为 。
（2）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图乙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，从生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长的角度考虑，选取了 （填化学式）作为生氧药品。
（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。
①外界有毒有害气体浓度
②生氧药品的质量
③外界氧气浓度
④生氧药品的种类
34．在一密闭容器中，xg的C2H6O在氧气中燃烧，生成一定质量的CO2、2.8gCO和8.1gH2O。则x＝ ；该反应的化学方程式为 。
35．新冠肺炎爆发以来，党中央始终把人民的生命安全放在第一位，全国人民众志成城抗疫。“84”消毒液常用于环境消毒，其有效成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 ；Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为MnO2+4HCl（浓）△¯X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
36．煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X高温¯2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 。
37．目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术（高铁酸钾一锌电池）是一个重点研究方向。用化学用语填空。
（1）2个锌原子 ；2个钾离子 。
（2）标出高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 。
（3）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾。其中一步反应的方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X，则X化学式为 。
38．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：
（1）图示中待测值x＝ ，该反应中反应物是 。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为 （填最简整数比）。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．该反应一定是氧化反应
B．该反应中丙一定是催化剂
C．乙一定是化合物
D．丁一定是单质
E．乙和甲中至少含有一种相同的元素
39．空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，如图所示是冶炼金属钛的流程。2Cl2+TiO2+2C高温¯TiCl4+2X，则X的化学式为 。
40．化学与生产、生活等密切相关。
（1）车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，已有千辆新能源汽车投入运行，写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
（2）在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒直饮水，其中活性炭起 作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
三、实验题（共10小题）
41．利用下列实验研究物质组成。
（1）实验A探究水的组成，该反应的化学方程式为 ，若试管2产生气体体积约为10mL，则试管1产生气体的体积约为 mL。
（2）实验B探究某可燃性气体的组成，观察到烧杯内壁有无色液滴，则该可燃性气体中一定含有 元素。
（3）实验C探究空气的组成，能证明空气中O2含量的现象是 。
42．2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功，回答下列问题：
（1）我国的长征二号火箭采用常规推进剂，用偏二甲肼为燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生下列反应：C2H8N2+2N2O4点燃¯2CO2+4X+3N2。在此反应中，X的化学式为 。
（2）我国长征三号系列火箭采用液氢、液氧作推进剂，点火发射时，氢气和氧气燃烧释放巨大的能量，写出此反应的化学方程式 。
（3）空间站的再生式生命保障系统，实现了绝大部分站内资源的循环利用。其中包括：
①尿液的蒸馏回收水；②电解水获得氧气；③二氧化碳收集贮存；④二氧化碳与氢气反应转化成水。在这些变化中，属于物理变化的是 （填序号）。
（4）如图是电解水的实验装置示意图，在试管2中得到的气体是 。
（5）二氧化碳转化成水的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂¯4H2O+CH4，此反应中二氧化碳与水的质量比为 。
43．水是重要的资源，生活、生产和实验中都离不开水。
（1）水的净化
①自来水生产中通入氯气的作用是 。
②家用净水机中利用活性炭的 性，除去水中有异味的气体。
（2）水的用途
①用如图1所示装置收集一瓶纯净的氧气，通入气体前应将水加至 （选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）所示的高度，氧气应从 管通入（选填“a”或“b”）。
②铁粉和水蒸气可制备磁性材料X，原理为3Fe+4H2O高温¯X+4H2，X的化学式为 。
（3）用如图2所示的装置验证水的组成
①点燃氢气前必须 。
②写出装有生石灰的干燥管中发生反应的化学方程式 。
③若实验中观察到装有无水硫酸铜的干燥管中有蓝色固体，集气瓶壁上有水滴。该实验能否证明水是由氢元素和氧元素组成的？理由是 。
44．回答下列有关实验的问题：
（1）实验一中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，原因可能是 。
（2）实验二中铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底放少量水的目的是 。
（3）实验三中，观察到的现象是 ，该实验说明 。
（4）兴趣小组选用实验四来验证质量守恒定律。
I.反应结束后小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。
Ⅱ.通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
⑦物质总质量
45．化学与我们的生活息息相关。
（1）用物质的化学式填空：
空气中含量最多的气体是 ；
引起酸雨的主要物质是 ；
用于填充高空探测气球的稀有气体是 。
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是 ；可以用于杀菌消毒的物质是 。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的化学方程式是 ；实验中使用的红磷需过量，目的是 。
（4）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是 ；二氧化锰的作用是 。
46．氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用（填字母序号，下同） ，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
47．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）河水中富含钾、钙、镁，这里的“钾、钙、镁”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）如图为电解水的实验装置图。
①若玻璃管a内产生5mL的气体，则玻璃管b内产生约 mL气体。
