化学人教版9年级上册第5单元精准教学★★★★题库

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化学人教版9年级


化学人教版9年级上册
《第五单元 化学方程式》精准教学★★★★题库
一、选择题（共30小题）
1．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．Sb2O3 C．SbO2 D．HSbO3
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结成冰，质量不变
B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失
D．煅烧石灰石，固体质量减少
3．宋朝法医学家宋慈的《洗冤集录》中曾记载用银针验毒的方法。用银针检验某物质后，生成了硫化银（Ag2S）和水，则反应物中不可能含有的元素是（　　）
A．O B．Cl C．H D．S
4．下列有关化学规律的说法中，不正确的是（　　）
A．物质的微观结构决定了其宏观性质
B．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C．化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变
D．所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变
5．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．MnO2中锰元素的化合价为+4价
B．MnO2是该反应的催化剂
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36
6．下列说法正确的是（　　）
A．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定≤反应物的总质量
B．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明此反应不遵循质量守恒规律
D．水结冰前后质量不变，遵循质量守恒定律
7．碳氮化钙（化学式是CaCN2）俗称石灰氮，农业上是一种固体氮肥，与水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O＝CaCO3+2X↑，则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．N2 C．NH3 D．H3N
8．一定质量的乙醇在氧气不充足的条件下燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成H2O的质量为10.8g，则参加反应的乙醇的质量为（　　）
A．82.8g B．9.2g C．10.8g D．4.6g
9．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（　　）
A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应：2Al+O2＝2AlO
B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是CO2
C．NO2、O2中均含有氧分子
D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的个数比为1：2：1
10．我国计划2023年全年实施70余次宇航发射，将再次刷新纪录。航天器中处理CO2的方法之一为2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li2CO3 B．Li C．Li2O D．LiOH
11．空间站处理CO2的一种原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+X，X的化学式为（　　）
A．C B．Na2O C．H2O D．O2
12．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸时的产物有K2S、N2和CO2，试推测黑火药的主要成分不可能含有（　　）
A．KNO3 B．S C．C D．CuO
13．铁与水蒸气反应会生成一种黑色固体和一种可燃性气体，该可燃性气体为（　　）
A．H2 B．O2 C．CO D．CH4
14．乙硫醇（C2H5SH）和CO反应，不可能有的产物为（　　）
A．CO2 B．SO2 C．H2O D．NaOH
15．2023年3月21日，中国载人航天工程办公室发布2023年度天舟六号飞行任务、神舟十六号载人飞行任务、神舟十七号载人飞行任务三次飞行任务标识。载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
16．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应生成的CO、CO2和H2O的总质量为20.8g，冷却后得到10g气体，则反应中消耗的氧气质量为（　　）
A．16g B．24g C．32g D．64g
17．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是（　　）
A．该过程释放出CO2气体质量为8.8g
B．反应前后固体中的铁元素质量增加
C．生成的固体混合物中含有氧元素14.4g
D．该反应有氧气参与且质量为1.6g
18．化学与生活密切相关。制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
19．某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　）
A．只含氧元素
B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钙元素
D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
20．明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）+KNO3＝X+HNO3↑，推断X的化学式为（　　）
A．KS B．KSO4 C．KHSO4 D．SO3
21．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧11.6g的FeCO3，得到7.92gFe2O3和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应有氧气参与且质量为0.8g
B．该过程产生CO2的质量为2.2g
C．反应前后固体中的氧元素质量增加
D．生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g
22．已知A、B、C、D四种物质中有如下转化关系：A+3B═2C+2D，已知A的质量是3.6g，B的质量是6.4g，生成的C和D的质量比是2：8，又知B的相对分子质量是64，则D的相对分子质量是（　　）
A．80 B．40 C．120 D．240
23．消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X，X的化学式是（　　）
A．Na2O B．NaCl C．Na2O2 D．NaClO
24．蜡烛燃烧可用“化学反应”表示为：蜡烛+氧气→点燃二氧化碳+水，则有关蜡烛中元素组成的判断正确的是（　　）
A．无法确定
B．含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H元素
D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
25．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
26．甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O2催化剂¯△2X+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2O B．CO2 C．CH2O2 D．CH2O
27．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂¯2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
28．过氧化钠Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，与CO2反应后的生成物为（　　）
A．Na2CO3和O2 B．Na2O和O2 C．NaHCO3和O2 D．Na2CO3和H2
29．交警检查酒驾用的酒精检测仪内的化学反应是C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑+9H2O，X的化学式是（　　）
A．SO3 B．Cr2O3 C．Cr（SO4）3 D．Cr2（SO4）3
30．通常情况下，下列能体现“1+1＝2”这一结论的是（　　）
A．1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液
D．1g氢气加1g氧气反应得到2g水
二、填空题（共10小题）
31．天然气的主要成分是甲烷，若甲烷不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O。现有一定质量的甲烷在密闭容器中燃烧，生成4.4gCO2和5.6gCO，则同时生成H2O的质量为 　g。
32．2023年央视春晚《满庭芳•国色》这一节目点燃了国人复古寻色的热潮。桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），HgS中硫元素的化合价为 　 　。
（2）群青：群青万顷，一轮秋月。群青与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，其中质量分数最大的是 　 　元素。
（3）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X高温¯CaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为 　 　。
33．二氧化锰是初中常见的催化剂，二氧化锰也能作为反应物。二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+X↑+2H2O。
（1）X的化学式是 　 　。
（2）标出二氧化锰中锰元素的化合价 　 　。
34．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。
（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是 　 　。
（2）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，随着科技的发展，如今消毒剂高铁酸钾（K2FeO4）集凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，则X的化学式是 　 　，高铁酸钾中铁元素的化合价是 　 　价。
35．中国“天问一号”探测器和首个火星车祝融号成功着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。
​
①祝融号火星车使用了新型镁锂合金，镁锂合金属于 　 　（填“混合物”“纯净物”之一）。
②新材料的大量使用，为火星车成功着陆奠定了基础。工业上通常是在高温条件下，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 　 　。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质，氧化铁中铁元素的化合价为 　 　。
36．将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为 　 　g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为 　 　，化学方程式为 　 　。
37．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，将其化学式（或符号）填写在相应的空格上。
①2个钠离子 　 　。
②碳酸根离子 　 　。
③一种金属氧化物 　 　。
④一种常见的酸（或碱） 　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①镁条在空气中燃烧 　 　。
②甲烷充分燃烧 　 　。
38．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+　 　+CO2↑；氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将40g该混合物加热至固体质量不再改变，最终固体的质量为　 　g。
39．某化学反应方程式为2A+6B═C+4D，请回答
（1）已知一定质量的A与1.2g B恰好完全反应，生成2.8g C和7.2g D。则参加反应A的质量是 　 　 g；
（2）已知C与D的相对分子质量比为14：9，一定质量的A与3g B恰好完全反应，可生成7g C。请计算，该反应中参加反应的A与B的质量比为 　 　。
40．已知Fe3O4在高温下有下列反应：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2。
（1）Fe3O4中铁元素的化合价为 　 　；
（2）设Fe3O4被CO还原的百分率为A%，反应不完全形成的固体混合物（Fe3O4、Fe）中，元素铁和氧的质量比用mFe：mO表示。则A%和混合物中mFe：mO的关系式A%＝　 　（用含mFe、mO的代数式表示）。
三、实验题（共10小题）
41．化学反应必定遵守质量守恒定律。
（1）写出如图装置中发生的化学反应的化学方程式 　 　。
（2）请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因 　 　。

