人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》测试卷无答案
展开第五单元测试题
一. 选择题（每题 2 分）
- 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
- 工业上常用电解法来制取高纯度金属。电解硫酸铜溶液不可能生成的是（ ）
A.Cu B.H2SO4 C.CO2 D.O2
- 如图是某反应的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）
-
反应后分子和原子的数目都不变 - 该反应中氮元素的化合价不变
- 参加反应的甲和乙的分子个数比是2：3
- 每个甲分子和每个丁分子中电子数相同
- 在反应2A＋4B C＋2D中，28gA 与一定质量的B恰好完全反应，生成44g的C，若C、D的相对分子质量之比为22：13，则A与B的相对分子质量之比（ ）
A.14:17 B.13:14 C.14:13 D.17:10
- 在一个密闭的容器中，一定质量的硫粉与足量的氧气在点燃的条件下充分反应，则下图中各相关量随时间的变化趋势正确的是（ ）
- 已知某未知浓度的过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2：17，取19g该过氧化氢溶液制取氧气，则完全反应后制得氧气的质量为（ ）
A.0.5g B.1g C.2g D.17g
- 在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
- 建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律．下列表述正确的是（ ）
- 1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
- 32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2
- 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
- 根据：蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有 C、H、O 三种元素
- 雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（ ）
-
反应前后原子、分子的数目都没有改变 - 两种反应物的质量比为7：8
- 该反应是化合反应
- 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1
- 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示， 则有关说法中正确的（ ）
- 丙一定是化合物
- 该反应可能是水的电解
- 乙一定是该反应的催化剂
- 参加反应或生成的甲和丙的质量比为19：41
- 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
- 该反应符合质量守恒定律
- 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
- 乙可能是该反应的催化剂
- 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
二. 主观题（每空 2 分）
- “ 三元催化转换器 ” 可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子， 根据图示回答下列问题
1）该化学反应 化合反应 (填“属于”或“不属于”)。
2）上述反应中，不发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
- 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
1）用化学符号表示：2个钠离子 。
2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。
①“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
②1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
③“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
3）针对“2CO + O2 点燃 2CO2”的下列叙述中，正确的是 （填字母序号）。
- 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
- 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
- 2个一氧化碳分子与1个氧分子化合生成2个二氧化碳分子
- 56g一氧化碳和32g氧气在点燃条件下反应生成88g二氧化碳
4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | A | B | C | D |
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化学式 | NH3 | Cl2 | N2 |
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微观示意图 |
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①D的化学式为 。
②若17gA参加反应，则生成C的质量为 g。
- 图中A E是初中化学前五单元常见的物质。通常情况下，A、B是气体，C和D的组成元素相同且常温下均为液体，E属于单质（图中“ ”两端的物质间能发生化学反应，“—→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
1）D的化学式为 。
2）A—B反应的化学方程式为 。
3）若A与E反应生成一种黑色固体，则E可能为 ；若A与E反应生成一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程为 。
- 我国首款完全自主知识产权的民用大飞机C919已完成试飞并将全面投入使用，飞机上的钛合金用量达9.3%，如图是工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的过程，请结合流程图回答下列问题。
1）反应Ⅱ中加入的物质Ⅹ为 ，该物质由 （填“分子”、“原子” 或“离子”）构成。
2）请写出反应Ⅲ的化学方程式 。
3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
- 在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图 A 、 B 、 C 三个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
1）实验A中反应化学方程式为 ，反应前后天平保持平衡，在该实验过程中气球变化的现象是 ， 锥形瓶底部细沙的作用是 。
2）以上三个实验中，能验证质量守恒定律的是 (填字母)。
3）工业上采用以下方法制取NO： 根据质量守恒定律，“ ”中物质的化学式为 。
- 草酸固体熔点较低,受热熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
1）草酸(H2C2O4)中，氢、碳、氧原子的个数比为 。
2）写出草酸受热分解的化学方程式: 。
3）加热分解草酸固体,应选择图中的 装置。
- 当今社会，塑料制品的大量使用和随意丢弃已带来了严重的“白色污染”问题。某化学兴趣小组的同学利用下图装置对某种塑料袋的元素含量进行探究（已知该塑料袋中只含碳、氢元素），假设下图中的每一步反应都能充分进行。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，且不与 CO2 反应；②澄清石灰水可以吸收 CO2 气体；③碱石灰可以吸收 CO2 和水。
【实验探究】
1）实验开始时，先将H2O2溶液滴入装置A中，一段时间后再点燃C处酒精灯，其目的是 。
2）请写出装置A中发生反应的化学方程式 。
3）实验开始后能证明该塑料中含有碳元素的实验现象是 。
4）碱石灰的作用： 。
【结果讨论】装置C中塑料充分燃烧后，称得D装置增重1.8g，E装置增重4.4g，则通过计算得出塑料中碳、氢元素的质量比是 。
【拓展反思】若将装置D和装置E的顺序颠倒，则测得的碳、氢元素的质量比会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若没有连接装置B，则测得的氢元素质量会 。
- （每空 3 分）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
1）石灰石中碳酸钙的质量 。
2）可吸收二氧化硫的质量 (要求有计算步骤)。
- （每空 3 分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
1）a= 。
2）受热分解的氯酸钾的质量为 (精确到 0.1g)。
- （每空 3 分）查阅相关资料可知，碳单质与稀硫酸不反应，但与浓硫酸在加热条件下反应生成水和另外两种含＋4价元素的氧化物，请回答下列问题。
1）上述反应的化学方程式为 。
2）在盛有足量碳粉的烧杯中加入100g浓度为98%的浓硫酸，充分反应后，烧杯中水的质量增加了7.2g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是 （结果精确到 0.1%）。