②该实验说明水是由 组成的。
③电解水的化学方程式为 。
（3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O＝X+HClO，则X的化学式是 。
48．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）图1是简易的净水装置，装置中可利用 除去水中的异味和色素。可用 检验净化后的水是硬水还是软水。
（2）图2是电解水的装置图，试管 （选填“a”或“b”）收集的气体是最理想的清洁能源，目前该能源在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，原因是 （填一条即可）。进行该实验时往往在水中加入少量的硫酸钠，目的是 。
（3）图3实验中，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。
（4）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 。
（5）爱护水资源人人有责，请举出生活中一种节约用水的方法： 。
49．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。
（1）实验①中的反应现象是 。
（2）实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是 （填序号），请写出其中一个反应的化学方程式 （上述实验①、②、③任意一个即可）。
（3）下列对质量守恒定律的理解，正确的是 （填字母）。
A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g
C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
50．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图1实验可用于探究质量守恒定律。
①该实验的反应原理是 （用化学方程式表示）。
②实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
③锥形瓶中物质的总质量随反应时间的变化关系如下，正确的是 （填字母）。
④请从微观角度解释质量守恒的原因 。
（2）图2装置可测定空气中氧气的含量。
①实验过程中，铜粉由红色变为 色；反复推拉注射器的活塞，目的是 。
②硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞最终位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。
③若实验中使用铜粉的量不足，会导致实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。
四、计算题（共10小题）
51．某同学取1g二氧化锰和100g过氧化氢溶液制取氧气，充分反应后，称量剩余物质总质量为99.4g。
（1）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）
（2）实验室用过氧化氢制氧气时，需将质量分数为30%的瓶装过氧化氢溶液稀释到约5%，可能原因是 。
52．铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿（主要成分为Al2O3）的方法获得。工艺流程图如下：
其中A为常见气体。
（1）电解Al2O3生成的气体A是 。
（2）若要生产54t纯铝，需要电解Al2O3的质量是多少？（写出计算过程）
（3）铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，如图是车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是
h。
（4）某表面被氧化的铝块6g，加入足量稀硫酸中，共收集到0.6g氢气，则被氧化的铝的质量是 g（精确到0.01g）。
53．2022年11月5日，航天科技集团六院自主研制的我国最大推力液体火箭发动机首次整机试车、我国推力最大的80吨级液氧甲烷发动机首台整机热试车均取得圆满成功。
（1）已知，甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。若16g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？
（2）液氧甲烷发动机中，液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，不能过高或过低，其原因是 。
54．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
55．我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O。请计算：
（1）甲醇中C、H、O三种元素的质量比 （直接写出答案）；
（2）若按上述方法生成48gCH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
56．2023年是中国空间站应用与发展新阶段的开局之年。空间站获取氧气的主要方式是电解水，其化学反应方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
请计算：
（1）若要得到20kg的氧气，理论上需要消耗水的质量；
（2）根据质量守恒定律可知，同时生成氢气的质量为 kg。
57．福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇（C2H6O2）的规模化实验”入选“2022年度中国科学十大进展”。反应原理为C4H6O4+4H2一定条件¯C2H6O2+2CH4O。若制备12.4t的乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？
58．某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取15.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳3.3g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。求：
（1）该样品中NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是 。
59．安全气囊作为交通事故保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO＝Na2O+3N2↑+Cu。请计算：
（1）NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 。
（2）130gNaN3完全反应后生成N2的质量。
60．钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2（熔融）通电¯Ca+Cl2↑，请计算：
（1）CaCl2中钙元素的质量分数 。
（2）若要制得40kg的钙，理论上至少需要氯化钙的质量为多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（共30小题）
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．B
16．A
17．B
18．B
19．D
20．B
21．A
22．C
23．C
24．C
25．D
26．D
27．D
28．D
29．C
30．D
二、填空题（共10小题）
31．（1）SO2；（2）C6H12O6酶¯2C2H6O+2CO2↑。
32．C；2CH3OH+2O2点燃¯CO2+4H2O+C。
33．（1）MOH。（2）KO2。（3）②③④。
34．6.9；3C2H6O+8O2点燃¯4CO2+2CO+9H2O。
35．+1；MnCl2。
36．SO2；+4、+6。
37．（1）2Zn；2K+；（2）K2Fe+6O4；（3）H2O。
38．（1）30；甲和丁。（2）4：1。（3）CE。