42．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是 　 　（填序号）。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2X+2ClO2，其中X的化学式为 　 　。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 　 　。生活上常用 　 　的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 　 　（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 　 　。电解水的化学方程式为 　 　。通过此实现可得出水是由 　 　组成的。

43．在完成质量守恒定律的探究实验时我们学习了以下3个实验，请同学们用所学回答下列问题：

（1）实验A中，可观察到铁钉表面有 　 　色的固体析出，溶液由 　 　，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小，原因是 　 　。
（3）实验C中，当红磷燃烧时观察到小气球的变化现象为 　 　（填“相同”“变瘪”或“膨胀”），当实验结束后发现小气球与初始状态相比 　 　（填“相同”“变瘪”或“膨胀”）。
（4）镁能和氧气反应，还能和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁（氮化镁中氮元素显-3价），请写出镁与氮气反应的化学方程式 　 　。
44．蜡烛在化学实验中得到了广泛应用。

（1）实验①：倒入过氧化氢后观察到的现象是 　 　，产生该现象是因为 　 　。（请用化学方程式表示）
（2）实验②：蜡烛燃烧一段时间后，电子秤示数将会 　 　（填“变大”“变小”或“不变”），其原因是 　 　。
（3）实验③：蜡烛燃烧一段时间后，碟子底部有黑色固体生成，该实验说明石蜡中有 　 　元素。
45．根据下列图示，回答相关问题。