39．CO。
40．（1）C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；（2）吸附；物理变化。
三、实验题（共10小题）
41．（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；20。
（2）氢。
（3）水进入集气瓶至1刻度处。
42．（1）H2O；（2）2H2+O2点燃¯2H2O；（3）①③；（4）O2或氧气；（5）11：9。
43．（1）杀菌消毒；吸附。
（2）甲；b；Fe3O4。
（3）①验纯；②H2O+CaO＝Ca（OH）2；③不能，氢气未干燥完全，集气瓶中的水滴可能是氢气携带的水蒸气。
44．（1）红磷的量不足（或装置气密性不好，或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹）。
（2）防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
（3）甲中酚酞溶液变红；分子在不断运动。
（4）产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了；将装置改成密封装置；①②⑤⑦。
45．（1）N2；SO2或NO2；He；
（2）吸附水中的色素和异味；氯气（合理即可）；
（3）4P+5O2点燃¯2P2O5；将装置内氧气耗尽；
（4）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；催化作用。
46．（1）2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；A；集气瓶中装满水；
（2）D；C；
（3）①产生大量白烟，放出热量；4P+5O2点燃¯2P2O5；②ABD。
47．（1）元素。
（2）2.5；氢元素和氧元素；2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
（3）HCl。
48．（1）活性炭；肥皂水；
（2）a；制取成本高；增强水的导电性；
（3）防止暴沸；
（4）Cl2；
（5）淘米水浇花。
49．（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（2）③；2Mg+O2点燃¯2MgO。
（3）B。
50．（1）①4P+5O2点燃¯2P2O5；②红磷燃烧放热，使锥形瓶内气压增大；③b；④化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
（2）①黑；使装置中的氧气充分反应；②20%；③偏小。
四、计算题（共10小题）
51．解：（1）反应生成氧气质量是1g+100g﹣99.4g＝1.6g。
设参加反应的过氧化氢质量是x。
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
6832=x1.6g
x＝3.4g
答：反应的过氧化氢质量是3.4g。
（2）实验室用过氧化氢制氧气时，需将质量分数为30%的瓶装过氧化氢溶液稀释到约5%，可能原因是反应速率过快，不利于收集；反应速率太快，导致氧气中含有过多的水蒸气。
故答案为：反应速率过快，不利于收集；反应速率太快，导致氧气中含有过多的水蒸气。
52．解：（1）由质量守恒定律可知，电解Al2O3生成的气体A是氧气。
（2）设若要生产54t纯铝，需要电解氧化铝质量为x。
2Al2O3通电¯4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t 解得：x＝102t
答：需要电解的氧化铝质量为102t。
（3）由处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系可知，铝制器件氧化的最佳时间是4h。
（4）设未被氧化的铝的质量为y。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 0.6g
546=y0.6g 解得：x＝5.4g
则氧化铝的质量为：6g﹣5.4g＝0.6g
设被氧化的铝的质量为z。
4Al+3O2＝2Al2O3
108 204
z 0.6g
108204=z0.6g 解得：z≈0.32g
故答案为：（1）氧气；（2）102t；（3）4；（4）0.32。
53．解：（1）设需要消耗的氧气的质量为x。
CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O
16 64
16g x
1664=16gx
x＝64g
答：需要消耗的氧气的质量为64g。
（2）液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，如过高，氧气浓度偏大，反应速率快，发动机的温度会偏高，过低，甲烷不能充分燃烧，易生成一氧化碳污染空气，故填会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。
故答案为：（1）64g；（2）会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。
54．解：（1）设710g超氧化钾可产生氧气的质量为x。
4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
284 96
710g x
28496=710gx
x＝240g
答：710g超氧化钾可产生氧气的质量为240g。
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，则以上产生的氧气可提供的防护时间为：240g÷8g/分钟＝30分钟。
故答案为：（1）240g；（2）30。
55．解：（1）甲醇（CH3OH）中C、H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O
44 32
x 48g
4432=x48g
x＝66g
答：消耗CO2的质量为66g。
故答案为：（1）3：1：4；（2）66g。
56．解：（1）设理论上需要消耗水的质量为x。
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
x 20kg
3632=x20kg
x＝22.5kg
答：理论上需要消耗水的质量为22.5kg。
（2）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则同时生成氢气的质量为22.5kg﹣20kg＝2.5kg。
故答案为：（1）22.5kg；（2）2.5。
57．解：设理论上需要H2的质量为x。
C4H6O4+4H2一定条件¯C2H6O2+2CH4O。
8 62
x 12.4t
862=x12.4t 解得：x＝1.6t
答：理论上需要H2的质量为1.6t。
58．解：（1）设该样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
168 4.4
x 3.3g
16844=x3.3g
x＝12.6g
则该样品中NaHCO3的质量分数为：12.6g15.0g×100%＝84%。
答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是：碳酸钠在加热过程中可能也分解出二氧化碳。
故答案为：
（1）84%；
（2）碳酸钠在加热过程中可能也分解出二氧化碳。
59．解：（1）NaN3中钠元素和氮元素的质量比为23：（14×3）＝23：42。
（2）设130gNaN3完全反应后生成N2的质量为x。
2NaN3+CuO＝Na2O+3N2↑+Cu
130 84
130g x
13084=130gx
x＝84g
答：130gNaN3完全反应后生成N2的质量为84g。
故答案为：（1）23：42；（2）84g。
60．解：（1）CaCl2中钙元素的质量分数为：4040+35.5×2×100%≈36.0%。
（2）设理论上需要氯化钙的质量为x。
CaCl2（熔融）通电¯Ca+Cl2↑，
111 40
x 40kg
11140=x40kg
x＝111kg
答：理论上至少需要氯化钙的质量为111kg。
故答案为：（1）36.0%；（2）111kg。
相关资料
更多