（1）实验①：活性炭的作用是 　 　。若要检验净化后的水是否为软水，可取样后加入 　 　。
（2）实验②：一段时间后，观察到的实验现象是 　 　。
（3）实验③：锥形瓶底部铺细沙的目的是 　 　，若取用白磷的量不足，对实验结果 　 　（选填“有”或“无”）影响。
46．根据如图所示实验回答问题。
（1）图1是简易净水器。利用活性炭的 　 　性，可除去水中的色素和异味。
（2）图2所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端的粗铜丝加热2分钟，冷却后观察到的现象是①　 　，②　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。

47．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。

（1）写出标有编号的仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 　 　（填序号），该发生装置还需做的一点改动是 　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用 　 　为发生装置最好。
（4）若使用装置D用排空气法收集氧气，则气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置 　 　（填序号）。
（6）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2点燃¯mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：参加反应的氧气质量是多少克？
48．根据下列有关实验回答问题。

（1）A中向玻璃片“哈气”，是为了证明，与空气相比人体呼出的气体中含有较多的 　 　。
（2）B同学进行实验的后果是 　 　。
（3）C实验中漏斗斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于气体中含有　 　。
（4）D实验中小气球的变化是 　 　。
（5）若将图E中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变色的速率变慢，请从微观角度进行解释 　 　。
49．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳 　 　。（简要叙述实验步骤及现象）
（2）某小组利用如图所示微型实验装置进行实验。

①将注射器中的液体注入玻璃管后，甲处玻璃管内发生反应的化学方程式为
。
②一段时间后加热乙处玻璃管，观察到玻璃管内的硫燃烧的现象是 　。
（3）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行如图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。

①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是 　 　。
②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是 　 　（填字母）。
③根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：　 　。
（4）某小组在实验室加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后称得剩余固体的质量为36.8g。参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
50．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

（1）写出编号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）以上 　 　（填字母）装置有一处明显的错误，请加以改正 　 　。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 　 　，收集氧气时，验满的方法是 　 　。
（4）归纳总结是化学学习中的一种重要方法。实验室能用C装置收集氧气是因为 　 　。
（5）实验室要制得0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？
四、计算题（共10小题）
51．2022年10月我国首颗太阳观测卫星“夸父一号”成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：SiCl4+2H2高温¯¯Si+4HCl。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 　 　（选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
52．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH），反应如下2CO2+3H2O光照¯C2H5OH+3O2。现有88tCO2，计算可制得乙醇的质量为多少。
53．次氯酸钠消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理为Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，请完成下列问题。
（1）上述反应中X的化学式是 　 　。
（2）要制取7.45 g NaClO，理论上至少需要NaOH的质量是多少？（要求有计算过程）
54．工业上用“盐酸——硫化钡法”生产氯化钡时会放出有毒气体硫化氢，可用氢氧化钠吸收处理尾气。若某化工厂每天要处理3.4吨硫化氢，需消耗氢氧化钠的质量为多少？（反应原理：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O）
55．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。若制得26kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
56．锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl。若制得74kgLi2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
57．尿素是一种重要的化肥。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O
计算理论上生产120kg尿素需要的二氧化碳的质量。
58．金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3C＞1900℃¯SiC+2CO↑，现有120g的SiO2，理论上能制得金刚砂的质量是多少？
59．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：
（1）80kg电石中CaC2的质量。
（2）电石中CaC2的质量分数为多少？
60．家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式为：Cl2+　 　NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（1）配平该反应的化学方程式。
（2）若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气（Cl2）的质量是多少？

参考答案
一、选择题（共30小题）
1．B
2．A
3．B
4．D
5．B
6．A
7．C
8．B
9．D
10．A
11．D
12．D
13．A
14．D
15．C
16．A
17．A
18．A
19．B
20．C
21．D
22．C
23．B
24．D
25．B
26．D
27．C
28．A
29．D
30．B
二、填空题（共10小题）
31．10.8。
32．（1）﹣2；
（2）铜；
（3）SiO2。
33．（1）Cl2；
（2）Mn+4O2。
34．（1）煮沸；
（2）O2；+6。
35．（1）混合物；
（2）TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2；
（3）+3。
36．81；121g；3C2H6O+7O2点燃¯2CO2+4CO+9H2O。
37．（1）①2Na+；②CO32−；③Na2O；④H2CO3或NaOH；
（2）①2Mg+O2点燃¯2MgO；②CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
38．H2O；30。
39．（1）8.8；
（2）22：3。
40．（1）+3、+2；
（2）1−21mO8mFe。
三、实验题（共10小题）
41．（1）4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
42．（1）②；
（2）NaCl；
（3）软水；煮沸；
（4）b；2：1；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；氢元素与氧元素。
43．（1）红；蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）生成的气体逸出到空气中；
（3）膨胀；变瘪；
（4）3Mg+N2点燃¯Mg3N2。
44．（1）蜡烛燃烧的更旺；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（2）变小；生成的二氧化碳和水蒸气逸散；
（3）碳。
45．（1）吸附色素和异味；肥皂水；
（2）浸有酚酞溶液的棉花团变红；
（3）防止锥形瓶底部局部受热而炸裂；无。
46．（1）吸附；
（2）左边（或a端）铜丝由红色变黑色；玻璃棒左边（或a端）下降、右边（或b端）上升；不能。
47．（1）铁架台；水槽；
（2）A；在试管口放一团棉花；
（3）C；
（4）a；
（5）E；
（6）根据质量守恒，反应前后原子数目种类不变可知，m＝8﹣2＝6，2n＝2m+2+16﹣8，得n＝11
设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O2点燃¯6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 3.6g
352288=x3.6g，x＝4.4g
答：参加反应的氧气质量是4.4g。
48．（1）水蒸气；
（2）瓶底炸裂；
（3）石蜡蒸气；
（4）先变大后变小；
（5）温度降低，分子运动速率减慢。
49．（1）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（合理即可）；
（2）①2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（合理即可）；
（3）①没有；先膨胀变大，后变瘪；
②AC；
③铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大（合理即可）；
（4）解：已知氧气的质量＝40g﹣36.8g＝3.2g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g

31632=x3.2g
x＝31.6g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。
50．（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）A；伸入试管中的导管变短，刚露出胶塞的位置即可；
（3）AE；将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃，则氧气收集满了；
（4）氧气不易溶于水，且不与水反应；
（5）设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
31632=x0.8g
x＝7.9g
答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。
四、计算题（共10小题）
51．解：（1）由硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应可知，硅必备的化学性质稳定；
（2）设至少需要氢气的质量为x，
SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl
4 28
x 14g
428=x14g
x＝2g
答：至少需要氢气的质量为2g。
52．解：设可制得乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O光照¯C2H5OH+3O2
88 46
88t x
8846=88tx
x＝46t
答：可制得乙醇的质量为46t。
53．解：（1）反应Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O中，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；化学反应中原子的种类和数目保持不变，对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的化学式为NaCl。故答案为：NaCl；
（2）设：理论上至少需要NaOH的质量是x
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
80 74.5
x 7.45g
8074.5=x7.45g
x＝8g。
答：理论上至少需要NaOH的质量是8g。
54．解：设需消耗氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H2S═Na2S+2H2O
80      34
x      3.4t
8034=x3.4t
x＝8t
答：需要消耗氢氧化钠的质量是8t。
55．解：设参加反应的CaC2的质量为x。
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
x 26kg
6426=x26kg
x＝64kg
答：参加反应的CaC2的质量为64kg。
56．解：设参加反应的LiCl的质量为x。
2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl
85 74
x 74kg
8574=x74kg
x＝85kg
答：参加反应的LiCl的质量为85kg。
57．解：设需要CO2的质量为x。
2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O
44 60
x 120kg
4460=x120kg x＝88kg
答：需要CO2的质量为88kg。
58．解：理论上能制得金刚砂的质量是x。
SiO2+3C＞1900℃¯SiC+2CO↑
60 40
120g x
6040=120gx x＝80g
答：理论上能制得金刚砂的质量是80g。
59．解：（1）设80kg电石中CaC2的质量为x。
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
x 26kg
6426=x26kg
x＝64kg，
答：80kg电石中CaC2的质量为64kg；
（2）电石中CaC2的质量分数为：64kg80kg×100%＝80%。
答：电石中CaC2的质量分数为80%。
故答案为：（1）64kg；
（2）80%。
60．解：（1）由质量守恒定律，反应前后钠原子的个数相等，则氢氧化钠化学式前配2。
（2）设理论上需要氯气的质量为x。
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
71 74.5
x 149g
7174.5=x149g x＝142g
答：理论上需要氯气的质量是142g。